工业上如何储存氯气

㈠ 氯气如何储存

氧气是经过高压压缩成液体装在钢罐里，钢罐表面一般是蓝色。

㈡ 氯气用什么瓶储存

实验室中一般情况下不会长期保存氯气，都是现用现制，若需短时间保存，一般是在集气瓶中，用玻璃片盖住，瓶口出可涂少许凡士林，防止外逸。

㈢ 工业保存氯气的方法

工业生产保存流程：电解氯化钠溶液得氯气，氯气经干燥器、提纯（99.99%），经纳氏泵加压、冷却变为液体装入液氯专用钢瓶。存放在干燥通风、装有氯气泄漏报警装置、监控与防盗系统、防雷的室内。还要严格管理。

㈣ 氯气，氯水如何保存

氯气的保存方法：用集气瓶保存，玻璃片盖住，瓶口处可涂少许凡士林，防止外逸。氯水的保存方法：用棕色细口瓶放置在阴暗避光处密封保存。

在氯溶于水时，一部分氯与水反应，形成次氯酸和盐酸。

化学方程式：Cl2+ H2O = HCl + HClO（可逆反应）

离子方程式：Cl2+ H2O = H++ Cl-+ HClO（可逆反应）

HClO分子的结构式为：H-O-Cl（氧处于中心） 。

一般可分为新制氯水和久置氯水。久置氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是盐酸，所以氯水要用棕色试剂瓶保存。通常所说的氯水就是指新制氯水。

(4)工业上如何储存氯气扩展阅读：

氯气的发现

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。

舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。

从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。

直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。

㈤ 氯气安全规程的贮存安全

液氯气瓶的贮存安全
7.1.1 气瓶不应露天存放，也不应使用易燃、可燃材料搭设的棚架存放，应贮存在专用库房内。
7.1.2 空瓶和充装后的重瓶应分开放置，不应与其他气瓶混放，不应同室存放其他危险物品。
7.1.3 重瓶存放期不应超过三个月。
7.1.4 充装量为500 kg和1000 kg的重瓶，应横向卧放，防止滚动，并留出吊运间距和通道。存放高度不应超过两层。
液氯贮罐的贮存安全
7.2.1 贮罐区20 m范围内，不应堆放易燃和可燃物品。
7.2.2 大贮量液氯贮罐，其液氯出口管道，应装设柔性连接或者弹簧支吊架，防止因基础下沉引起安装应力。
7.2.3 贮罐库区范围内应设有安全标志，配备相应的抢修器材，有效防护用具及消防器材。
7.2.4 地上液氯贮罐区地面应低于周围地面0.3 m~0.5 m或在贮存区周边设0.3 m~0.5 m的事故围堰，防止一旦发生液氯泄漏事故，液氯气化面积扩大。

㈥ 干燥的氯气为什么保存在铁制容器中而不用玻璃瓶

其实你要是存放的是少量的氯气的话
可以用玻璃
容器的（实验室收集的时候啊
就是玻璃瓶暂时存放）
但是你这儿说的是
铁质容器的话
说明这儿存放的是大量的
工业生产
的
那种
那就是液太的氯气
那就不可以再用玻璃瓶了
请看
Cl2熔沸点较低，，熔点-107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯
对于液氯
我们的玻璃瓶是无法经受不住液氯的压强
即使能够特别的制作玻璃
像是宇宙飞船的那种
或者增加厚度
才可以承受压强
但是成本又很高不划算还有玻璃容器易碎存放使用搬运的时候很多不安全因素
氯气有毒
泄漏很麻烦
另外同时常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气
不选择用玻璃瓶

㈦ 工业上常用来储存氯气的残余氯气罐应经过怎样处理后才能安全的用乙炔枪切割解体成废钢、、

对检验确认报废的氯气钢瓶内的氯气进行妥善处理,按照规定由相应资质的气瓶检验机构进行破坏性处理,保存记录。

有毒、易燃的气瓶在报废处理前，应将瓶中剩余的气体进行回收或置换，由指定检验单位对气瓶进行压扁或解剖破坏性处理。

《气瓶安全监察规定》规定，由气瓶检验单位对报废气瓶进行破坏处理，报废气瓶的破坏性处理为压扁或将瓶体解剖。经地、市级质量技术监督行政部门锅炉压力容器安全监察机构同意，可指定检验单位，集中进行破坏性处理。

第三十八条 气瓶定期检验机构的主要职责是： (一)按照有关安全技术规范和气瓶定期检验标准对气瓶进行定期检验，出具检验报告，并对其正确性负责； (二)按气瓶颜色标志有关国家标准的规定，去除气瓶表面的漆色后重新涂敷气瓶颜色标志，打气瓶定期检验钢印； (三)对报废气瓶进行破坏性处理。
http://ke..com/view/439189.htm

㈧ 氯气在工业上的用途有哪些

Cl2重要化工原料，可制盐酸、漂白粉，用于制造杀虫剂、自来水消毒、制塑料、合成橡胶的原料。

漂白粉成分：Ca（ClO）2+CaCl2；漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2。使用时Ca(ClO)2和稀HCl或CO2、H2O起反应，生成次氯酸。有漂白杀菌作用的是次氯酸。

Ca(ClO)2+ 2 HCl CaCl2 + 2 HClO
Ca(ClO)2+ CO2 + H2O CaCO3↓+ 2 HCl0

漂白粉能漂白、杀菌，因为它能与CO2和H2O（气）反应生成HClO。漂白粉应保存于密封的容器里，并放在低温、干燥的地方。

氯气的水溶液叫氯水。常温下，1体积的水能溶解约2.5个体积的氯气。溶解的氯气与水反应生成HCl、HClO。新制氯水溶剂：H2O 分子，溶质：Cl2 分子； 反应后生成 HClO分子、HCl分子和离子（）。

Cl2+H2OHCl+HClO 次氯酸
2HClO2HCl+O2↑

次氯酸是种强氧化剂，能杀死水中的病菌，自来水常用Cl2杀菌消毒。HClO还可使有机色质氧化褪色，可作漂白剂。下列实验证明漂白作用的是次氯酸。

㈨ 工业制氯气是怎样的 有哪些方法

一般用电解饱和食盐水的方法：2NaCl＋2H2O
===H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
电解融熔氯化钠的方法，也会生成氯气，2NaCl
===2Na＋Cl2↑

㈩ 工业上怎么收集氯化氢

用水吸收生成的氯化氢气体。
通常燃烧制盐酸是如下的：
氯气和氢气在合成炉中燃烧一般最高可以达到2000度，生成的氯化氢气体冷却后填料绝热吸收、降膜吸收生产盐酸。
制造氯化氢气体才可能用到硫酸干燥，一般如下过程：
浓盐酸在解析塔内分离，底得到共沸盐酸
、顶得到含水氯化氢气体，氯化氢气体经循环水冷却、冷冻冷却或用浓硫酸洗涤得到干燥氯化氢。
（复制来的，不知道对不对。。。）