① 为什么选择硝酸
硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸易溶于水，常温下其溶液无色透明。其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为恒沸混合物，质量分数为69.2%（约16mol/L），质量分数足够大（市售浓度为95%以上）的，称为发烟硝酸。硝酸易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中（不太建议），严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。化学式是HNO3，浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合可以制成具有强腐蚀性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
② 需要个工业硝酸的浓度和密度对照表
硝酸溶液的浓度和密度的对照表标准介绍
不同硝酸溶液的浓度、溶质的质量分数和密度的关系
密度(20℃)g/cm3 HNO3的质量分数g/100g溶液 物质的量浓度mol/L
1.000 0.3333 0.05231
1.005 1.255 0.2001
1.010 2.164 0.3468
1.015 3.073 0.4950
1.020 3.982 0.6445
1.025 4.833 0.7943
1.030 5.784 0.9454
1.035 6.661 1.094
1.040 7.530 1.243
1.045 8.398 1.393
1.050 9.259 1.543
1.055 10.12 1.694
1.060 10.97 1.845
1.065 11.81 1.997
1.070 12.65 2.148
1.075 13.48 1.080
1.080 14.30 2.453
1.085 15.13 206.5
1.090 15.95 2.759
1.095 16.76 2.913
1.100 17.68 3.068
1.105 18.39 3.224
1.110 19.19 3.381
1.115 20.00 3.529
1.120 20.79 3.696
1.125 21.59 3.854
1.130 22.38 4.012
1.135 23.16 4.171
1.140 23.94 4.330
1.145 24.71 4.489
1.150 25.48 4.649
1.160 27.00 4.970
1.170 28.54 5.293
1.175 29.25 5.455
1.180 30.00 5.618
1.190 31.47 5.943
1.195 32.21 6.107
1.200 32.99 6.273
1.205 33.68 6.440
1.210 34.4 6.607
1.215 35.16 6.778
1.220 35.93 6.956
1.225 36.70 7.135
1.230 37.48 7.315
1.235 38.25 7.497
1.240 39.02 7.679
1.245 39.80 7.863
1.250 40.58 8.040
1.255 41.36 8.237
1.260 42.14 8.480
1.265 42.92 8.616
1.270 43.70 8.806
1.273 44.48 9.001
1.280 45.27 9.105
1.285 46.06 9.394
1.290 46.85 9.590
1.295 47.63 9.789
1.300 48.42 9.990
1.305 49.21 10.19
1.310 50.00 10.39
1.315 50.85 10.61
1.320 51.71 10.83
1.325 52.56 11.05
1.330 53.41 11.27
1.335 54.27 11049
1.340 55.13 11.27
1.345 56.04 11.96
1.350 56.95 12.20
1.355 57.87 12.41
1.360 58.78 12.68
1.370 60.67 13.19
1.375 61.60 13.46
1.380 62.70 13.73
1.385 63.72 14.01
1.390 64.74 14.29
1.395 65.84 14.57
1.400 66.97 14.88
1.405 68.10 15.18
1.410 69.23 15.49
1.415 70.39 15.81
1.420 71.63 16.14
1.425 72.86 16.47
1.430 74.09 16.81
1.435 75.35 17.16
1.440 76.71 17.53
1.445 78.07 17.90
1.450 79.43 18.23
1.455 80.88 18.68
1.460 82.39 19.09
1.465 83.19 19.51
1.470 85.50 19.95
1.475 87.29 20.43
1.480 89.07 20.92
1.485 91.13 21.48
1.490 93.49 22.11
1.495 95.46 22.65
1.500 96.73 23.02
1.501 96.98 23.10
1.502 97.23 23.18
1.503 97.49 23.25
1.504 97.74 23.33
1.505 97.99 23.40
1.506 98.25 23.48
1.507 98.50 23.56
1.508 98.76 23.68
1.509 99.01 23.71
1.510 99.26 23.79
1.511 99.52 23.86
1.512 99.77 23.94
1.513 100.00 24.01
③ 工业硝酸的浓度如和确定
把硝酸和适量的金属锌反应，收集生成气体的体积，根据氮元素守恒就可以得到硝酸中的NO3-有两个去向：变成硝酸锌里面的氮和氮的氧化物里面的氮，然后由氮守恒列方程就可以算出工业硝酸内硝酸的物质的量，再用C=n/V就可以算出硝酸的浓度了
④ 工业级的67.5硝酸是如何制造的
硝酸的生产是以氨为原料，分两步完成。
首先对氨进行氧化，生成一氧化氮
再进一步氧化成二氧化氮
最后被氧吸收生成稀硝酸
硝酸与水混合，在浓度为68.4%时形成共沸混合物
差不多就是这样的~~
⑤ 工业上的硝酸。
①4NH3+5O2=4NO+6H2O 氧化剂O2 还原剂NH3
②2NO+O2=2NO2 氧化剂O2 还原剂NO
③3NO2+H2O=2HNO3+NO 氧化剂NO2 还原剂NO2
2）N2，4NH3+6NO=催=5N2+6H2O
⑥ 工业级硝酸标准
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。
中文名
工业制硝酸
主要途径
氨氧化法
铂铑合金网
760～840℃
氧：氮
≈2：1
快速
导航
硝石-硫酸法
氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氨≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。反应在高温高压条件下进行。
各步反应的方程式如下:
4NH3（g）+ 5O2（g）—Cr2O3加热→ 4NO（g）+ 6H2O（g）
2NO（g）+ O2（g）——→ 2NO2 （g）
3NO2（g）+ H2O（l）——→ 2HNO3（aq）+ NO（g）
NH3氧化制HNO3过程中,NH3被氧化成NO仅需要0.002s,但NO转化为NO2是一个"慢"反应.
