㈠ 总结浓盐酸和浓硫酸保存的方法及原因
浓盐酸要求在棕色的试剂瓶保存，要避光，因为HCL受光就会分解。如果不按正确方法保存，假如浓盐酸见光了那么就会分解成H2与CL2，CL2与水反应就会产生HCL与HCLO，HCL溶质就会减少，HCLO溶质增多，溶剂不变，相应的溶质质量分数怎么变就会知道。
如果是挥发的话，那HCL溶质就会减少了（其实盐酸里面多少会有点HCLO）（我不知道题主是不是只是想知道盐酸的溶质）
浓硫酸用玻璃瓶保存就可以了。浓硫酸不挥发，也不会见光分解。不管是溶质、溶剂还说质量分数都没影响的
㈡ 工业硝酸和工业盐酸以可以一起存放吗
可以。避光低温。
㈢ 浓盐酸为什么要密封保存在阴凉处为什么用棕色瓶子保存以避光
浓盐酸要密封保存在阴凉处是因为：浓盐酸具有挥发性，温度越高挥发的越快。
至于用棕色瓶子存放就没有必要了。因为用棕色瓶子存放的目的是：防止物质见光分解。例如硝酸，硝酸银等见光易分解，就必须保存在棕色瓶子里。但浓盐酸没有这样的性质，所以说没有这样的必要。
㈣ 盐酸与环氧树脂为啥要避光
盐酸是易挥发品，要避光低温运输储存，
环氧树脂见光易分解，
㈤ 盐酸金刚烷胺为什么要避光保存
有些试剂遇到光线会氧化，致使试剂变质
㈥ 一篇关于醋酸、碳酸、盐酸、硫酸、硝酸的性质的介绍性短文。200字以上
你好：
醋酸化学式为CH3COOH。醋酸是无色、有刺激性酸味的液体，熔点16.6℃、沸点117.87℃、密度为1.0492g/cm3。纯醋酸在16.6℃以下能结合成冰状固体，又称冰醋酸。醋酸易溶于水及许多有机溶剂。醋酸有强烈的腐蚀性，它的水溶液有弱酸性，能跟许多活泼金属、碱性氧化物、碱等反应生成醋酸盐。
碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸，电离常数都很小。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为4，会使紫色石蕊试液变成浅红色，碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，温度稍高一些，便会分解出二氧化碳气体。
盐酸是氯化氢的水溶液，纯盐酸为无色有刺激
性臭的液体，工业盐酸因含有铁、氯等杂质，略带
黄色。工业盐酸是含HCl 31％浓度的水溶液，比重
1．187。
盐酸属挥发性酸，浓盐酸在空气中发烟，触及
氨的蒸汽会生成白色云雾。
稀硫酸能与电动序中位于氢之前的金属作用，生成相应的硫酸盐或酸式硫酸盐并析出氢气。热浓硫酸具有氧化性，能与电动序中位于氢之后的某些金属如铜、银发生反应，本身被还原成二氧化硫，并生成相应的硫酸盐。浓硫酸又具有磺化性和强烈的吸水性。硫酸能分解大多数盐类并有吸水性，脱水性。
硝酸 化学式HNO3。无水纯硝酸是无色液体，易分解出二氧化氮，因而呈红棕色。通常所用的浓硝酸约含HNO3 65%左右，密度为1.4g/cm3，具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，是强氧化剂。遇皮肤有灼痛感，呈黄色斑点，几乎能与所有的金属起反应。硝酸是氧化酸，不论浓的或稀的。跟金属反应，一般不生成氢气。硝酸用途极广，是制取化肥、染料和炸药的重要原料。工业上一般采用氨氧化法制得。86%以上浓硝酸称发烟硝酸。
硝酸也是一种重要的强酸，它的特点是具有强氧化性和腐蚀性。除了金和铂以外，其他金属都能被它溶解。
㈦ 用盐酸萘乙二胺比色法测nox时为什么要避光
如果不避光会引起盐酸萘乙二胺的颜色的轻微变化，使反应的吸光度变化值△A发生变化，肉眼看不到，会影响最终你样品的测定。我们实验室长期做营养盐的比色分析，都要对盐酸萘乙二胺进行避光使用的，希望对你有用。
㈧ 浓盐酸为什么会变绿放在无色玻璃瓶里，没有避光保存。
盐酸变率的原因是因为在工业制取盐酸的时候混进了铁元素，但是本人觉得应该是变黄，怎么会变绿色呢？
至于放在无色试剂瓶的原因是因为浓盐酸只具有挥发性，遇光不分解。
㈨ 稀盐酸存放时需要避光吗为什么浓盐酸呢
都不需要,盐酸受光照不挥发,无论浓稀,只要密封保存置于阴凉处,因为特别是盐酸易挥发
㈩ 工业制盐酸用光照还是点燃
是点燃的，因为光照条件控制不好容易引起爆炸