① 如何测量水中硝酸根离子浓度
水质 硝酸盐氮的测定 硝酸根电极法
1
HZHJSZ00139 水质 硝酸盐氮的测定 硝酸根电极法
HZ-HJ-SZ-0139
水质硝酸盐氮的测定硝酸根电极法 (试行)
1 范围
本法适用于较清洁的水样中硝酸根的测定最低检出浓度为0.15mg/L 测定上限为
50mg/L 硝酸盐氮
氯离子含量高于20 倍重碳酸根离子含量高于5 倍会产生干扰另外溴离子碘离
子硫离子氰离子亚硝酸根离子高氯酸根离子和有机酸含量高时也会对测定产生干
扰本方法采用加入pH3 的缓冲液使水样pH 为3~4 可排除重碳酸根离子的干扰加入硫
酸银可去除氯离子溴离子碘离子硫离子和氰离子的干扰氨基磺酸可去除亚硝酸根离
子的干扰硫酸铝可排除有机酸的干扰
2 原理
本方法是用硝酸根电极与参比电极组成工作电池测定是通过电极头上的惰性膜对溶液
中不同浓度的硝酸根离子有不同的电位响应来实现
3 试剂
3.1 硝酸盐标准贮备液每毫升含0.100mg 硝酸盐氮将0.7218g 经105~110 干燥2h 的硝
酸钾(KNO3)溶于水中移入1000mL 容量瓶用水稀释至标线混匀加2mL 氯仿作保存剂
至少可稳定6 个月
3.2 硝酸盐氮标准溶液由硝酸盐标准贮备液稀释至浓度为50.0 10.0 1.00mg/L 的标准溶
液
3.3 缓冲液称取6.7g 硫酸铝(Al2(SO4)3 18H2O] 3.1g 硫酸银(Ag2SO4) 1.2g 硼酸(H3BO3)
1.9g 氨基磺酸溶解于约600mL 水中用20%氢氧化钠溶液调节至pH3 稀释至1L
3.4 氢氧化钠溶液200g/L
4 仪器
4.1 离子活度计或带扩展毫伏的pH 计
4.2 硝酸根电极
4.3 参比电极为双液接电极
4.4 电磁搅拌器
5 试样制备
样品采集后均经0.45ìm 微孔滤膜过滤应及时进行测定必要时应加硫酸使pH<2
保存在4 以下在24h 内进行测定
6 操作步骤
电极在每次使用前应按电极说明书的要求进行安装和预处理
6.1 校准曲线的绘制
分别准确吸取20mL 浓度为1.00 10.0 50.0mg/L 的标准溶液于3 个50mL 干烧杯中
加入5mL 缓冲液将电极浸入溶液中连续搅拌至读数稳定后记下电位值(E) 在半对数
坐标纸上绘制E-logc 校准曲线
6.2 水样测定
分别准确吸取20mL 水样加入5mL 缓冲液于50mL 干烧杯中与校准曲线绘制相同操
作记录电位值
7 结果计算
根据水样所测得的电位值从校准曲线上查得相应浓度值(mg/L)
8 精密度和准确度
六个实验室分析含3.39mg/L 硝酸盐氮的统一分发合成水样(含氯离子和重碳酸根离子)
2
实验室内相对标准偏差为1.7% 实验室间总相对标准偏差为2.3% 相对误差为0.03%
注意事项
(1) 水样测量完毕注意按电极说明书进行电极的存放
(2) 每测一个样品前电极要洗净以消除电极的滞后效应
(3) 水样加缓冲液后如沉淀较多(如氯离子含量较高) 可用干滤纸直接过滤后测定
(4) 测定时水样和标准溶液的温度应一致搅拌速度不宜过快避免在电极表面产生气泡
9 参考文献
水和废水监测分析方法编委会编水和废水监测分析方法第三版pp. 274~275
中国环境科学出版社北京1997
② 工业硝酸的浓度如和确定
把硝酸和适量的金属锌反应，收集生成气体的体积，根据氮元素守恒就可以得到硝酸中的NO3-有两个去向：变成硝酸锌里面的氮和氮的氧化物里面的氮，然后由氮守恒列方程就可以算出工业硝酸内硝酸的物质的量，再用C=n/V就可以算出硝酸的浓度了
③ 硝酸浓度检测方法
先说实验步骤吧.
1、用移取量为10毫升的移液管移取10毫升用浓硝酸与水按4%的体积比配制的待测硝酸水溶液,转移到50毫升的容量瓶中,加入蒸馏水稀释到刻度,充分摇匀备用.
2、另外用一支移取量为10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配制好的溶液到锥形瓶中,加入100毫升左右蒸馏水,摇匀,加入2至三滴石蕊试液,此时溶液呈红色.
