工业碱是怎么生成的

⑴ 碱的组成有什么特点

金属离子和氢氧根离子组成。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显），碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol）。

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常见碱：

1、氢氧化钠NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性，可用于干燥气体，还可用做碱性干燥剂。

2、氢氧化钙Ca(OH)2 俗称澄清石灰水、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。

3、氢氧化钾KOH 溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。熔点360.4℃。其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。

⑵ 什么是碱

1、在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质。

2、在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质。

3、在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

工业碱：工业纯碱、工业烧碱、工业重碱。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。

食用碱：食用纯碱(碳酸钠，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠)。

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碱的分类：

1、按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱、 二元碱 、多元碱。

2、按溶解性分：可溶性碱 、微溶性碱、 难溶性碱。

3、按电离能力分：强碱 、弱碱。

4、按用途分：工业碱、 食用碱。

碱的化学性质

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用：

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。

2、碱溶液能与酸碱指示剂反应

碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。

3、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

⑶ 纯碱工业制作方法

纯碱即苏打(soda)，化学式为Na2CO3，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品。
一:布兰制碱法: 古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。远不能满足化工生产需求，1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法，该法分三布：
①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；
②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
缺点:; 该方法生产时需要高温，硫酸对设备腐蚀严重，CaS废弃物长期堆积臭气四溢，加之成本较高，后被氨碱法代替。
二: 氨碱法即索尔维制碱法， 是1862年，比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，其反应也分三步进行：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
反应生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可与生石灰反应重新生成氨气：

2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O
缺点: 该法实现了连续化生产，食盐利用率得到提高，使纯碱价格大大降低，并且产品质量纯净，故被称纯碱。
三: 候氏制碱法 对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵(NH4HCO3)，而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，此法的原理是：低温下用氨饱和的饱和食盐水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氢钠(NaHCO3)，此时母液中Na+减少而Cl-相对多，此时再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵（NH4Cl）溶解度突然降低，而食盐(NaCl)的溶解度变化不大，所以氯化铵（NH4Cl）析出而食盐不析出，再用氨饱和后通二氧化碳（CO2），结果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮与水中的氢化合制成，CO2是提取氢气和氮气的半水煤气之副产品，这样巧妙的把氮气工业和制碱工业联合起来，故候氏制碱法又称联合制碱法。该法生产的碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖”。具体是这样的：
1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）
2 加热碳酸氢钠，得到碳酸钠
2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2
3 利用碳酸钠通入石灰水，制得氢氧化钠
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
4 培烧碳酸钙，得到二氧化碳循环
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
5 向1步反应的母液中，加入过量食盐，氯化铵结晶析出，制成化肥使用。
侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这种方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。

⑷ 工业怎样制取烧碱

（1）过滤海水
（2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤
Ca2+ +2OH- =Ca(OH)₂（微溶） Mg2+ +2OH- =Mg(OH)₂↓
（3）利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO₄2-
（4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤
Ca2+ +CO₃2- =CaCO₃↓ Ba2+ +CO₃2- =BaCO₃↓
（5）加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子 2H+ +CO₃2-=CO₂↑+H₂O （6）加热驱除二氧化碳
（7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子
（8）电解 2NaCl+2H₂O=(通电)H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

⑸ 请问碱的主要成分是什么

化学意义中的碱，和生活中的碱的含义不一样的。盐也是，所以制造不同的碱所需的原料也不一样。
补充：
自然界中存在的天然纯碱主要来自于碱湖和固体碱矿。工业上以氯化钠为原料生产纯碱。
原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。

NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl

过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
在过滤后的母液中加入氯化钠粉未、通入氨气，搅拌，经降温后副产品氯化铵结晶析出。
在碳酸钠的生产中，原料二氧化碳和氨可由合成氨厂提供。因此，工业生产上常将制碱与合成氨联合在一起。

⑹ 工业碱是什么

食用碱也叫面碱、碳酸钠，是一种水解呈碱性的含水量结晶水的碳酸盐，化学成分为na2co3。
小苏打也叫碳酸氢钠、酸式碳酸钠，即nahco3
，是一种带有咸味的白色碱性药物。除了饮食以外，也在医学领域有着广泛的应用。
一个是碳酸钠，一个是碳酸氢钠，这两者肯定是不同的，但是在日常生活中经常混淆，幸好它们的作用基本相同。
由于工业碱价格比食用碱低，不法商贩常用含有大量对人体有害杂质的工业碱冒充食用碱，所以我向你推荐使用小苏打。
在发面、煮粥的时候，这两样的作用基本上是一样的。不过，煮粥的时候，它们的碱性作用都会破坏b族维生素，最好都不用。

⑺ 工业生产纯碱的工艺流程图详解

高三化学工业生产流程图题 高三化学工业生产流程图题 1.利用天然气合成氨的工艺流程。 （1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图： ，设备 B 的名称是 。第五章 典型工业纯碱企业生产技术工艺应用调查（根据具体行业增删相关内容） 第一节。 图表：工业纯碱产品生产技术工艺发展路径 图表：工业纯碱产品生产工艺流程图 图表：。17 . (2010 年高考上海卷 ) 工业生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： （1） 粗盐水加入沉淀剂 A 、 B 除杂质 （ 沉淀剂 A 来源于石灰窑厂 ） ，写出 A 、 B。工艺流程图 设备 总结 你们 是否了 解我们的生产 纯碱的介绍外观：白色 外观： 粉末。 纯碱产能分布图 纯碱的用途碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛应用在玻璃、造。

⑻ 请问下工业碱的成分

食用碱是碳酸钠、碳酸氢钠。
工业碱是粗制氢氧化钠。含有众多杂质和重金属。比如剧毒砷化物,俗称砒霜。

⑼ 常见的碱和碱的化学式是什么

常见的碱和碱的化学式：

氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba（OH）₂、氢氧化钙Ca（OH）₂、氨水NH₃·H₂O

工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na₂CO₃）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO₃）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。

食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na₂CO₃，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO₃)。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

(9)工业碱是怎么生成的扩展阅读：

化学性质

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2、碱能与非金属单质发生反应：

氯气与碱的歧化反应，如：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl₀+H₂O

硫与碱的歧化反应，如：

3S+6NaOH=Na₂SO₃+2Na2S+3H₂O

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水：

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水：

举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

参考资料来源：网络-碱

⑽ 制碱工业的原理 详细过程

侯氏制碱法原理，是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀，气体和难电离的物质生成。要制纯碱，先制得溶解度较小的NaHCO3。再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。
原理简介其化学方程式可以归纳为以下三步反应。
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）
(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）
且利用NH4Cl的溶解度,可以在低温状态下向(2)中的溶液加入NaCl,则NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。