工业常用电解法冶炼的金属是什么

㈠ 工业上用电解法制取钠，镁，铝的化学方程式

Na：电解熔融的NaCl：2NaCl=2Na+Cl₂↑

Mg：电解熔融的MgCl₂：MgCl₂=Mg+Cl₂↑

Al：电解Al₂O₃：2Al₂O₃=4Al+3O₂↑

电解铝就是通过电解得到的铝。现代电解铝工业生产采用冰晶石-氧化铝融盐电解法。熔融冰晶石是溶剂，氧化铝作为溶质，以碳素体作为阳极，铝液作为阴极，通入强大的直流电后，在高温下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。

(1)工业常用电解法冶炼的金属是什么扩展阅读：

镁的化学性质：

具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。

但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N₂和O₂反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。

在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

电解原理：

电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子，被氧化成氧气放出。

H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。

㈡ 工业上常用电解法冶炼的金属是（） A. Na B. Cu C. Ag D. Fe

A、Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故A正确；
B、金属铜的冶炼采用热还原法，故B错误；
C、金属银的冶炼采用热分解法，故C错误；
D、金属铁的冶炼采用热还原法，故D错误．
故选A．

㈢ 工业上，通常用电解法冶炼的金属是（ ）A．AlB．FeC．CuD．A

A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确；
B．Fe采用热还原法冶炼，故B错误；
C．Cu采用热还原法冶炼，故C错误；
D．Ag采用热分解法冶炼，故D错误；
故选：A．

㈣ 在冶炼工业上，通常用电解法制得的金属是

a．钠、铝都是活泼金属，钠应该采用电解其熔融盐的方式冶炼，化工生产中经常采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，反应的化学方程式为2nacl（熔融）
通电
.

2na+cl2↑，工业上电解氧化铝制取金属铝2al2o3
通电
.

4al+3o2↑，故a错误；
b．电镀时阳极溶解，所以镀层作阳极，待镀金属作阴极，故b错误；
c．电解法精炼铜时，粗铜中所含ni．fe．zn等金属杂质，会先于金属铜失电子，形成阳离子进入电解质，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属ag、au，故c错误；
d．二次电池充电过程就是电解，二次电池的负极要变为原来的物质必须在电解池中得电子发生氧化反应而作阴极，则应该连接充电器电源的负极，故d正确；
故选d．

㈤ 哪些金属可以用电解法制备

湿法电解制金属如锌、镉、铬、锰、镍、钴等；熔融盐电解金属冶炼如铝、镁、钙、钠、钾、锂、铍等。

利用直流电进行氧化还原反应的方法，原理是电流通过物质而引起化学变化，该化学变化是物质失去或获得电子（氧化或还原）的过程。电解时，把电能转变为化学能的装置为电解槽，电解过程是在电解池中进行的。

(5)工业常用电解法冶炼的金属是什么扩展阅读：

在电解质溶液中通以直流电流，产生正负离子的迁移，正离子移向阴极，负离子移向阳极，在阳极上发生氧化反应，在阴极上发生还原反应。

电解质溶液中的金属正离子在阴极被还原并沉积在阴极板上。这是电解的基本过程。因此，电解是一种借助电流作用而实现化学反应的过程，也是由电能转变为化学能的过程。

㈥ 工业上常用电解法冶炼的金属是（） A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 银

A．钠性质活泼，故采用电解法冶炼制备，故A正确；
B．铁性质较不活泼，金属铁的冶炼采用热还原法，故B错误；
C．铜性质较不活泼，金属铜的冶炼采用热还原法，故C错误；
D．银性质稳定，用热分解法冶炼，故D错误；
故选：A．

