工业上用氯化钾和钠为什么

1. 物质在制取或配制成溶液时往往应用化学平衡的知识． (1)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾

(1)①770℃；890℃；② (2)①放热；②>

2. 工业用氯化钾中含氯化钠怎么分析

H2O+AgNO3滴定 当然，方法分银法和铅法。银量法中氯化物含量的测定原理是采用荧光素吸附指示剂,在中性条件下用淀粉作保护胶,用硝酸银标准溶液滴定。例如:国家标准GBPT 646 - 1993 氯化钾含量的测定方法是: 称取一定量样品溶于水,加10 mL淀粉溶液(10 gPL) ,在摇动下用硝酸银标准滴定溶液[ c (AgNO3 ) = 0. 1 molPL ]避光滴定,近终点时,加3 滴荧光素指示液(5 gPL) ,继续滴定至乳液呈粉红色。
此方法有两个问题须注意:一是滴定定时加入一定体积的淀粉溶液,起保护胶的作用,使部分氯化银呈胶态。因滴定等当点的判断与沉淀吸附指示剂的多少有关,只有沉淀的表面积越大,吸附的愈多,终点才容易判断。二是样品溶液中不可存在较多的中性盐,否则会使离子强度增加,特别硝酸银也是阴离子,也可以被带正电的
氯化银吸附,从而降低荧光黄的吸附,使终点不易观察。
目前有人已经采用聚乙烯醇溶液代替淀粉溶液,其稳定性和乳化性,有很明显的改善,终点也比较容易判断了。 具体：称取0. 25 g 试样,精确至0. 0002 g ,置于250mL 锥形瓶中,加70 mL 水使其溶解,加10 mL聚乙烯醇溶液,在摇动下用硝酸银标准滴定溶液避光滴定,近终点时,加3 滴荧光素指示液,继续滴定至乳液由黄色变为粉红色。
含量按下式计算:
X = V·c ×74. 55m ×1000 ×100
式中: X ———氯化钾的质量百分含量, %;
V ———硝酸银标准滴定溶液的体积,mL ;
c ———硝酸银标准滴定溶液的浓度,molPL ;
74. 55 ——— 氯化钾的摩尔质量[M ( KCl ) ] ,gPmol ;m ———样品质量,g
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3. 输液输氯化钾和氯化钠是起什么作用的

注射用的氯化钠溶液浓度与血液浓度相同，用来平衡细胞膜内外渗透压。

4. 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾写出有关反应方程式。

电解KCl热溶液(343 -- 348K)
电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。
2KCl + 2H2O =电解= Cl2+ 2KOH + H2
3Cl2+ 6KOH ==== KClO3 + 5KCl + 3H2O
参考：大学基础元素化学

