㈠ 碳酸钠与碳酸氢钠混合碱测定步骤
1,取样,取1-3份混合碱,（一般一份就好了）.
2.加热混合碱收集气体,算出碳酸氢钠的量.
3.用混合碱的量去除碳酸氢钠的量就是碳酸钠的量了
㈡ 您好，请问工业碳酸钠的总碱量的测定过程中为什么要加热2分钟再滴定
可能含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，因此加热2分钟后滴定结果准确。
㈢ 碳酸钠中碳酸氢钠含量测定
1 利用CO2测定
取样,加热充分,将气体先后通入浓H2SO4与碱石灰,测碱石灰增重即可计算.
2 滴定
取样,加入定量的过量的盐酸.然后用NaOH滴定.测盐酸与NaOH的量,然后计算.
㈣ 工业纯碱总碱量的测定能否用酚酞做指示剂 为什么
不能用酚酞
因为中和终点为碳酸，酸性，只能用甲基橙
若是用酚酞，终点为碳酸氢钠，误差大
㈤ HCl标准溶液浓度的标定及工业纯碱总碱度的测定中的几个问题
常用的标定HCl溶液的基准物质有无水碳酸钠和硼砂。但是GB/T 601-2002中标定HCl标准滴定溶液用到的基准物是无水碳酸钠，我们平常在实验室都是按GB/T 601来做的。
㈥ 碳酸氢钠水里的碳酸氢钠含量怎么测用什么仪器
取一定量样品，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定至甲基橙变红色。用酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管架即可完成。
㈦ 大学化学实验碳酸钠中总碱量的测定实验就是计算碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数，用双指示剂法中第一步滴定碳
第一步的反应是Na2CO3＋HCl ＝NaCl ＋NaHCO3。滴入酚酞溶液呈现红色，随着盐酸的加入溶液变成无色即到达滴定终点。再加入另外的指示剂开始第二步滴定。
㈧ 药用nahco3总碱量的测定
（1）分析装置和仪器可知盛稀硫酸的仪器是分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，加入稀硫酸反应生成二氧化碳，利用图1测定生成二氧化碳气体的体积，排液体时不能和二氧化碳反应，所以可以拍饱和碳酸氢钠溶液测得二氧化碳气体体积；图2利用生成的二氧化碳被碱石灰吸收，称量干燥管的质量得到二氧化碳的质量，试剂Y为碱石灰；
故答案为：饱和NaHCO3溶液；碱石灰；
（3）量气管量气之后保持水准管要和量气管液面相平是因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，读数时需要视线和量气管中液面的凹液面最低处相平，反应后的溶液温度应降到室温，避免测定时产生误差；
A．读数前应使整套装置冷却至室温，符合量气管的使用要求，故A符合；
B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平，两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，故B符合；
C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切，是准确读取的方法，故C符合；
D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置，氮气的体积也会使量气管液面发生变化，故D不符合；
故答案为：ABC；
（4）分析乙装置可知干燥管可能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使测定结果增大；偏低的原因是装置中二氧化碳为全部被碱石灰吸收；
故答案为：生成的CO2未被碱石灰完全吸收；干燥管吸收空气中的CO2和水蒸气；
（5）A、混合物质量已知，和足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀为ng，依据碳元素守恒列式计算得到；
B、混合物质量已知，和足量盐酸反应生成氯化钠为ng，依据钠元素守恒列式计算得到；
C、依据碳酸氢钠加热分解前后质量变化计算碳酸氢钠，得到碳酸钠的质量分数；
D、若改为稀盐酸，会挥发出氯化氢被碱石灰吸收，得到的质量不全部是二氧化碳，不能计算得到碳酸钠含量；
㈨ 混合碱试样（氢氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠），如何测定其组成含量求方案！
第一步：加热碳酸氢钠受热分解，气体通入生石灰水中，生成碳酸钙，通过测定碳酸钙的质量计算出碳酸氢钠的质量和生成碳酸钠的质量。第二步：将混合碱溶于水，加热酚酞试剂，滴入1mol/L的盐酸，直至颜色恰好变为无色。同时将生成的气体通入生石灰水中。通过生成的碳酸钙的质量与消耗盐酸的量计算出碳酸氢钠的质量与此事碳酸钠的质量，此时碳酸钠的质量减去第一步生成碳酸钠的质量即为混合碱中碳酸钠的质量。