㈦ 工业上常用电解法制取的金属是Cu Fe Na Zn

根据金属的活动性顺序不同，工业上制取的方法也是各不相同。
（一）制取非常活泼的金属，如金属钾，钙，钠，镁，铝等，由于它们金属性还原性都太强，一般化学试剂很难把它们还原出来，工业上一般采用电解金属形成的盐或氧化物
氯化钾，氯化钙，氯化钠，氯化镁，氧化铝的熔融物（不能有水，否则制取的金属太活泼，会与水反应），得到金属钾，钙，钠，镁，铝。因为电解质除了在水溶液中可以形成自由正，负离子，在熔融时也能形成可以自由移动的正，负离子，也就是说，这五种熔融的盐中分别含有K+,Ca2+,Na+，Mg2+,Al3+和
Cl-，O2-
。电解熔融盐或氧化物和电解盐溶液类似，拿电解氯化钠熔融物作解说，根据电解的原则，负极有大量的电子吸引正离子Na+过去得电子变成金属钠单质。（2NaCl(熔融)
=电解=
2Na↓
+
Cl2↑），不过电解的成本很高。
但是，金属钾的金属性和还原性极强，电解其熔融盐需要耗去大量的电，比上述几种金属电解耗去的电多很多，生产成本相当高，所以工业上一般不采用电解法制取金属钾，由于金属钠的沸点比钾的沸点高，利用高沸点金属制取低沸点金属，用熔融的金属钠和熔融的氯化钾置换出金属钾，由于温度过高，达到钾的沸点，金属钾以蒸气的形式出来。注意金属钾的金属性比钠强，反应是可逆的，要把置换出的钾蒸气立即导出反应容器，减小容器中钾蒸气的含量，使反应向正方向进行。
（1）金属钾
Na（熔融）
+
KCl（熔融）
=可逆=
NaCl
+
K（蒸气）
（2）金属钙
CaCl2（熔融）=电解=
Ca
+
Cl2↑
（3）金属钠
2NaCl（熔融）
=电解=
2Na↓
+
Cl2↑
（4）金属镁
MgCl2（熔融）=电解=
Mg
+
Cl2↑
（5）金属铝
2Al2O3（熔融）=电解=
4Al
+
3O2↑
（二）制取活泼性一般的金属，如金属锌，铁，铜等。工业上一般采用还原剂把金属从它的氧化物或盐溶液中还原出来，拿铁来解说，如果是铁的氧化物，则常用金属铝单质或者一氧化碳，氢气等还原剂把铁还原出。（Fe2O3
+
3CO
=高温=
2Fe
+
3CO2)。如果是铁的盐溶液，则用比铁还原性强的金属如铝（Al
+
FeCl3
=
Fe
+
AlCl3)
（1）金属锌
火法冶锌：ZnO
+
CO
=高温=
Zn
+
CO2
湿法冶锌：Mg
+
ZnSO4
=
MgSO4
+
Zn
（2）金属铁
火法冶铁：Fe2o3
+
3CO
=高温=
2Fe
+
3CO2
或者
Al
+
Fe2O3
=高温=
Fe
+
Al2O3
湿法冶铁：Al
+
FeCl3
=
Fe
+
AlCl3
（3）金属铜，
火法冶铜：CuO
+
H2
=△=
Cu
+
H2O
湿法冶铜：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
（三）制取不活泼的金属，如金属汞，银等。工业上一般加热金属氧化物使其分解成金属单质和氧气。拿金属汞解说，在加热的条件下使氧化汞分解
（1）金属汞
2HgO
=△=
2Hg
+
O2↑
（2）金属银
Ag2O
=△=
2Ag
+
O2↑
综上所述，工业上制取非常活泼的金属，一般采用电解金属盐或金属氧化物的熔融物（制取金属钾用比钾沸点高的金属钠的熔融物从熔融的氯化钾中置换出来）。制取活泼性一般的金属一般采用还原剂把金属从它的氧化物或盐溶液中还原出来。制取不活泼的金属，一般采用直接加热金属氧化物使其分解成金属单质得到。
电解法耗能最多，不经济；热还原法其次；热分解法需要的温度比较低，耗能最小，能用热分解冶炼出的金属就尽量用此法。就是说基本上所有的金属都能通过电解法制的，但浪费了电能，不经济，所以工业上冶炼金属的原则是尽量用耗能最小的，最经济的方法。
现在在看这个问题就很明显了。
用电解法制取的是只有金属
Na
，用还原剂把金属从它的氧化物或盐溶液中还原出来金属是Cu，
Fe
，
Zn

㈧ 工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．NaB．CuC．AgD．F

工业上常用电解法冶炼的金属是 （）
A．Na
B．Cu
C．Ag
D．Fe
答案：A．Na
解题要点：
A、Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故A正确；
B、金属铜的冶炼采用热还原法，故B错误；
C、金属银的冶炼采用热分解法，故C错误；
D、金属铁的冶炼采用热还原法，故D错误。

㈨ 能电解得到的金属有常见金属的冶炼

常见电解法工业生产的金属有银、金（少部分厂家使用金电解）、铅、铜、铋、铝。其中银、铅、铜主要依赖电解，尤其是国标1号银（99.99%纯度）