⑴ 高中化学工艺流程题怎么提高
你好,很高兴为你解答:
一、除杂、分离、提纯类工艺流程题
本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
①首先,找出要得到的主要物质是什么,混有哪些杂质;
②然后,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物;
③最后,思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题
①先是确定要制备什么物质,从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质(具有某些特殊性质的产物,要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质,比如:产品受热易分解,可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等);
②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:反应物是什么?反应方程式是什么?该反应造成了什么后果?对制造产品有什么作用?
③从问题中获取信息,帮助解题。标准化问题要标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质,则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如:
⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。
⑵如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来防止水解。如:制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解,否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO;而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。
⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂,则要防止它们发生氧化还原的物质,如:含Fe2+、SO32-等离子的物质,则要防止与氧化性强的物质接触。
⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等物质),则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去,也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息,则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况,根据它们的不同变化,找出合适的分离方法。
熟悉工业流程常见的操作与名词
工业流程题目在流程上一般分为3个过程:
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词
①加快反应速率(途径:升高温度、搅拌、粉碎)
②溶解:
③灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解
(2)分离提纯阶段的常见考点
①调pH值除杂
a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示
若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+,应该怎样做?
提示:先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再调溶液的pH到3.7。
b.调节pH所需的物质一般应满足两点: 能与H+反应,使溶液pH值增大;不引入新杂质。 例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②试剂除杂 :加入某种试剂,使杂质离子变为沉淀除去
③加热:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。如:侯德榜制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
④降温:防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动
⑤萃取
(3)获得产品阶段的常见考点:
①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解。
③蒸发浓缩、冷却结晶:如除去KNO3中的少量NaCl。
④蒸发结晶、趁热过滤:如除去NaCl中的少量KNO3。
⑤重结晶
(4)其他常见考点
①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
化学工艺流程题常考问题
1、“浸出”步骤中,为提高××的浸出率,可采取的措施有:
答:适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量××,边加边搅拌
2、如何提高吸收液和反应速率:
答:适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大××与吸收液的接触面积或搅拌
3、从溶液中得到晶体:
答:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥
4、过滤用到的三个玻璃仪器: 答:普通漏斗、玻璃棒、烧杯
5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因:
答:玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘
6、沉淀洗涤操作:
答:往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次
7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-):
答:取最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说明洗涤干净
8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2:
答:在干燥的HCl气流中加热(理由:干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽)