⑦ 硝酸是怎么制取的
制备HNO3工业方法：
Pt-Rh催化剂
4NH3+5O2==========4NO+6H2O
1273K
以上化学方程式说明：Pt-Rh催化剂，1273K为上面反应的条件；
2NO + O2=======2NO2（在空气中自然被氧化）
3NO2 +H2O===2HNO3 +NO（自动进行）
N2O5不能用于制硝酸，因为它是无色固体，在漫射光和280K以下稳定，气体不稳定。常温下极难制取。它只是硝酸的酸酐。
⑧ 在线急等！68%工业硝酸的用途，越详细越好，谢谢
HNO3
物性 纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。
硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。在微电子工业中作为强酸性清洗腐蚀剂，可与冰醋酸、双氧水配制使用
室温时试验铁片在硝酸中的反应速率以及与硝酸浓度的关系，我们将会发现铁的反应速率最初是随硝酸浓度的增大而增大。当增大到一定程度时，它的反应速率迅速减小，继续增大硝酸的浓度时，它的反应速率更小，最后不再起反应，即铁变得“稳定”了，或者像一般所说的，铁发生“钝化”了。钝化能使金属变得稳定。从本质上讲，这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜，因而提高了金属的抗蚀性能。
硝酸与氨作用生成硝酸铵，它也是一种化肥，含氮量比硫酸铵高，对于各种土壤都有较高的肥效。硝酸铵在气候比较潮湿时容易结块，使用时不太方便。有些人看到硝酸铵结块后，就用铁锤来砸碎，这是万万做不得的事情。因为硝酸铵受到冲击就可能发生爆炸。
炸药和硝酸有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药，它的成分中含有硝酸钠（或硝酸钾）。后来，由棉花与浓硝酸和浓硫酸发生反应，生成的硝酸纤维素是比黑火药强得多的炸药。
把甘油放在浓硝酸和浓硫酸中，生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药。
军事上用得比较多的是梯恩梯（英文TNT的译音）炸药。它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得的，是一种黄色片状物，具有爆炸威力大、药性稳定、吸湿性小等优点，常用做炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等的炸药，也可用于采矿等爆破作业。
⑨ 工业上怎样制取硝酸
氨氧化
法制
硝酸
[
工业
制法]:
工业制法
原料
:NH3
,水,
空气
.
设备:氧化炉,
吸收塔
.硝酸的工业制法历史上曾用
智利硝石
与
浓硫酸
共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为
催化剂
在氧化炉中于
800℃进行
氧化反应
，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。
主要反应为：4NH3
+
5O2
=催化剂+强热=
4NO
+
6H2O
[氧化炉中]；2NO
+
O2
=
2NO2
[冷却器中]；
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
[吸收塔]；
4NO2
+
O2
+
2H2O
==
4HNO3
[吸收塔]。
从塔底流出的硝酸
含量
仅达50%,
不能直接用于军工,
染料
等工业,
必须将其制成98%以上的浓硝酸.
浓缩的方法主要是将
稀硝酸
与浓硫酸或
硝酸镁
混合后,
在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,
浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.
⑩ 一般工业品硝酸浓度是多少
硝酸的品种、生产和用途
工业硝酸浓度在50%-70%之间的为稀硝酸，在96%-98%之间的为浓硝酸。稀硝酸的生产是以氨为原料，分两步完成。首先对氨进行接触氧化，生成一氧化氮。再进一步氧化成二氧化氮，最后被氧吸收生成稀硝酸。硝酸与水混合，在浓度为68.4%时形成共沸混合物(共沸酸)，故浓硝酸不能用简单蒸馏制得。生产浓硝酸的方法有：
1、利用脱水剂萃取蒸馏稀硝酸。
2、在一定温度和压力下，先将二氧化氮制成液态四氧化二氮，再和氧、水直接反应。
3、蒸馏超共沸酸。硝酸是重要的化工原料，其产量仅次于硫酸。稀硝酸大部份用于制备硝酸铵、硝酸磷肥，浓硝酸主要用于制造火药和硝化纤维。