工业制取br2是什么意思

㈠ 工业海水制溴的原理是什么

以下是工业制溴的操作步骤：
1）氯气通入pH为3.5的海水中（置换）
Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 (pH 3.5)
（2）用压缩空气吹出Br2 ，并在碱性条件下歧化：
Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2↑
（3）浓缩溶液，在酸性条件下逆歧化：
5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O

㈡ 溴单质的工业制法化学方程式

溴在工业上是从海水中提取制备的（约1t海水可制备0.14kg的溴）,其工艺过程包括置换、碱性条件下歧化、浓缩、酸性条件下逆歧化制备溴：
（1）氯气通入pH为3.5的海水中（置换）
Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 (pH 3.5)
（2）用压缩空气吹出Br2 ,并在碱性条件下歧化：
Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2↑
（3）浓缩溶液,在酸性条件下逆歧化：
5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O
1t海水→0.14kgBr2 --------------------------------Cl2+H2O=HCl+HClO,在酸性条件下,平衡向左移,提高Cl2的利用率

㈢ 提溴的化学方程式和离子方程式

工业制取溴单质，是向海水中通入氯气，得到溴的稀溶液。然后加入碳酸钠，得到溴酸钠和溴化钠。将这个溶液浓缩后，用硫酸酸化，就得到溴单质。
化学方程式为
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 (海水中的溴化物用NaBr表示)
3Br2 + 3Na2CO3 = NaBrO3 + 5NaBr + 3CO2↑
NaBrO3 + 5NaBr + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3H2O + 3Br2
离子方程式为
2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
3Br2 + 3CO3 2- = BrO3- + 5Br- + 3CO2↑
BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3H2O + 3Br2

实验室制取溴单质的可行方法很多。
可以用MnO2与HBr或硫酸酸化的NaBr（KBr）反应。
4HBr + MnO2 = MnBr2 + 2H2O + Br2
2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 = Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2
以上两个方程式的离子方程式都是
4H+ + 2Br- + MnO2 = Mn2+ + 2H2O + Br2
向溴化物溶液中通入氯气，生成溴。
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
也可以用溴酸钠（钾）与溴化钠（钾）在酸性溶液中反应。
NaBrO3 + 5NaBr + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3H2O + 3Br2
BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3H2O + 3Br2
溴化钠（钾）固体在浓硫酸中与二氧化锰共热，生成溴。
2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 = Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2
反应在浓硫酸中进行，不能拆成离子方程式。
浓硫酸可以用浓磷酸代替。

㈣ 工业上提取溴水中的溴常用什么方法

工业上提取溴水中的溴常用空气吹出法。

空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气。

将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。

1、氯气通入pH为3.5的海水中（置换反应）

(4)工业制取br2是什么意思扩展阅读

溴的用途：

溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，需求量很大。国外从1934年开始海水提溴试验和开发，目前日本、法国、阿根廷和加拿大等国家和地区已建有海水提溴工厂，年产量基本保持在36万吨的水平。

中国从1966年开始海水提溴，至今仍处于小型试生产的规模。海水提溴技术有水蒸气蒸馏法、空气吹出法、溶剂萃取法、沉淀法、吸附法等，其中空气吹出法和水蒸气蒸馏法为国内外所普遍采用。

空气吹出法的基本流程是酸化→氧化→吹出→吸收→蒸馏；吸收工艺普遍采用碱吸收和二氧化硫吸收，吸收剂有碱、硫、铁屑、溴化钠等。

㈤ 溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓

1）Cl₂氧化Br^-生成溴单质，溴易挥发，且有毒，则应在通风橱中进行，防止污染环境，故答案为：通风橱；污染环境；
（2）因溴易挥发，则可用热空气吹出，故答案为：溴易挥发；
（3）发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；盐酸能被溴酸钠氧化，则不能利用盐酸酸化，且溴挥发，对大气造成污染，则有时运输到目的地后再酸化，
故答案为：3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO₃氧化；Br₂易挥发，对大气有污染；
（4）利用NaBr溶液与Cl₂反应，然后分液可除去Cl₂，只有c符合，其它选项会引入新的杂质，故答案为：c．