3、往干净的碱式滴定管中加入已知浓度的稀氢氧化钠溶液（一般要求浓度为0.1000mol/L左右）至零刻度,也可以是零刻度一下,但要记下此时滴定管中的液位V1.
4、根据酸碱滴定原理将氢氧化钠溶液滴入硝酸溶液中进行滴定,直到溶液的红色刚好消褪成无色并保持半分钟不变,滴定到达终点,记下此时滴定管的液位V2,需要重复三次滴定,求其平均值.
计算：依据反应式：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1 1
可以知道,HNO3和NaOH按物质的量为1：1反应.设消耗的氢氧化钠的浓度和体积分别为：C(NaOH)和V(NaOH),进行反应的稀硝酸的浓度和体积分别为：C(HNO3)和V(HNO3),则有：
C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V(HNO3)
根据这个公式就很容易算出稀硝酸的浓度了：C(HNO3)=[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
这里算出来的稀硝酸的浓度是在容量瓶稀释的溶液浓度.
由于它是稀释5倍以后才得来的（在第二步操作中）,所以原溶液的浓度是这个的5倍.C(HNO3)=5[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
溶液浓度的表示都是用物质的量浓度或者是质量分数来表示的,从没听说过什么用体积比做浓度的.
④ 10%浓度硝酸水溶液怎么检测，产品做氧化处理，硝酸溶液不断稀释，怎么控制在10%-15%左右比如滴定法等
如果溶液中只有一种酸，测定pH即可。
⑤ 滴定法 的详细 步骤 我有一瓶硫酸和硝酸 怎么用滴定法测试他们的浓度 测试完后怎么计算出来需要些什么
先配制标准碱溶液，用标准溶液滴定两种酸液求得它们的浓度。
1、首先需要配制标准氢氧化钠溶液和酚酞指示剂，根据试验目的，可配制浓度1.0mol/L的氢氧化钠标准溶液，配制过程如下：
称取分析纯氢氧化钠（96%）41.7g然后用蒸馏水溶解，再定容到1L的容量瓶中，此为1.0mol/l的标准氢氧化钠溶液。(因为要求的准确度不高，可不用标定，直接使用)
酚酞指示剂（0.1%）：称取约0.1g的酚酞指示剂，然后用无水乙醇90ml溶解，然后加10ml蒸馏水，此为0.1%的酚酞指示剂。
2、把1.0mol/l的标准氢氧化钠溶液注入到碱式滴定管中，然后标零点。
3、用移液管各吸取两种酸液1ml，然后注入三角锥形瓶中，加适量蒸馏水，滴加3滴左右的酚酞指示剂（0.1%）,用氢氢化钠标准溶液滴定，由无色到出现微红色为终点，记录此时所用的氢氧化钠的毫升数，设滴定硫酸所用的体积为V1，滴定硝酸所用的体积为V2。
4、根据滴定耗去的体积数V1和V2，可计算出硫酸和硝酸的摩尔浓度，设硫酸的摩尔浓度为
C1，硝酸的为C2，则计算公式：
C1=1/2V1
单位：mol/L
C2=V2
单位：mol/L
需要的药品及仪器有：
药品：氢氧化钠（分析纯）、酚酞指示剂、无水乙醇（配指示剂用）、蒸馏水（或纯水）
仪器：分析天平或电子天平、容量瓶（1L）、三角锥形瓶、滴瓶滴管、碱式滴定管、滴定架、移液管（1ml）
⑥ 谁能告诉我怎么检测硝酸的浓度
手里如果有胆矾（五水硫酸铜）和68%的硝酸，建议你这么去做（很粗略，但实用）：
1、先将胆矾加热除水，得到白色无水硫酸铜固体；然后磨细成粉；
2、各取1毫升98%的硝酸和68%的硝酸于试管中，将磨细的无水硫酸铜一样多（1克以上）加入其中，搅拌或振荡试管；
3、对比两支试管中硫酸铜的颜色，若硫酸铜只是微微变蓝，则说明是98%的硝酸；若显着变蓝则是68%的硝酸。
⑦ 如何快速测定工业浓硝酸的浓度
2、下面的方法是测硫酸的，其实际测得是H+离子，所以也适合测工业中的废硝酸
（1）实验原理
溶液中残酸的测定是利用NaOH标准溶液直接滴定残酸中的H2SO4，其反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，以甲基红-次甲基兰混合指示剂判断终点。
但溶液的化学成分是非常复杂的。例如Fe3+离子的存在，当由滴定管中加入NaOH标准溶液时，会产生Fe(OH)3沉淀：Fe3++OH-=Fe(OH)3（沉淀），不仅消耗标准溶液，同时由于产生大量的Fe(OH)3沉淀，使终点无法判断。为消除Fe3+离子的干扰，本法采用Ca-EDTA掩蔽Fe3+离子的方法。EDTA为有机试剂乙二胺四乙酸的二钠环，通常以Na2H2Y表示，它在水中完全离解成H2Y2-，即：
