硫化氢工业中怎么产生的

⑴ 炼油过程中为什么会产生硫化氢气体

有机物、含硫矿物会发生腐烂、水解，从而产生硫化氢气体。

⑵ 硫化氢是怎么形成的

一般作为某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物以及某些天然物的成分和杂质，而经常存在于多种生产过程中以及自然界中。如采矿和有色金属冶炼。煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有硫化氢产生。开挖和整治沼泽地、沟渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、粪便等作业，还有天然气、火山喷气、矿泉中也常伴有硫化氢存在。 易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与浓硝酸、发烟硫酸或其它强氧化剂剧烈反应，发生爆炸。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引起回燃 有毒，吸入会引起急性中毒反应

⑶ 什么是硫化氢

标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液为氢硫酸。根据硫化氢的成因机理可将自然界中的硫化氢分为5种成因类型：生物降解、微生物硫酸盐还原、热化学分解、硫酸盐热化学还原和岩浆成因。

硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。硫化氢在日常生活中并不少见，当工人在掏下水道或者化粪池的时候，也会产生硫化氢。

(3)硫化氢工业中怎么产生的扩展阅读

硫化氢的产生来源于蛋白质和一些化学反应分解的时候，是一种弱酸性水溶物，可以溶解到水中，可以燃烧，亦可以沉淀。在正常状态下的硫化氢十分容易被点燃的。当硫化氢的浓度十分低的时候，就会散发出一股臭鸡蛋的味道。浓度高的时候因为嗅觉系统被麻痹，反而没有了味道。

相对密度：为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。

爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%～46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。

⑷ 如何制取硫化氢

1. 用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体，硫化氢制法FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)因硫化亚铁是不溶性固体,该反应不需加热,可以用类似于氢气制取时用的装置，如用硫化钠与稀硫酸反应,则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。

2.原理：

用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S气能溶于水,不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大,可用瓶口向上的排空气集气法收集.。

3.用品：

启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸铅试纸。

4.操作：

制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置.把FeS放入启普发生器的球形体内,漏斗里注入稀HCl.需用H2S时,打开导气管活塞,FeS与稀HCl接触产生H2S,停止用气时,只需关闭活塞反应既可停止。

用蘸有硝酸铅（或醋酸铅）溶液的试纸,放在集气瓶口试验,如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气，Pb+H2S=PbS↓+2H。

拓展资料：

（1）所用硫化亚铁应是新购置的,存放时间过久,FeS中Fe和S都会被氧化,从而影响实验效果。

（2）放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。

（3）不能用浓盐酸,因浓盐酸挥发出氯化氢而使硫化氢不纯。

（4）不能用HNO3或浓H2SO4,因为它们都是氧化性酸,与FeS发生氧化还原反应,而不能生成硫化氢.见下反应式。

（5）H2S有毒,实验时应注意通风,多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。

网络 硫化氢

⑸ 硫化氢产生途径及其去除方法

硫化氢产生途径：

制法1
用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。

因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。
如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。
说明：下边视频中说的三氯化铁中的高铁离子是错误的。三氯化铁中含有的三价铁离子应成为正铁，而高铁则指的是六价的铁，代表物质为高铁酸钠，是一种净水剂。
制法2

将20%～30%磷酸慢慢地从分液漏斗滴到Na2S·9H2O浓水溶液中，将所产生的气体经无水氯化钙与五氧化二磷干燥，制得硫化氢气体，经液化压入钢瓶。

制法3
用硫磺和氢直接合成制得硫化氢纯度高纯氢减压后进入干燥器进一步纯化，然后经计量进入反应器底部与硫黄直接接触反应，生成硫化氢，硫化氢经洗涤器洗涤，再进入硫蒸气冷凝器将其中剩余的硫蒸气冷凝下来。纯净的硫化氢气体经压机压缩后进入硫化氢冷凝器，液体硫化氢收集在贮罐中。
用硫化钙与氯化镁反应制备液态硫化氢的反应装置如图所示，全部操作应在通风橱中进行。

气体中脱除硫化氢有三种方法最常用：
（1）吸收法.：如果气体的主要成分不溶于水,不是酸性气体,则用水或碱液吸收都是可行的。
（2）金属氧化物法：如果气流需要保持温度,不能过水,则必须用其他方法脱除.通常,在200-600摄氏度的温区内,很多金属氧化物都可以脱除H2S,比如所有的碱金属和碱土金属氧化物,很过渡金属氧化物,都可以在还原性条件下脱除H2S.并在600-700摄氏度的温度区间内通过硫化物分解再生。
（3）吸附法.常温附近,可以用活性炭吸附。

⑹ 硫化氢的制备是什么

硫化氢的制备是：用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。Fe+H2SO4===FeSO4+H2S↑。

硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。

用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。

硫化氢的注意事项

易燃气体。性质与稳定性：在有机胺中溶解度极大。在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。

室温下稳定。可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。能在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SO2和H2O，在空气不足时则生成S和H2O。超剧毒。

以上内容参考网络-硫化氢

⑺ 硫化氢是什么还是什么

硫化氢是有毒气体，还是可燃气体。
硫化氢是一种无机化合物，化学式为H₂S。正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。它能溶于水，0 °C时1摩尔水能溶解2.6摩尔左右的硫化氢。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出。硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。

⑻ H2S是怎样制备的

实验室用硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸反应
fes+2hcl==fecl2+h2s↑
fes+h2so4==feso4+h2s↑
浓硫酸具有强氧化性,会把硫化氢氧化成硫单质
h2so4+h2s==2h2o+s↓+so2
没听过工业上制硫化氢,硫化氢是剧毒气体,也没什么工业用处,好像就没有工业制硫化氢

⑼ 硫化氢的制备方法

制法1

简介

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。

因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。

如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。

说明：下边视频中说的三氯化铁中的高铁离子是错误的。三氯化铁中含有的三价铁离子应成为正铁，而高铁则指的是六价的铁，代表物质为高铁酸钠，是一种净水剂。

原理

用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：

FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑.

硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。

用品

启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、乙酸铅试纸。

操作

制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置。把FeS放入启普发生器的球形体内，漏斗里注入稀HCl。需用H2S时，打开导气管活塞，FeS与稀HCl接触产生H2S，停止用气时，只需关闭活塞反应既可停止。

用蘸有乙酸铅（或硝酸铅）溶液的试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气：

干燥

不能用浓硫酸(切记)，也不能使用碱性干燥剂(如碱石灰)。

可使用五氧化二磷或无水氯化钙干燥硫化氢气体。

备注

• 所用硫化亚铁应是新购置的，若存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。

• 放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。

• 不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢，使硫化氢不纯。

• 不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢：2FeS+8H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O；FeS+8HNO3(浓)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O[3].

• H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。

口诀

硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。

橱中操作上排气，氧化性酸概不用。

解释：

1、硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生：“稀酸”在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H2S）。

2、橱中操作上排气：“橱”指通风橱。“橱中操作”的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行。“上排气”意指用向上排空气集气法收集H2S，因为H2S能溶与水，且密度比空气大。

3、氧化性酸概不用：“氧化性酸”在此指浓硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。这句的意思是说一概不用氧化性酸与硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化氢是强还原剂，易被氧化性酸氧化。[4]另外，不能用浓硫酸作干燥剂。

制法2

将20%～30%磷酸慢慢地从分液漏斗滴到Na2S·9H2O浓水溶液中，将所产生的气体经无水氯化钙与五氧化二磷干燥，制得硫化氢气体，经液化压入钢瓶。[1]

制法3

用硫磺和氢直接合成制得硫化氢纯度高纯氢减压后进入干燥器进一步纯化，然后经计量进入反应器底部与硫黄直接接触反应，生成硫化氢，硫化氢经洗涤器洗涤，再进入硫蒸气冷凝器将其中剩余的硫蒸气冷凝下来。纯净的硫化氢气体经压机压缩后进入硫化氢冷凝器，液体硫化氢收集在贮罐中。[1]

用硫化钙与氯化镁反应制备液态硫化氢的反应装置如图所示，全部操作应在通风橱中进行。[1]

制备硫化氢的装置[1]

A为置于水浴中的烧瓶；B，C，D，E，F为250mL玻璃瓶，分别装有水、饱和Ba(OH)2（外面用冰盐冷浴）、氯化钙、五氧化二磷、玻璃棉（外面以干冰冷却）；G为50mL试管，杜瓦瓶中为干冰乙醚冷冻剂；H为汞封；I为出口。[1]

在发生瓶A中装入500mL饱和氯化镁溶液，并加入10g固体氯化镁和50g优质硫化钙。当混合物加热到60℃时，即可平稳和连续地产生硫化氢气体。C瓶中的氢氧化钡吸收最初产生的硫化氢，转变为硫氢化钡后，硫化氢即可通过，而其他挥发性酸性杂质则被吸收。系统中空气未排尽前可使气体不通过汞封H，以加快排空气的过程。反应一段时间后在试管G中即有液态硫化氢凝聚。[1]

制法4

硫化铝水解法：在烧瓶中放入适量硫化铝固体，从滴液漏斗中慢慢滴入水，即可顺利地产生十分纯的硫化氢气体。[1]

⑽ 硫化氢是如何制取的化学方程式

盐酸（或硫酸）和硫化亚铁反应制取硫化氢：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2。这是实验室制法。其他制法有硫化钠、硫化钾和酸反应（由于这些固体溶于水，因此使用地较硫化亚铁少）。硫化铝和水反应（水解）也可以制取硫化氢：Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑.
硫磺和氢气共热也能得到硫化氢：S+H2==Δ==H2S