㈥ 工业制取BR2用吹出法是什么原理

目前提溴的方法主要有(1) 空气吹出吸收法或蒸汽蒸馏法〔1〕;(2) 在水介质的反应体系中直接将Br-氧化成溴〔2〕，该方法只适用于水溶液中的溴化反应, 对较高浓度的废酸难以处理;(3) 以空气或氧气在催化剂作用下直接氧化溴化氢〔3〕，此方法对设备要求高, 专用催化剂成本也高。

“空气吹出法”制溴工艺使溴素生产获得空前发展。1988年之前，我国溴素生产采 用水蒸汽蒸馏法，资源量受到限制，产量仅数千吨。山东省通过引进英国1250吨／年溴素生 产线进行消化吸收，并进行了多项技术革新，使中度卤水制溴的产业化成为现实。1997年全 国溴素产量首次突破5万吨，完全满足了市场。溴素产量的增加带动了溴系列深加产品领域 的发展，与钾、镁 、系列共同构成了海盐化工业新的经济增长点，有力地推动了盐化工业 向纵深发展。
原理：通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2 + 2 Br- === 2 Cl- + Br

祝你好运！

㈦ 工业制溴的方法以及工业溴中提纯溴的方法

工业制溴的操作步骤：
1）氯气通入ph为3.5的海水中（置换）
cl2 + 2br－ = 2cl－ + br2 (ph 3.5)
（2）用压缩空气吹出br2 ，并在碱性条件下歧化：
br2 + 3co32- = 5br－ +bro3－+3co2↑
（3）浓缩溶液，在酸性条件下逆歧化：
5br - + bro3- +6h+ = 3br2 + 3h2o

工业制溴的方法以及工业溴中提纯溴的方法

从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2；③向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出，同时生成Na2SO4；④得的到的溴中可能夹杂着氯，再加入FeBr3(发生置换反应)除去。
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3NaSO4+3Br2+3H2O
2FeBr3+3Cl2=3Br2+2FeCl3 这个最后的溴就是比较纯的。

㈧ 化学题。工业制溴

从分液漏斗下端倒出的是溴的四氯化碳溶液，萃取时上层液体呈无色。下层红棕色，能把碘单质从碘水中萃取出来的是四氯化碳，能得到纯净的碘单质。能把碘酒中的碘萃取出来。因为碘在四氯化碳的溶解度很大，而在水中溶解度很小。
请采纳！

㈨ 溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将A通入浓缩

（1）一定条件下，将A通入浓缩的海水中，生成Br₂，通入的A为Cl₂，Cl₂氧化Br^-应在酸性溶液中发生氧化还原反应，目的是为了避免生成的溴与碱发生反应，利用溴的沸点较低，易挥发，用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
故答案为：Cl₂，酸性，生成的溴与碱发生反应，溴的沸点较低，易挥发；
（2）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，反应的离子方程式为3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂）；
故答案为：3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂）；
（3）步骤③反应是溴化钠和溴酸钠在硫酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
故答案为：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（4）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl₂与H₂O类似，BrCl与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H₂O=HCl+HBrO；
故答案为：Br；BrCl+H₂O=HCl+HBrO；

㈩ 溴主要以Br- 形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩

（1）一定条件下，将A通入浓缩的海水中，生成Br2，通入的A为
Cl2
，Cl2氧化Br-应在酸性溶液中发生
氧化还原反应
，目的是为了避免生成的溴与碱发生反应，利用溴的沸点较低，易挥发，用
热空气
将Br2吹出，并用浓
Na2CO3
溶液吸收，生成NaBr、
NaBrO3
等
故答案为：Cl2，酸性，生成的溴与碱发生反应，溴的沸点较低，易挥发；
（2）氯气具有
氧化性
，能氧化溴离子生成
单质
溴，反应的
离子方程式
为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，用
碳酸钠
溶液吸收溴，溴
歧化
为Br-和BrO3-，反应的离子方程式为3
Br2+6
CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-（或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2）；
故答案为：3 Br2+6 CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-（或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2）；
（3）步骤③反应是
溴化钠
和
溴酸钠
在硫酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；
故答案为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；
（4）溴的
非金属性
弱于氯的，故溴显正电性；与Cl2与H2O类似，BrCl与水发生反应的
化学方程式
为：BrCl+H2O=HCl+HBrO；
故答案为：Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO；