怎么制取浓硝酸工业

❶ 工业上制取浓硝酸的三步反应方程式

4NH3+5O2==(催化剂，加热）4NO+6H2O

2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO

总反应：12NH3+21O2==8HNO3+14H2O+4NO

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❷ 浓硝酸怎么制成的

硝酸是重要基本化工原料,广泛应用于制染料、炸药、医药、塑料、氮肥、化学试剂以及用于冶金、有机合成。86%以上浓硝酸称发烟硝酸。硝酸与氨作用生成硝酸铵,它也是一种化肥,含氮量比硫酸铵高,对于各种土壤都有较高的肥效。炸药和硝酸有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药,它的成分中含有硝酸钠(或硝酸钾)
工业上制取浓硝酸(HNO3浓度高于96%)的方法有三种:
一是在有脱水剂的情况下，用稀硝酸蒸馏制取的间接法，习惯上称“间硝"；
二是由氮氧化物、氧及水直接合成浓硝酸，称为’直硝’；
三是包括：氧化、超共沸酸(75%—80%HNO3)生产和精馏的直接法。

❸ 硝酸的工业制法反应方程式

硝酸的工业制法反应方程式如下：

4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O==4HNO3。

其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。

(3)怎么制取浓硝酸工业扩展阅读：

硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氨≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。

生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。反应在高温高压条件下进行。

❹ 工业制硝酸的方程式

工业制硝酸用的是氨气
首先3n
2
+h
2
↔2nh
3
然后nh
3
+o
2
=(催化剂加热)=no+h
2
o
接着2no+o
2
=2no
2
最后4no
2
+o
2
+2h
2
o=4hno
3

❺ 工业制硝酸三步反应方程式是什么啊

工业制硝酸方程式：2NO+O2==2NO2。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

工业制硝酸

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。

氨氧化法

硝酸工业与合成氨工业密接相关，稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。反应在高温高压条件下进行。

各步反应的方程式如下：

4NH₃（g）＋5O₂（g）—Cr2O3加热→4NO（g）＋6H2O（g）

2NO（g）＋O₂（g）——→2NO₂（g）

3NO₂（g）＋H2O（l）——→2HNO₃（aq）＋NO（g）

NH3氧化制HNO3过程中，NH3被氧化成NO仅需要0.002s,但NO转化为NO2是一个＂慢＂反应．

最后尾气中的NOx量＞0.4%。

硝石硫酸法

工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用

NaNO₃（s）＋H2SO₄（l）——→NaHSO₄（s）＋HNO₃（g）

此方法常用于实验室制取少量硝酸。

❻ 工业怎么制硝酸

工业合成硝酸
1。氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝
浓硝酸
酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。
4NH₃（g）+
5O₂（g）—Pt-Rh→
4NO（g）+
6H2O（g）
2NO（g）+
O₂（g）——→
2NO₂
（g）
3NO₂（g）+
H2O（l）——→
2HNO₃（aq）+
NO（g）
2。其它
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO₃（s）+
H2SO₄（l）
——→
NaHSO₄（s）+
HNO₃（g）

❼ 浓硝酸的工业制法

氨氧化法制硝酸[工业制法]:
工业制法原料:NH3 ,水,空气.
设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。
主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工,染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸.
浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.

❽ 硝酸的工业制法--氨的催化氧化法

其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于
800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。
4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20
①
2NO+O2==2NO2
②
3NO2+H2O==2HNO3+NO
③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
④
③中的NO可以进入②中继续利用制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂，蒸馏，可得到高浓度的硝酸，
甚至98%以上的“发烟”硝酸。
尾气处理，
生产过程中NO循环使用，可以最大程度利用原料，并且减少尾气中的NOX
的排放，
尾气一般用NaOH溶液进行吸收
，发生氧化还原反应，可以综合利用尾气中的NOX
2NO2+2NaOH
=NaNO2
+NaNO3
+H2O
NO
+NO2
+2NaOH
=2NANO3+H2O

❾ 请问工业制硝酸的步骤及化学方程式是什么啊

工业制硝酸用的是氨气
首先3N2+H2↔2NH3
然后NH3+O2=(催化剂加热)=NO+H2O
接着2NO+O2=2NO2
最后4NO2+O2+2H2O=4HNO3
希望能对您有所帮助