① 如何计算某一金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 值
答：算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001
② 看到你回答的问题。（ 如何计算某一金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 值） 能详细说一下吗
①设常温下存在易水解的Xⁿ＋金属离子和总体积VL的水，物质的量浓度为C（X），X（OH）n的溶度积常数为： Ksp=C（Xⁿ＋）×[C(OH－)]ⁿ=K，设｛C（Xⁿ＋）×[C(OH－)]ⁿ｝的实际量为Q
②当Q大到刚好等于K即为开始沉淀，这时C（H＋）=C(OH－)=ⁿ√[K÷C（X）]=10ˆ－7，常温下水的电离常数为10ˆ－14，可解得开始沉淀的C（X），这时PH=7，中性
③沉淀完全时，设沉淀了Nmol的该金属氢氧化沉淀物，此时由于金属离子水解促进H2O(l)↔(H＋)（aq）+(OH－)（aq）的电离，且相当于有Nmol金属离子吞了nNmol的OH－，剩下为[C（X）－N÷V]的金属离子,这些是算为饱和了的，根据元素守恒设剩下amol/L的C（H＋）
有：（10ˆ－14÷a）为剩下的C(OH－)，根据物料守恒溶液中总H＋的量等于总OH－的量(包括沉淀的)有a－（10ˆ－14÷a）=nN÷V，知道N即可计算出a
④沉淀完全时的PH=－㏒10（a）=－㏒10｛nN÷V＋√[（nN÷V）²+4×10ˆ－14]｝＋㏒10（2）
就是用维达定理算，公式不需要记，把分析过程搞清楚就行，要注意的是这里的Q值可不等于Ksp
（因为有H＋存在的影响）不能用Ksp算
③ 沉淀铁离子时溶液的ph范围，详细讲一下为什么，包括开始沉淀的ph，沉淀完全的ph指的是啥，等等等等...
当溶液中Fe3+浓度为0.1mol/L
时,溶液pH等于1.5时Fe3+
就开始以Fe(OH)3形式沉淀
当溶液中Fe3+浓度为0.01mol/L
时,溶液pH等于2.3时Fe3+
就开始以Fe(OH)3形式沉淀
Fe3+浓度不同时，则开始沉淀的pH并不相同
沉淀完全：指的是溶液中Fe3+浓度已经小于10*－5
mol/L
了（剩下的极少量的已可忽略）
沉淀完全时溶液pH等于4.1
通常沉淀铁离子时溶液的pH范围可以看作是：1.5－4.1