工业怎么制取安气

1. 制取氨气的多种方式各种方程式

1、氯化铵固体和熟石灰粉末混合加热
2NH4Cl + Ca(OH)2 =加热= CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
这是实验室制取氨气的最常用方法
2、浓氨水和生石灰
NH3.H2O + CaO = NH3↑ + Ca(OH)2
利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca(OH)2，放出大量热，促进NH3.H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca(OH)2是强碱，也促进NH3.H2O的分解及NH3的挥发逸出。

3、浓氨水与NaOH固体混合
利用NaOH固体溶解于水的强烈放热，以及NaOH的强碱性，促使NH3.H2O的分解及NH3的逸出。

4、工业合成氨
N2+3H2==2NH3 反应需要高温高压，催化剂，并且是可逆反应。

2. 工业制氨气的化学方程式是什么

工业制氨的化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。

制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。

氨气

氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。

沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜。

以上内容参考：网络——氨气

3. 制备氨气有哪些方法

1、工业制法

工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：

N2+3H2⇌2NH3△rHθ=-92.4 kJ/mol （反应条件为高温、高压、催化剂）

一般为铁触媒作催化剂，压强20-50 mPa，温度450℃左右。

2、实验制备

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气；

喷泉实验

在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。

在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试 液），把实验装置装好后。

打开橡皮管的夹子，挤压滴管 的胶头，使少量的水进入烧瓶，观察现象。 实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。

4. 如何制取氨气

1、铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。

2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：

NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。

3、加热浓氨水，加快氨水挥发。

(4)工业怎么制取安气扩展阅读

氨气工业制法

空气中的氮气加氢

随着大型化的发展，氨合成圈已成为降低合成氨能耗的主要单元之一。近代大型氨合成装置的代表设计有三种：

1、布朗的三塔三废锅氨合成圈

布朗三塔三废锅氨合成圈由3个合成塔和3个废锅组成。塔内有催化剂筐，气体由外壳与筐体的间隙从底部向上流过，再由上向下轴向流过催化剂床。三塔催化剂装填量比二塔多，最终出口氨含量可以从16.5%提高到21%以上，减少了循环气量，节省了循环压缩功。

合成塔控制系统非常简单，各塔设有旁路用阀门调节气体入塔温度。由于氨合成反应平衡的限制，决定了催化剂温度，不需要调节催化剂床层反应温度。

2、伍德两塔三床两废锅氨合成圈

伍德两塔三床两废锅氨合成圈采用两个较小的合成塔，3个催化剂床，两塔塔后各连一个废锅。这种结构使反应温度分布十分接近最优的反应温度，气体的循环量和压降小，投资和能耗节省，副产高压蒸汽多。

3、托普索两塔三床两废锅氨合成圈

托普索S-250系统采用无下部换热的S-200合成塔和S-50合成塔组成。还包括：（1）废锅和锅炉给水换热器回收废热；（2）合成塔进出气换热器，水冷器，氨冷器和冷交换器，氨分离器及新鲜气氨冷器等。

合成塔为径向流动催化剂床，采用1.5mm～3mm小催化剂，压降为0.3MPa。由S-200型塔出来的合成气，经废热锅炉回收热量，并保证入S-50型塔的合适温度，以提高单程合成率。

5. 制取氨气的方法

常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。

化学反应方程式：

2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O

Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑

还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。

NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O

固体铵盐制取

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。

净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

以上内容参考：网络-氨气制法

6. 写出工业制取氨气的化学方程式

在化学工业当中，氨气的制取采用氮气和氢气直接化合生成氨气，生成的氨气及时被抽走，使得反应近乎完全一些，n2+3h2可逆箭头（箭头上方是催化剂，高温高压）2nh3。催化剂用的是铁触媒，温度在700摄氏度左右，有些材料说是 800，1000，400，440等等，这是不同的标准制定的不同的温度，写方程式只需要写催化剂，高温，高压就行，压强在45~50左右
在实验室中，氨气的制取通常用铵盐和碱反应，比如说氯化铵和氢氧化钙反应
2nh4cl+ca(oh)2=(等号上方加热）cacl2+2nh3（气体箭头）+2h2o
也可以用别的铵盐和碱制取

7. 谁知道氨气工业制造流程

工业制备流程
工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。
1、哈伯法制氨：
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92.4kJ/mol （反应条件为高温、高压、催化剂）
2、天然气制氨：天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。
3、重质油制氨：重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸汽转化法简单，但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化，氮用于氨合成原料。
4、煤（焦炭）制氨 ：煤直接气化(见煤气化)有常压固定床间歇气化、加压氧－蒸汽连续气化等多种方法。例如早期的哈伯－博施法合成氨流程，以空气和蒸汽为气化剂，在常压、高温下与焦炭作用，制得含(CO+H2)/N2摩尔比为3.1～3.2的煤气，称为半水煤气。半水煤气经洗涤除尘后，去气柜，经过一氧化碳变换，并压缩到一定压力后，用加压水洗涤除去二氧化碳，再进一步用压缩机压缩后用铜氨液进行洗涤，以除去少量一氧化碳、二氧化碳，然后送去合成氨。

8. 工业上制取氨气的方法

.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
工业上制氨气
高温高压
N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应）

9. 工业制氨气的方法（化学方程式）

3H2+N2=高温高压催化剂=2NH3

10. 工业制取氨气

合成塔
工业制法：工业上氨是以哈伯法通过n2和h2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
工业上制氨气
高温高压
n2(g)+3h2(g)========2nh3(g)（可逆反应）
催化剂
△rhθ
=-92.4kj/mol
工业制取氨气是工艺特点:空气中的氮气加氢
，高压催化
工艺流程有很多方案，世界各国采用的也不尽相同。目前世界上比较先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索s-250型氨合成圈和卡萨里轴径向氨合成工艺。