Na2H2Y=2Na++H2Y2-，Ca2+与首先生成CaY2-络离子：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，由此反应生成的酸预先与NaOH标准溶液中和掉（此NaOH消耗体积不计），然后再Ca-EDTA中加入残酸液，此时残液中Fe3+离子的便取代中CaY2-的Ca2+：Fe3++ CaY2= Ca2++FeY-，由于形成FeY-使Fe3+被掩蔽起来，不与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。再用NaOH标准溶液滴定即可。
（2）实验步骤：
① 取Ca-EDTA溶液20ml至250ml锥形瓶中，加甲基红一次甲基兰指示剂3~4滴；
② 用NaOH标准溶液滴定至溶液由紫变绿色，此时所消耗的NaOH溶液体积可以不计；
③ 再用移液管准确量溶液5.00ml（先取5ml稀释至100ml,在量取）置于上述锥形瓶中；
④ 补加甲基红-次甲基兰指示剂2~3滴，
⑤ 用NaOH标准溶液滴定至溶液由紫色变为绿色，为终点；
记下步骤⑤所消耗的NaOH溶液体积，计算热酸浸出液中H2SO4含量：
M(H2SO4)=T VNaOH / V液 (g/L)
式中：VNaOH—滴定消耗NaOH的量，ml;
T—NaOH标准溶液滴定度，mg/ml;
V液—取样的量，ml;
（3）试剂：
① Ca-EDTA溶液：称取100g氯化钙和50gEDTA溶于水中，并稀释到1000ml;
② 甲基红-次甲基兰混合指示剂：称取0.3g甲基红溶于500ml乙醇中，0.4g次甲基兰溶于50ml水中，两者混合；
参考资料：矿石及有色金属分析手册
⑧ 如何用酸碱滴定法检测酸液的浓度
先说实验步骤吧。
1、用移取量为10毫升的移液管移取10毫升用浓硝酸与水按4%的体积比配制的待测硝酸水溶液，转移到50毫升的容量瓶中，加入蒸馏水稀释到刻度，充分摇匀备用。
2、另外用一支移取量为10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配制好的溶液到锥形瓶中，加入100毫升左右蒸馏水，摇匀，加入2至三滴石蕊试液，此时溶液呈红色。
3、往干净的碱式滴定管中加入已知浓度的稀氢氧化钠溶液（一般要求浓度为0.1000mol/L左右）至零刻度，也可以是零刻度一下，但要记下此时滴定管中的液位V1。
4、根据酸碱滴定原理将氢氧化钠溶液滴入硝酸溶液中进行滴定，直到溶液的红色刚好消褪成无色并保持半分钟不变，滴定到达终点，记下此时滴定管的液位V2,需要重复三次滴定，求其平均值。
计算：依据反应式：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1
1
可以知道，HNO3和NaOH按物质的量为1：1反应。设消耗的氢氧化钠的浓度和体积分别为：C(NaOH)和V(NaOH),进行反应的稀硝酸的浓度和体积分别为：C(HNO3)和V(HNO3),则有：
C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V(HNO3)
根据这个公式就很容易算出稀硝酸的浓度了：C(HNO3)=[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3)。
这里算出来的稀硝酸的浓度是在容量瓶稀释的溶液浓度。
由于它是稀释5倍以后才得来的（在第二步操作中），所以原溶液的浓度是这个的5倍。C(HNO3)=5[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3)。
溶液浓度的表示都是用物质的量浓度或者是质量分数来表示的，从没听说过什么用体积比做浓度的。
⑨ 一般工业品硝酸浓度是多少
硝酸的品种、生产和用途
工业硝酸浓度在50%-70%之间的为稀硝酸，在96%-98%之间的为浓硝酸。稀硝酸的生产是以氨为原料，分两步完成。首先对氨进行接触氧化，生成一氧化氮。再进一步氧化成二氧化氮，最后被氧吸收生成稀硝酸。硝酸与水混合，在浓度为68.4%时形成共沸混合物(共沸酸)，故浓硝酸不能用简单蒸馏制得。生产浓硝酸的方法有：
1、利用脱水剂萃取蒸馏稀硝酸。
2、在一定温度和压力下，先将二氧化氮制成液态四氧化二氮，再和氧、水直接反应。
3、蒸馏超共沸酸。硝酸是重要的化工原料，其产量仅次于硫酸。稀硝酸大部份用于制备硝酸铵、硝酸磷肥，浓硝酸主要用于制造火药和硝化纤维。
⑩ 如何测定硝酸溶液的浓度 硝酸水溶液,怎样测定其浓度 这位朋友，啊能说的再详细一点呀
用滴定法选择入烧碱作为标准液酸碱滴定
待测液进入锥型瓶,标准液入滴定管
标准液体积*标准液浓度/待测液体积
就是结果了