工业上na由什么制取

1. 工业上制炼na的化学方程式

因为Na还原性非常的强，所以工业上用电解熔融的NaCl来冶炼金属Na,
化学方程式：
2NaCl=电解=
2Na
+
Cl2(^)

2. 金属钠的工业制法化学方程式

金属钠的工业制法是电解熔融法。
化学方程式是2NaCl=通电=Cl2↑+2Na。
当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
伏特在19世纪初发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水成功。英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾分解为氧气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱是氧化物。他先用苛性钾（氢氧化钾）的饱和溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠，一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰，还有一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，立即冒出火焰，在水面急速奔跃，发出刺刺的声音。就这样，戴维在1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。

3. 如何自制金属钠

1.戴维法

戴维是通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。

2.当斯法

在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。

化学方程式：

(3)工业上na由什么制取扩展阅读：

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770。

高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠、铋酸钠、锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。

参考资料来源：网络-钠

4. Na的制取方法。

将NaCl在熔融状态下通电：2NaCl==2Na+Cl2↑
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。电解时氯化钠需要熔融，因氯化钠的熔点为801 ℃，在技术上有困难。所以用熔融温度约为580 ℃的40％（质量分数）氯化钠和60％氯化钙的低共熔物（即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物），这样可降低电解时所需的温度，从而也降低了钠的蒸气压。电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105 ℃～110 ℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。

5. 工业上用电解法制取钠，镁，铝的化学方程式

Na：电解熔融的NaCl：2NaCl=2Na+Cl₂↑

Mg：电解熔融的MgCl₂：MgCl₂=Mg+Cl₂↑

Al：电解Al₂O₃：2Al₂O₃=4Al+3O₂↑

电解铝就是通过电解得到的铝。现代电解铝工业生产采用冰晶石-氧化铝融盐电解法。熔融冰晶石是溶剂，氧化铝作为溶质，以碳素体作为阳极，铝液作为阴极，通入强大的直流电后，在高温下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。

(5)工业上na由什么制取扩展阅读：

镁的化学性质：

具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。

但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N₂和O₂反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。

在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

电解原理：

电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子，被氧化成氧气放出。

H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。

6. 工业制钠的化学方程式是什么

工业制取钠的化学方程式为：

2NaCl(熔融) =通电= 2Na + Cl₂↑。

通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。

钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。

钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

在此实验中由于熔融状态的钠的密度约为：0.968g/cm³，而熔融状态下的氢氧化钠的密度约为：2.130 g/cm³，所以最终产生的熔融状态的钠单质会浮在熔融的氢氧化钠上，与空气中的氧气快速化合发生危险，所以要在稀有气体的保护下进行此实验，否则会发生危险！

7. 钠的工业制法的方程式是什么

工业制取金属na
是电解熔融的nacl
方程式是
2nacl（熔融）=通电=2na+cl2↑

8. 工业上常用电解法制取的金属是Cu Fe Na Zn

根据金属的活动性顺序不同，工业上制取的方法也是各不相同。
（一）制取非常活泼的金属，如金属钾，钙，钠，镁，铝等，由于它们金属性还原性都太强，一般化学试剂很难把它们还原出来，工业上一般采用电解金属形成的盐或氧化物
氯化钾，氯化钙，氯化钠，氯化镁，氧化铝的熔融物（不能有水，否则制取的金属太活泼，会与水反应），得到金属钾，钙，钠，镁，铝。因为电解质除了在水溶液中可以形成自由正，负离子，在熔融时也能形成可以自由移动的正，负离子，也就是说，这五种熔融的盐中分别含有K+,Ca2+,Na+，Mg2+,Al3+和
Cl-，O2-
。电解熔融盐或氧化物和电解盐溶液类似，拿电解氯化钠熔融物作解说，根据电解的原则，负极有大量的电子吸引正离子Na+过去得电子变成金属钠单质。（2NaCl(熔融)
=电解=
2Na↓
+
Cl2↑），不过电解的成本很高。
但是，金属钾的金属性和还原性极强，电解其熔融盐需要耗去大量的电，比上述几种金属电解耗去的电多很多，生产成本相当高，所以工业上一般不采用电解法制取金属钾，由于金属钠的沸点比钾的沸点高，利用高沸点金属制取低沸点金属，用熔融的金属钠和熔融的氯化钾置换出金属钾，由于温度过高，达到钾的沸点，金属钾以蒸气的形式出来。注意金属钾的金属性比钠强，反应是可逆的，要把置换出的钾蒸气立即导出反应容器，减小容器中钾蒸气的含量，使反应向正方向进行。
（1）金属钾
Na（熔融）
+
KCl（熔融）
=可逆=
NaCl
+
K（蒸气）
（2）金属钙
CaCl2（熔融）=电解=
Ca
+
Cl2↑
（3）金属钠
2NaCl（熔融）
=电解=
2Na↓
+
Cl2↑
（4）金属镁
MgCl2（熔融）=电解=
Mg
+
Cl2↑
（5）金属铝
2Al2O3（熔融）=电解=
4Al
+
3O2↑
（二）制取活泼性一般的金属，如金属锌，铁，铜等。工业上一般采用还原剂把金属从它的氧化物或盐溶液中还原出来，拿铁来解说，如果是铁的氧化物，则常用金属铝单质或者一氧化碳，氢气等还原剂把铁还原出。（Fe2O3
+
3CO
=高温=
2Fe
+
3CO2)。如果是铁的盐溶液，则用比铁还原性强的金属如铝（Al
+
FeCl3
=
Fe
+
AlCl3)
（1）金属锌
火法冶锌：ZnO
+
CO
=高温=
Zn
+
CO2
湿法冶锌：Mg
+
ZnSO4
=
MgSO4
+
Zn
（2）金属铁
火法冶铁：Fe2o3
+
3CO
=高温=
2Fe
+
3CO2
或者
Al
+
Fe2O3
=高温=
Fe
+
Al2O3
湿法冶铁：Al
+
FeCl3
=
Fe
+
AlCl3
（3）金属铜，
火法冶铜：CuO
+
H2
=△=
Cu
+
H2O
湿法冶铜：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
（三）制取不活泼的金属，如金属汞，银等。工业上一般加热金属氧化物使其分解成金属单质和氧气。拿金属汞解说，在加热的条件下使氧化汞分解
（1）金属汞
2HgO
=△=
2Hg
+
O2↑
（2）金属银
Ag2O
=△=
2Ag
+
O2↑
综上所述，工业上制取非常活泼的金属，一般采用电解金属盐或金属氧化物的熔融物（制取金属钾用比钾沸点高的金属钠的熔融物从熔融的氯化钾中置换出来）。制取活泼性一般的金属一般采用还原剂把金属从它的氧化物或盐溶液中还原出来。制取不活泼的金属，一般采用直接加热金属氧化物使其分解成金属单质得到。
电解法耗能最多，不经济；热还原法其次；热分解法需要的温度比较低，耗能最小，能用热分解冶炼出的金属就尽量用此法。就是说基本上所有的金属都能通过电解法制的，但浪费了电能，不经济，所以工业上冶炼金属的原则是尽量用耗能最小的，最经济的方法。
现在在看这个问题就很明显了。
用电解法制取的是只有金属
Na
，用还原剂把金属从它的氧化物或盐溶液中还原出来金属是Cu，
Fe
，
Zn

9. 工业上都是用什么方法制取的K Ca Na M

Na、Ca、Mg的工业制法均为电解熔融的氯化物，生成相应金属和副产物氯气。
K的工业制法：用液态金属Na与熔融的KCl反应，生成熔融的NaCl与气态金属K。

10. 钠的工业制法化学方程式

金属钠的工业制法是（电解熔融的nacl）。
金属钠的工业制法化学方程式为（2nacl=通电=na+cl2↑）。