工业生产怎么判断中和反应完成

7. 中和反应在工业生产中有广泛的应用．（1）当中和反应恰好完成时，所得溶液的pH______7（选填＞、＜或=）

8. 中和反应是什么意思

中和反应指的是酸与碱作用生成盐和水的反应，其中酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，而酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐，即由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。
2. 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应。如氧化铁与硫酸反应生成了硫酸铁（盐）和水，该反应就不是中和反应。3. 氢氧化钠与酸发生中和反应时，因为现象不明显（无沉淀、气体产生），所以反应时借助酚酞试液的颜色变化来判断反应是否恰好完成。在滴加盐酸的过程中要边滴加边搅拌溶液，至溶液红色刚好褪去为止。4. 中和反应的应用。主要是利用中和反应改变溶液的酸碱性，如酸性土壤中加入熟石灰可以使土壤酸性降低，有利于农作物的生长。胃酸（主要成分为盐酸）过多的病人可以服用一些碱性药物，如胃舒平（主要成分为氢氧化铝），以中和过多的胃酸。二、中和反应实验的注意事项1. 为什么滴加稀盐酸前，要先滴入2滴无色的酚酞试液？ 答：滴入2滴酚酞试液后，整个溶液呈现红色，当滴加稀盐酸至液体恰好为无色时，标志着酸碱恰好完全反应，这样可防止加入的稀盐酸的量过多或过少。2. 为什么要用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，而不是直接倒入？ 答：这是为了防止加入的稀盐酸过量。3. 反应过程中为什么要用玻璃棒不停地搅拌？ 答：这是为了让滴入的稀盐酸均匀而又充分地与NaOH溶液接触并进行快速地反应。若不搅拌，容易导致NaOH溶液中有的地方已褪色或者无色，甚至稀盐酸过量，而有的地方颜色却一点也没有褪，很难保证整个反应恰好反应完全。4. 把反应仪器由烧杯改为试管行吗？ 答：不行。虽然由烧杯改为试管，反应仍进行，且用振荡的方法，代替玻璃棒搅拌，但是由于试管口细颈长，易使稀盐酸滴到试管内壁上，这样很容易出现这样的局面：酸碱已恰好完全反应，但挂在试管内壁上的稀盐酸流下来后，导致稀盐酸过量。5. 将稀盐酸倒入烧杯中，滴入2滴紫色的石蕊试液，用NaOH溶液去中和稀盐酸，这样操作行吗？为什么？ 答：不行。加入指示剂的作用是为了保证恰好完全反应。但若取用的指示剂不合适，则达不到该目的。在稀盐酸中滴入紫色的石蕊试液后，整个溶液会呈现红色，从理论上讲，当酸碱恰好完全反应时，溶液应恰好呈现为紫色，但是紫色和红色人眼难以区分开来，这样容易导致加入的NaOH溶液过量或不足。所以该实验不能用NaOH溶液去中和稀盐酸。 6. 该实验的现象应如何描述？为什么？ 答：当在NaOH溶液中滴入2滴无色酚酞试液时，溶液立即变为红色。逐滴加入稀盐酸并不停地搅拌，红色并不逐渐变浅，只有恰好完全反应时，红色才突然迅速地褪去，成为无色溶液。有些资料上说红色逐渐变浅，最后为无色，这是不符合实际的。

9. 酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．（1）图1图象表示盐

（1）由图象可以看出溶液的pH变化，开始时溶液显碱性，说明了是向氢氧化钠的溶液中滴入稀盐酸，进行的操作应是乙图，由于M点的pH是7，溶液呈中性，说明了盐酸和氢氧化钠恰好完全中和；
（2）①根据图3可知：反应前含有氢离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子，反应后溶液中含有水分子、钠离子、氯离子，说明中和反应的实质是H⁺和OH^-结合生成H₂O分子；
②中和反应是酸和碱相互交换成分生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不变；
③钠离子和氯离子反应前后没有变化，未参加反应；
（3）①观察图示可知盐酸和氢氧化钠反应放热，温度升高；
（4）通过分析三个实验方案可知，锌会与稀盐酸反应生成氢气，酚酞在酸性、中性溶液中都会变色，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以方案一是正确的，另外两个方案错误的原因：盐酸过量，滴入酚酞也不会变色，氯化钠中的氯离子也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀．
故答案为：（1）乙，盐酸和氢氧化钠恰好完全中和；
（2）①H⁺和OH^-结合生成H₂O分子；
②没有改变；
③Na⁺，Cl^-；
（3）①放热；
（4）①一；
②盐酸过量，滴入酚酞也不会变色；氯化钠中的氯离子也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀．

10. 酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．（1）如图象表示盐

（1）由图象可以看出溶液的pH变化，开始时溶液显碱性，说明了是向氢氧化钠的溶液中滴入稀盐酸，进行的操作应是乙图．由于M点的pH是7，溶液呈中性，说明了盐酸和氢氧化钠恰好完全中和；
（2）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H⁺和OH^-结合生成H₂O分子．
故答为：（1）乙，盐酸和氢氧化钠恰好完全中和；（2）H⁺和OH^-结合生成H₂O分子．