5. 钠跟氯化钾能反应吗

钠跟氯化钾可以反应。

氯化钾可以做工业制备金属钾的原料，即用金属钠在850℃高温条件下置换： Kcl+Na=K+Nacl。

这是个可逆反应，从热力学性质上来讲有利于可逆反应的进行的，因为钾达到沸点温度774℃时变成钾蒸汽溢出，有利于反应方向右移。

(5)工业上用氯化钾和钠为什么扩展阅读：

氯化钾的用途：

1、氯化钾主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。

2、医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。

3、农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。

4、氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。

6. 工业浮选分离氯化钾和氯化钠是如何具体操作的，原理是什么谢谢

1.必须在其饱和的水溶液中进行（因为它们在水中的溶解度很大）。
2.从NaCl中浮选KCl，用胺盐或烃基硫酸盐做捕收剂。
3.不需用起泡剂。

7. 氯化钾与氯化钠一样吗

不一样。氯化钾用途：在工业上用于制取钾盐，如氢氧化钾、碳酸钾、硫酸钾、赤血盐钾、硝酸钾、氯酸钾、高锰酸钾和磷酸二氯钾等，还广泛用于石油工业、橡胶工业和电镀工业；
在农业上氯化钾是化肥的三要素之一，它促进植物蛋白质和碳水化合物的形成，增强抗倒伏能力，广泛用于大田作物与经济作物的底肥和追肥。
在医药上可用电解质补充药，可做成氯化钾片和氯化钾注射液；与氯化钠注射液混合，制成大输液产品；是重要的原料药。
氯化钠可用于各种原因的失水，包括低渗性、高渗性和等渗性失水，高渗性非酮症糖尿病昏迷，应用等渗或低渗氯化钠纠正失水和高渗状态，低渗性代谢性碱中毒，外用审理盐水冲洗眼部，洗涤伤口等，还用于产科水囊引产。

8. 能否用硝酸钠和氯化钾进行复分解反应制取硝酸钾为什么

工业生产有复分解法和离子交换法。用氯化钾和硝酸铵(代替硝酸钠)为原料的复分解法，氯化钾和稀硝酸为原料的离子交换法和溶剂萃取法，氯化钾、硝酸铵、碳酸氢铵为原料的内循环法，硝酸铵、氯化钾为原料的循环法等工艺均处于工艺研究阶段。

1. 复分解法将硝酸钠加入盛有适量水的反应器中，用蒸汽加热，在搅拌下使硝酸钠全部溶解，再按NaNO3：KCl=100：85配料比缓慢加入氯化钾进行复分解反应，生成硝酸钾，当加热蒸发使溶液浓度达45～48°Bé、温度达120℃时，首先析出氯化钠。经真空过滤，用少量热水洗涤氯化钠晶体，减少硝酸钾的带损。滤液送入结晶器，用滤液量10%～15%的水稀释，边搅拌边冷却，经24h后，析出硝酸钾结晶，经真空过滤、水洗、离心分离后，送至气流干燥器在80℃以上进行干燥，制得硝酸钾成品。其反应方程式如下：

2. 离子交换法以氯化钾和硝酸铵为原料，使氯化钾和硝酸铵溶液中的钾铵离子在离子交换树脂上进行转换，得到硝酸钾溶液和氯化铵溶液。反应方程式如下：经蒸发浓缩、过滤、滤液冷却结晶，过滤，水洗、离心分离，气流干燥，制得硝酸钾成品。

3. 工业上常利用氯化钾和硝酸钠的复分解反应制备，于500mL蒸发皿中加入100mL去离子水，加热到60℃，在搅拌下逐渐加入100g工业硝酸钾粉末。再加入0.1g碳酸钾，稍加煮沸，过滤，在搅拌下滤液冷却结晶，抽滤，干燥。

4. 取100g硝酸钾溶于80mL热水中，溶液经折叠滤纸过滤，于搅拌下冷却，用布氏漏斗吸滤出结晶，并在室温下使之干燥，若母液加以利用，则制剂产率可达97%，溶液在过滤前若加入0.1gK2CO3（纯级），煮沸后过滤，可以除去杂质Fe3+，制剂中若含有杂质KNO2，可按下述方法处理。取400g硝酸钾溶于900mL水中，向此溶液中加入20mLHNO2，然后滴加入KMno4溶液，直到红色不退为止，再加1～3滴草酸溶液，使红色素退去，为了除去溶液中的Mn2+加入K2CO3至呈弱酸性，过滤析出MnCO3沉淀，滤液则用HNO3中和，直至呈中性。然后将溶液蒸发至形成结晶膜。以下结晶和分离等操作，可按上述方法进行。

5. 转化法系将硝酸钠与氯化钾复分解而得。此法工艺流程简单，产品质量较高，工业上广泛采用。

6. 合成法系按硝酸与氯化钾作用，生成硝酸钾、氯气及亚硝酰氯。

   
   

9. 工业上钠与熔融氯化钾高温低压制取钾的原理

氯化钠的晶格能比氯化钾的晶格能大，更稳定。

10. 氯化钾工业上的作用是什么日常生活用它来干什么

主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。