工业上可用什么来制取二氧化碳

A. 工业上是如何大量制取二氧化碳的

工业制取二氧化碳：

1、煅烧法：工业制取二氧化碳是用高温煅烧碳酸钙制得二氧化碳。

2、发酵气回收法：生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。

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高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。

气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件。

还应用于杀菌气的稀释剂（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台气作为杀菌、杀虫剂、熏蒸剂，广泛应用于医疗器具、包装材料、衣类、毛皮、被褥等的杀菌、骨粉消毒、仓库、工厂、文物、书籍的熏蒸）。

液体二氧化碳用作致冷剂，飞机、导弹和电子部件的低温试验，提高油井采收率，橡胶磨光以及控制化学反应，也可用作灭火剂。

B. 几种制取二氧化碳的方法

1、方法（1）碳酸钙与稀盐酸反应

CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

2、方法（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应

NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑

3、方法（3）碳酸钠与稀盐酸反应

Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑

4、方法（4）碳酸氢钠受热分解

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (条件：加热）

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1、二氧化碳的工业制法：

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

2、实验室制取二氧化碳的方法

药品：石灰石与稀盐酸。

原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。

检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。

验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。

实验室制取二氧化碳应注意

①不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。

②不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。

③长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。

④收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。

⑤检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。

C. 工业实验室制取二氧化碳方法

工业上使用高温煅烧石灰石（大理石）的方法获得二氧化碳
CaCO3=高温=CaO+CO2
实验室用稀盐酸与大理石反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2
在剧烈的反应，例如灭火器使用时需要大量的二氧化碳，就用碳酸钠与浓盐酸
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
注意用大理石时不能用硫酸，因为生成的CaSO4是微溶物，附着在大理石表面阻止反应进行
CO2的化学性质：
水溶液呈酸性，并可与水反应H20+CO2==H2CO3（碳酸），碳酸是一种弱酸，易分解为水与二氧化碳
不支持燃烧，也不可燃
不能支持呼吸，但本身并没有毒性，浓度过大会令人窒息缺氧
与澄清石灰水可反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20，产生白色碳酸钙沉淀，但过量的二氧化碳又可进一步反应2CO2+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2+H20,碳酸氢钙可溶，使沉淀消失
二氧化碳还可在高温条件下被碳还原为一氧化碳：CO2+C==高温==2CO
注意的是，某些活泼金属还可在二氧化碳中燃烧，如钠镁等

D. 工业上制取二氧化碳的方法是高温煅烧石灰石,化学方程式是

高温分解石灰石；CaCO3===CaO+CO2↑。

工业上制取二氧化碳采用的是煅烧石灰石的方法，石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3====CaO+CO2↑。

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注意事项：

制取二氧化碳时,不能将稀盐酸换成浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳混有氯化氢而不纯，制取二氧化碳时不能将稀盐酸换成稀硫酸，因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙(CaSO4) 微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止稀硫酸与碳长。

颈漏斗下端口应在液面以下，防止二氧化碳从漏斗口逸出，酸钙继续接触，使反应停止，不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水。

E. 工业制取二氧化碳最适宜的方法

工业制取二氧化碳的方法有很多种，下面列举几种：

1）生产酒精等的发酵酿造过程。一分子葡萄糖发酵，形成两分子酒精和两分子二氧化碳。二氧化碳的纯度很高，而且没有杂质，适合于制取食用级二氧化碳，用于饮料，冰激凌等食品行业。

2）合成氨行业的变换气生产。煤炭通过变换，形成氢气和二氧化碳，氢气提纯后用于合成氨，脱掉的二氧化碳，可以制备工业二氧化碳。

3）纯碱生产中生石灰生产。碳酸钙烧成氧化钙，同时产生二氧化碳。

F. 工业上制取二氧化碳的方法

工业制取二氧化碳是用高温煅烧碳酸钙制得二氧化碳
其化学方程式：caco3=高温=cao+co2↑
因为碳酸钙是大理石，石灰石等低成本的物质，所以采用这种方法。

G. 工业上是怎么样制取二氧化碳

二氧化碳的工业制法
原理：高温煅烧石灰石 CaCO3=CaO＋CO2↑(高温煅烧)
过程：在工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就制得生石灰（CaO），同时得到副产品二氧化碳。