9、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值:
答:CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
(原因:加CuO消耗溶液中的H+的,促进Fe3+的水解,生成Fe(OH)3沉淀析出)
10、调pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1~3.2)沉淀,pH值范围是? 答:3.2~4.7。
理由:调节溶液的pH值至3.2~4.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀,且不会引入新杂质
11、产品进一步提纯的操作:
答:重结晶
12、趁热过滤的原因即操作:
答:减少过滤时间、保持过滤温度,防止××杂质析出;
13、水浴加热的好处:
答:受热均匀,温度可控,且温度不超过100℃
14、减压蒸发(小心烘干):
答:常压蒸发温度过高,××易分解;或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解
15、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去:
答:加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤
16、蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿 、玻璃棒 、烧杯、酒精灯等
17、不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是:
答:加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净
18、检验NH4+的方法是:
答:取××少许,加入NaOH溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
19、过滤的沉淀欲称重之前的操作:
答:过滤,洗涤,干燥,称重
20、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是:
答:取少量上层清液或过滤后的滤液,滴加几滴KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
21、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是:
答:滴入少量KSCN溶液,若出现血红色,则证明有Fe3+。(或加NaOH,根据情况而定)
常见文字叙述套路
1、洗涤沉淀:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次。
uo(1)当溶液是单一溶质时
①所得晶体不带结晶水(如NaCl、KNO3): 蒸发、结晶
②所得晶体带结晶水(如CuSO4.5H2O等): 蒸发浓缩(至有晶膜出现),冷却结晶,过滤
(2)当溶液中有两种或以上溶质时
要得到溶解度受温度影响小的溶质:浓缩(结晶)过滤
趁热过滤目的:减少结晶损失;提高纯度
要得到溶解度受温度影响大的: 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤
参考资料:https://..com/question/590924389792139205.html
⑵ 高中化学的工业流程题,怎样做有什么技巧什么方法
抓住关键点,如常见物质,标志性反应,向两边推导,一般往回推,所谓熟能生巧,你需要大量的记忆,化学反应,化学物质及其性质…还要大胆假设,做的多了记得熟了,也就有题感了…
⑶ 高中化学工业流程题怎么做,知识点太多,比有机推断都恶心
有经验能跟我分享一下吗?和你分享我的经验。第一,在家时困了就睡15分钟就起来,这样能保持注意力最集中,效率最高。再困再15分。我高考时才悟出此招的高明。你可以一试。第二,适当的预习,看一遍第二天的课题课例,就会有印象,有印象你的头脑会和老师的讲解有呼应,自然听得进听得更轻松明白。一下是我以前回答问题时总结的,一起给你。助你一臂之力。1,一般问题你要站在出题者的角度,选择最直接的答案,也就是带进问题里很通顺。意义连贯。(把答案带进去,感觉顺利才有可能对,这就是题感,尤其是英语。2,再分享一招,把书本读薄。一本书知识点全部画下来,能提问的地方也画下来,你会发现知识其实不多,非画线部分其实都没用处。用方块画知识名,横线画知识点。3.不懂得地方打批注,折页脚,及时找老师解疑。祝你学业有成。4,做大量练习题海战术时,把答案直接填上,顺利推导一边,不会的就会了,节约时间,提高效率。祝你成为人生的赢家。我在收集学习经验,有经验请私信给我,别删帖。谢谢。中国心
⑷ 高三理科应届生,面对化学实验题和工业流程题没什么思路,如何培养解题思路。望前辈们指导
多练多积累吧,那样的工业流程的题一般你书上很少讲到,都是平时上课老是教的一些小的知识点,工业流程题用到的知识点事课本上的,多看看书上的知识点,多做点题,看卡盟知识点是怎么用到题里的。题做多了就会好点的
⑸ 高考化学工业流程题解题方法
在解这类题目时:
首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。
其次,再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三,要看清所问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性
在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。
⑹ 高中化学工业流程题怎么做
要看具体问题,上来先分析整个流程,搞明白要合成什么,然后再分析中间的过程,比如每一步的产物和意义,一般都会问到这样做的目的,要考虑到成本以及产率问题
⑺ 化学高考那些工艺流程题怎么做有什么要点
新高考化学工艺流程图题剖析
安徽省桐城中学
【引言】:化学工艺流程图题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的试题,体现了化学的真实性。这一题型是我省高考近两年来的新题型,对于我省考生来说试题陌生度高→能力要求也大→试题文字量大→学生会产生畏惧感→得分不理想。为了尽快解决这一严峻的问题,现将这一题型剖析如下:
第一部分 2011年安徽省《考试说明》(化学部分)相关解析
这种题型涵盖了我省考试说明中的多处要求,现统计如下:
一、考试目标与要求
(一)对化学学习能力的要求
2. (2)能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并作出解释的能力。
二、考试范围与要求(第一部分)
(一)化学学科特点和化学研究基本方法
