工业硫酸的方程式是什么

Ⅰ 工业制造硫酸、合成氨、高炉炼铁、海水提镁的化学方程式

制硫酸：
2SO2+O2==2SO3 （可逆反应,条件：高温高压、催化剂）
SO3+H2O==H2SO4（实际操作时用98%的浓硫酸吸收SO3 ）
合成氨：
N2+3H2==2NH3（可逆反应,条件：高温高压、催化剂）
高炉炼铁：（原料是焦炭和铁矿石）
C+O2==CO2 （条件：高温或点燃）
CO2+C==2CO （条件：高温）
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（CO是主要的还原剂,条件：高温）
海水提镁：
MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2（富集,也有MgCl2反应）
Mg(OH)2==MgO+H2O（条件：加热）
2MgO==2Mg+O2（条件：电解）（也可以将MgO与HCl反应制成更纯净的MgCl2再电解）

Ⅱ 高中化学的工业制取物质的方程式，比如硝酸，硫酸的工业制法

工业上用氨催化氧化法制硝酸，方程式如下：4
4NH3
+
5O2
===
4NO
+
6H2O(催化剂，加热）
2NO
+
O2
===2NO2
3NO2
+
H2O
===2HNO3
+
2NO
工业制硫酸用接触法，方程式如下：
4FeS2
+
11O2
====2Fe2O3
+
8SO2(高温）
2SO2
+
O2
===2SO3(催化剂，加热，可逆号）
SO3
+
H2O
===H2SO4
希望采纳

Ⅲ 工业生产硫酸的方程式

工业生产硫酸：生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

1、制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫。

(3)工业硫酸的方程式是什么扩展阅读：

浓硫酸性质：

1、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

2、常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体

3、浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。

4、浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

5、浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸（中学答题时视作可以干燥）。

稀硫酸性质：

1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；

6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

Ⅳ 如何制取硫酸

一般制法
实验室制法
1.可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。
2.可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。
自然制法
酸雨能产生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又与大气中的氧气反应，生成硫酸（H2SO4），落到地面
[3]
其他硫酸制备工艺
（1）氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法
（2）采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺
（3）草酸生产中含硫酸废液的回收利用
（4）从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺
（5）从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法
（6）从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法
（7）从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法
（8）催化氧化回收含有机物废硫酸的方法
（9）电瓶用硫酸生产装置
（10）二氧化硫源向硫酸的液相转化方法
（11）沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法
（12）沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用
（13）高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法
（14）高温浓硫酸液下泵耐磨轴套
（15）高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器
（16）节能精炼硫酸炉装置
（17）精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法
（18）利用废硫酸再生液的方法和装置
（19）利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸
（20）利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸[6]
工业制法
通用方法
生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
1.制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2
4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3
2.接触氧化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3（可逆反应）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）
4.加水
H2S2O7+H2O=2H2SO4
5.提纯
可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。[6]
二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。[6]

Ⅳ 工业制硫酸化学方程式3个是什么

化学方程式：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g) ΔH=-853kJ/mol；2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -98.3kJ/mol；SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH= -130.3kJ/mol。

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右。

硫酸性质

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。

但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性。

以上内容参考：网络——硫酸

Ⅵ 工业上用硫经一系列反应制硫酸的三个方程式

(1)在沸腾炉中发生的反应，煅烧黄铁矿，生成氧化铁和二氧化硫：4FeS2 + 11O2 ==高温== 2Fe2O3 + 8SO2 (2)在接触室中，SO2与空气中的O2在五氧化二钒(V2O5)的催化下生成SO3，反应可逆，但是通入过量空气时，其转化率可高达97%，所以一般也可以不写可逆符号：详：2SO2 + O2 ====V2O5、400℃~500℃==== 2SO3略：2SO2 + O2 ====催化剂、△==== 2SO3 (3)在吸收塔中，直接用顶层喷出的浓硫酸(98%)去吸收SO3气体，浓硫酸中的H2O与SO3化合生成H2SO4：SO3 + H2O == H2SO4 不用水直接吸收的原因是：“SO3 + H2O == H2SO4”是放热反应，水吸收会放出大量的热，使H2SO4变成酸雾，吸收效果很差。而用98%的浓H2SO4吸收SO3，SO3易溶于98%浓H2SO4，随着浓H2SO4中水的减少，会变得更浓，变成溶解大量SO3的“发烟硫酸”，而后稀释这种硫酸，就可以重新获得浓度相对低的98%H2SO4。

Ⅶ 工业硫酸的制备

先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。

将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3

这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。

根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。

接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。

硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO

根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多。

主要方程式:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4

Ⅷ 硫酸工业的化学方程式

第一步 沸腾炉（因反应物高温下呈雾状沸腾）里发生
国外用硫磺制气 而国缺乏硫磺 用黄铁矿FeS2
反应方程式 4FeS2 + 11O2 =△= 2Fe2O3 + 8SO2
第二步 接触室里发生 常压（压强越大转化率越高会让设备投入更多增加成本又因常压下转化率已经高故条件常压)下 温度大概500摄氏度（因为此时转化率比较高，而且催化剂 V2O5 活性是最强的时候）
2SO2+O2=2SO3
第三步 吸收塔里 用98.3%浓硫酸吸收SO3 若用水会产生酸雾 影响吸收效果。
H2O+SO3=H2SO4

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