工业怎么制甲烷

❶ 工业如何制备 甲烷，乙烯，乙炔

甲烷 CH3COONA+NAOH——CH4+NA2CO3 乙烯 C2H5OH——C2H4+H2O 条件 浓硫酸 170C 乙炔 CaC2+H2O---Ca(OH)2+C2H2

❷ 高中常见化学物质工业制法

氧气
工业制法： 分离液态空气 氢气工业制法为电解水
H2S
工业： 硫铁矿加盐酸FeS+2HCl=H2S+FeCl2硫铁矿就是常见的“自然铜”(“自然铜”是硫铁矿中的纯 品）。HCl：
工业，氢气在氯气中燃烧，，再用水来吸收二氧化碳工业制法: 高温煅烧石灰石制生石灰时所得的副产品为CO2。 CaCO3=CaO+CO2 (条件高温)硝酸工业制法:用氨氧化法制取，以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。
主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工,染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸.
浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.二氧化硫工业制法:将硫铁矿粉碎成细小的矿粒后，放在沸腾炉中焙烧，因为矿粉颗粒小，跟空气接触面积大，燃烧充分，烧得快。当矿粒燃烧时，从炉底通入强大的空气流，把矿粒吹得在炉内一定空间里剧烈翻腾，好象沸腾的液体一样，从沸腾炉出来的炉气主要是二氧化硫，还有氧气、氮气、水蒸气及一些杂质，所以再通过除尘（除去矿尘）、洗涤（除去砷、硒的化合物）、干燥（除去水蒸气）等净化设备，才能得纯净的二氧化硫气体。 化学方程式:4FeS+7O2==4SO2+2Fe2O3氯气工业制法:工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气2NaCl＋2H�6�0O＝（通电） H�6�0↑＋Cl�6�0↑＋2NaOH 氨气工业制法:NH3:N2+3H2==(高温高压，催化剂）2NH3CH4工业制取甲烷：CO�6�0+2H�6�0==（催化剂） CH�6�2+O�6�0HBr工业制取HBr:将二氧化硫通入溴水，将溴素还原生成氢溴酸和硫酸，经蒸馏而得 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

❸ 制取甲烷的化学方程式

1.醋酸钠和碱石灰(NaOH、CaO混合物)共热可以得到Na2CO3和CH4，该反应称为脱羧反应：CH3COONa + NaOH ==△== Na2CO3 + CH4↑2.碳化铝和水反应可以得到甲烷：(2)Al4C3 + 12H2O == 4Al(OH)3 + 3CH4↑

❹ 初三化学 各物质的工业制法

工业制取CO2：CaCO3==（高温）CaO+CO2

工业制取NH3:N2+3H2==(高温高压，催化剂）2NH3

工业制取HCl:H2+Cl2==（点燃)2HCl

工业上利用空气降压法（空气中有百分之八十是氮气，有百分之二十是氧气，利用二者沸点不同）制取氧气

工业制取氯气：2NaCl+2H2O==（电解）2NaOH+H2+Cl2

工业制取甲烷：CO₂+2H₂==（催化剂） CH₄+O₂

变压吸附制氮是以空气为原料，用碳分子筛作吸附剂，利用碳分子筛对空气中的氧和氮选择吸附的特性，运用变压吸附原理（加压吸附，减压解吸并使分子筛再生）而在常温使氧和氮分离制取氮气。

工业中的乙烯主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来的。

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体：FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑

工业制取HBr:将二氧化硫通入溴水，将溴素还原生成氢溴酸和硫酸，经蒸馏而得 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

❺ 关于甲烷的实验制法,工业制法及用途

【中文名称】甲烷

【英文名称】methane

【结构或分子式】

【密度】0.7168

【熔点（℃）】-182.5

【沸点（℃）】-161.5

【性状】

无色、无味的可燃性气体。

【溶解情况】

微溶于水。

【用途】

工业上主要用于制造乙炔以及经转化制成氢气或合成氨和有机合成的原料汽。也用于制备炭黑、硝基甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、二硫化碳、四氯化碳和氢氰酸等。也可直接用作燃料。

【制备或来源】

工业上主要由天然气中获得。实验室中可用无水乙酸钠和碱石灰共熔而得。

【其他】

临界温度-82.1℃，临界压力4.6兆帕（46.27大气压），燃烧热39.77兆焦/立方米。性质稳定，可被液化和固化。与空气的混合气体在点燃时会发生爆炸，爆炸极限5.3～14.0%（体积）。

❻ CH4有哪些方法可以制取

最好的办法：无水乙酸钠与碱石灰共热
CH3COONa + NaOH =碱石灰= Na2CO3 + CH4↑

比较浪费的方法：碘甲烷先与Mg在无水乙醚中反应作成Grinard试剂，再与水反应，产生甲烷
CH3I + Mg ＝无水乙醚＝ CH3MgI
CH3MgI ＋ H2O ＝ CH4 ＋ Mg(OH)I

工业方法：氢气和一氧化碳反应，生成甲烷和水
CO + 3H2 = CH4 + H2O

❼ 甲烷怎么制取

甲烷是一种可燃性气体，而且可以人工制造，所以，在石油用完之后，甲烷将会成为重要的能源。
它主要的来源有：
有机废物的分解。
天然源头（如沼泽）：23%。
从化石燃料中提取：20%。
动物（如牛）的消化过程：17%。
稻田之中的细菌：12%。
生物物质缺氧加热或燃烧。
甲烷人工制法主要有以下几种：
细菌分解法
将有机质放入沼气池中，控制好温度和湿度，甲烷菌迅速繁殖，将有机质分解成甲烷、二氧化碳、氢、硫化氢、一氧化碳等，其中甲烷占60%-70%。经过低温液化，将甲烷提出，可制得廉价的甲烷。
合成法
将二氧化碳与氢在催化剂作用下，生成甲烷和氧，再提纯。
CO2+2H2=CH4+O2将碳蒸汽直接与氢反应，同样可制得高纯的甲烷。
实验室制法
无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（NaOH和CaO做干燥剂）
反应方程式：CH3 COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑
收集：排水法（不能用向下排空气法收集）
特点与注意事项：
必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷，若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体。
该实验的操作注意事项与收集方法与氧气的完全相同。

❽ 工业制三氯甲烷、四氯甲烷

三氯甲烷(Trichloromethane)为无色透明液体。有特殊气味，味甜，高折光，不燃，质重，易挥发。纯品对光敏感，遇光照会与空气中的氧作用，逐渐分解而生成剧毒的光气（碳酰氯）和氯化氢。可加入0.6%～1%的乙醇作稳定剂。能与乙醇、苯、乙醚、石油醚、四氯化碳、二硫化碳和油类等混溶、25℃时1ml溶于200ml水。相对密度1.4840。凝固点-63.5℃。沸点61～62℃。折光率1.4476。低毒，半数致死量（大鼠，经口）1194mg/kg。有麻醉性。有致癌可能性，是手机维修人员必备的清洗剂。
四氯化碳是一种无色液体，能溶解脂肪、油漆等多种物质，易挥发、不易燃的液体。具氯仿的微甜气味。分子量153.84，在常温常压下密度1.595g/cm³(20/4℃)，沸点76.8℃，蒸气压15.26kPa(25℃)，蒸气密度5.3g/L。四氯化碳与水互不相溶，在500摄氏度以上时可以与水作用，产生有毒光气和盐酸，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。遇火或炽热物可分解为二氧化碳、氯化氢、光气和氯气。常用于萃取，常用于高中化学。

❾ ch4如何制备

1、细菌分解法

将有机质放入沼气池中，控制好温度和湿度，甲烷菌迅速繁殖，将有机质分解成甲烷、二氧化碳、氢、硫化氢、一氧化碳等，其中甲烷占60%-70%。经过低温液化，将甲烷提出，可制得廉价的甲烷。

2、合成法

将二氧化碳与氢在催化剂作用下，生成甲烷和氧，再提纯。CO₂+2H₂=CH₄+O₂；将碳蒸汽直接与氢反应，同样可制得高纯的甲烷。

3、实验室制法

无水醋酸钠（CH₃COONa）和碱石灰（NaOH和CaO做干燥剂）；必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷，若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体。

(9)工业怎么制甲烷扩展阅读：

CH₄的应用：

甲烷是一种很重要的燃料，是天然气的主要成分，约占87%。在标准压力的室温环境中，甲烷无色、无味；家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。在一大气压力的环境中，甲烷的沸点是−161 °C。

空气中的瓦斯含量只要超过5%～15%就十分易燃。液化的甲烷不会燃烧，除非在高压的环境中（通常是4～5大气压力）。中国国家标准规定，甲烷气瓶为棕色，白字。

参考资料来源：网络—CH4

❿ 甲烷实验室和工业制法是什么

实验室用无水的醋酸钠和氢氧化钠加热和氧化钙（催化剂）的条件下发生脱羧反应生成碳酸钠和甲烷的
CH3COONa+NaOH=加热=CH4+Na2CO3
工业制法,只要从天然气中除去杂质就可以得到甲烷了,不需要制法