2、认识化学是以实验为基础的一门科学;
4、了解定量研究的方法是化学发展为一门 科学的重要标志;
5、了解科学、技术、社会的相互联系,了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
(五)化学实验基础
1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法;
2、掌握化学实验的基本操作;
4、能对常见物质进行检验、分离和提纯;
6、了解酸碱中和滴定的基本理(新增)。
第二部分 新高考化学工艺流程图题分类例析
工艺流程图题型依据实验目的主要分为两类:
A、从混合物中分离、提纯某一物质
B、利用某些物质制备另一物质
近两年各地高考工艺流程图题统计
2009年 安徽27T,12’ 北京26T,15’ 福建24T,13’ 广东22T,12’ 江苏15T,10’
山东
30T, 15’ 上海27T,12’ 天津09T,18’ 海南20T,20’ 宁夏
37T,15’
2010年 安徽
27T, 14’ 北京26T,14’ 福建24T,14’ 广东32T,16’ 江苏16T,10’
山东
30T, 16’ 上海27T,12’ 天津09T,18’ 海南20T,20’ 四川
29T16’
例1(2010安徽27T,14分)(略)
例2(2010福建24T,14分)(略)
例3(2010四川29T,16分)(略)
例4(2011安庆二模,27T,13分)(略)
【分析】:
(一)、流程图的一般模式:
(二)、常见考点
a、混合物的除杂(酸化、沉淀、氧化等);
b、常见离子的检验( Fe3+ 、Fe2+ 、 Cl- 、CO32- 、 SO42-等);
c、溶液中获得晶体:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤) ;
d、溶液pH的调节(pH测定);
e、物料循环(绿色化学);
f、定量计算或分析(转化率、产量、纯度等)。
注意:结晶时
(1)当溶液是单一溶质时
①所得晶体不带结晶水(如NaCl、K NO3): 蒸发、结晶;
②所得晶体带结晶水(如CuSO4.5H2O、): 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤。
(2)当溶液中有两种或以上溶质时
要得到溶解度受温度影响小的溶质:浓缩(结晶),趁热过滤 ;
要得到溶解度受温度影响大的: 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤。
第三部分 2011年高考化学工艺流程图题复习策略探析…
1、试题特点
(1)体现了《课程标准》的“三维目标” ,即“知识与技能、 过程与方法、情感态度与价值观” ;
(2)“体现化学时代特色”,以化学视角观察社会、科学、生活,
关注化学学科最新发展,用化学知识解决实际问题;
(3)减少虚拟、贴近真实,强调将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
2、思路探索
a、弄清实验目的 b、了解每步流程 c、分析反应条件 d、着手解答试题
3、关键词积累
工业流程题中常用的关键词:
原材料:矿样(明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土,烧渣),合金(含铁废铜),药片(补血剂),海水(污水);
灼烧(煅烧):原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的物质: 如海带中提取碘;
酸:溶解、去金属氧化物(膜)、调节PH抑制水解;
碱:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节PH促进水解(沉淀);
氧化剂:氧化某物质,转化为易于被除去(沉淀)的离子;
金属氧化物:调节PH促进水解(沉淀);
控制PH值:促进某离子水解,使其沉淀,利于过滤分离;
煮沸:促进水解,聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体,如氧气;
趁热过滤:减少结晶损失;提高纯度 。
4、复习建议
a、务实基础知识,重视知识的应用和方法的指导;
回归基础抓教材 、抓题型 、抓弱点
b、抓主干、巧整合,培养学生统摄化学知识的能力;
归纳、梳理,构建完整的知识体系
c、加强规范化训练和解题过程性教学。
“习惯决定命运,细节决定成败”
d、关注传统化学工艺
例如:工业制粗硅;制漂白粉;合成氨工业;工业制硫酸;工业制硝酸;
氯碱工业;工业制纯碱 ; 电解精炼铜以及从海带提取碘等。
【结束语】:总之,化学工艺流程图题是将元素化合物知识和化学实验基础知识以真实的工业流程为载体来进行综合考查,取代了传统的无机框图题。解答流程图题时要勤于思考,养成多问自己“什么”的习惯,如:从原料到产品依次进行了什么反应,利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?),每一步操作进行到什么程度最佳,每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物(知己知彼),杂质或副产物用什么方法除去,等等。我相信,只有掌握了这一题型的一般特点和解题策略,在高考中即使遇到情境陌生的流程图题,也能够驾驭自如,迎刃而解。
⑻ 高中化学 一道工业流程小题
第一次过滤掉的是纯Cu,溶液中依旧含有Cu2+
你没有,也不可能做到加入的Mn恰好与Cu2+反应。对其完成置换。如果一次性加入过量的Mn,则会得到Mn和Cu的混合物。对固体混合物实施直接分离那是基本不可能的(那就又要设计别的工艺流程。)
所以我们退而求其次,第一次加入一定不足量的Mn,产生的第一次沉淀必定是纯Cu
之后第二次加入过量的Mn,此时才将溶液中所有的Cu全部置换出来。
而第二次得到的滤渣,可以循环加回新的原料(第二批循环时加Mn的量就会比较少,从而避免Mn过量),Mn和Cu如此都不会浪费。
⑼ 化学工业流程题提高产率的方式
使其充分反应 提高产率 将产物及时从反应堆中提取出来 是化学反应正向进行 提高其产率 增加接触面积 是反应物得到充分接触 使其达到完全反应的理想。
⑽ 高中化学工业流程题如何提高浸取率及其他一些问题~
1.将矿石粉碎、适当升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等;
2.一般来说,“酸溶”是指用酸(盐酸、硝酸、硫酸或它们的混酸等)溶解矿石(或沉淀)的步骤。这步的目的一般是浸出矿石中所要提取的离子,再通过适当的分离提纯的办法,获取最终的产品。解题时经常问到“酸溶”的相关问题,如怎样提高酸溶时的浸取率,酸溶时发生反应(主反应和副反应)的离子方程式(若是用HNO3进行酸溶,还要注意HNO3能氧化Fe2+等反应)等。
祝你学习进步!