工业上碳酸钠怎么配制

1. 饱和碳酸钠怎么配啊

1、碳酸钠的溶解度,在20℃时100g水可溶解20g碳酸钠,，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠,那么在一定量的水和温度下,把碳酸钠稍多加一些,直到不再溶解,有晶体析出,就是饱和溶液了。

2、或称取49.7g碳酸钠，溶解于100 ml蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，即得到饱和溶液。

(1)工业上碳酸钠怎么配制扩展阅读：

饱和碳酸钠的PH大约是10,饱和碳酸氢钠的PH大约是8。

碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。

饱和碳酸钠溶液有除去乙酸乙酯中的乙酸的作用，原因：：除去挥发出来的乙醇、乙酸（乙醇、乙酸在饱和的碳酸钠中溶解度比较大；而乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度小，互不相溶，通过分液就可以得到乙酸乙酯。

参考资料来源：网络-碳酸钠

2. 5%碳酸钠溶液如何配制

如果要求不精确，可以取密度为1
5毫升为5克，5*5%=0.25g
称量0.25克碳酸钠，加水至5毫升。
由于托盘天平精度所限，这个配制不可能精确

3. 0.5M碳酸钠怎么配

一定物质的量浓度的溶液的配制要使用容量瓶和遵循一定的溶液配制步骤：
一、实验所用的仪器
1、容量瓶：①容量瓶的容量（50mL、100mL、250mL、500mL等）②温度：20℃③标线（刻度线）
：容量瓶的使用及注意事项。
（1）玻璃棒导流（2）
液体不可洒到容量瓶的外面（3）
液体的温度需在常温时（20℃）才可加入到容量瓶中
4）
液体凹液面与刻度线水平相切时即可
：其他仪器：
托盘天平——称量固体溶质
烧杯——溶解溶质及加水
玻璃棒——导流
胶头滴管——定容
二：步骤
1、计算：需要的碳酸钠的质量；
2、称量：准确称量碳酸钠的固体的质量；
3、溶解：把碳酸钠固体转移到烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，而后冷却到室温；
4、转移：把冷却后的溶液小心转移到容量瓶中，并润洗烧杯内壁及玻璃棒2～3次，把洗涤液转移到容量瓶中，轻轻震荡容量瓶；
5、定容：用蒸馏水注入容量瓶至1～2cm处，改用胶头滴管定容；
6、摇匀：把瓶塞盖好，反复上下颠摇。
m(Na2CO3)=c×V×M
=
1×0.5×106
=53g(假设配制一升0.5mol/L的碳酸钠溶液）
将称量好的碳酸钠溶解在200ml的烧杯中，然后转移到1000ml的容量瓶中，加水加到一升的刻度线处，最后转移到试剂瓶中（容量瓶不能作为试剂瓶来使用）

4. 工业上用什么制取碳酸钠

工业上用候德榜的制碱法得到，先制得碳酸氢钠，再加热得到碳酸钠，

5. 怎么配置1%碳酸钠溶液

正确的1%碳酸钠溶液配置（以100mL为例）
1、称取1.0g碳酸钠
2、取100mL容量瓶，将1.0g碳酸钠定溶到100mL。
我是做化学分析的。
付：1% （w/v）就是1g溶解到100ml水中。如果用g/L表示，就是10g溶解到1000ml水中，即10g/L，与1% （w/v）等量。

6. 碳酸钠的生产方法

最早在1791年，古人就开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法。
此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。 1859年，比利时人索尔维，用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，人们将此方法称为索氏制碱法，此法一直沿用至今：
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步：
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体：
这两步总的化学方程式是：
第三步：加热分解碳酸氢钠，生成水、二氧化碳和碳酸钠即我们要的纯碱：
第四步：将第二步中副产的氯化铵和熟石灰混合加热，得到的氨气可循环利用：
1943年中国人侯德榜留学海外归来，他结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法：
第一步，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，第二步碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体。（这两步和上面的索氏制碱法相同）。
第三步，合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售，其余的碳酸氢钠会被加热分解，生成碳酸钠，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循环利用。
根据NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
索氏制碱法和侯氏制碱法所不同的，是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的，而侯氏法在整个制取过程中，CO2被循环利用，NH4Cl直接作为纯碱的副产品----肥料。所以，索氏法的产品是碳酸钠，副产氯化钙；而侯氏法的产品是碳酸钠，副产氯化铵。
此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。 LD50：4090 mg/kg（大鼠经口）
LC50：2300mg/m³，2小时（大鼠吸入） 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
（在实验里，不小心沾到了碱液的时候，我们要用较多的水去冲洗，然后再涂上硼酸溶液来进行反应）
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 危险特性：具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。
有害燃烧产物：自然分解产物未知。
灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
【禁配物】强酸、铝、氟 初中一般要求掌握有关碳酸钠的俗称（纯碱、苏打），主要用途，化学式以及一些常用反应
如：


要特别注意碳酸钠虽然俗名纯碱但其实是一种盐。 高中则要求掌握与NaHCO3在性质（溶解性、热稳定性、碱性强弱、与酸的反应速率等）用途等方面的区别以及两者的鉴定方法等。
其中以Na2CO3为代表的强碱弱酸盐的电离和水解的概念理解、电离和水解平衡的计算尤为重要。

7. 工业上如何制纯碱

工业制纯碱（侯氏）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）
6、工业制氨气
3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）
注：催化剂为铁触媒
中国工程师侯德榜(1890-1974)将制碱厂与合成氨厂共建，从而将氨碱法改造成了“联合制碱法”。两种方法的区别主要体现在对母液的处理上。联合制碱法在母液中再次通入NH3并补充加入NaCl(而不是加入石灰乳)，一方面利用沉淀平衡的移动原理迫使NH4Cl沉淀，一方面使NaHCO3转化为溶解度较大的Na2CO3，从而得到较纯的NH4Cl。
NH3·H2O+HCO3-→CO32-+NH4++H2O
NH4++Cl-→NH4Cl↓
(侯德榜联合制碱法流程图)
同样可以给出联合制碱法的“理论总结果”：
2NaCl+2NH3+CO2→Na2CO3+2NH4Cl
从中可见它与氨碱法的基本区别：
1．NH3不再“相当于催化剂”，它是被完全消耗的原料，需要由合成氨厂不断提供。
2．副产品是可作化肥的NH4Cl而不是CaCl2。
3．没有Ca2+的干扰，母液被循环使用，NaCl等原料的利用率明显提高。
碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色固体，常含结晶水(Na2CO3·10H2O)。我国北方的天然碱矿中存在纯碱资源。它被广泛用于玻璃制造、造纸、纺织等工业。

8. 盐酸、碳酸钠、氢氧化钠在工业上和实验室上分别如何制取

盐酸：工业上由H2和Cl2直接反应得；实验室里用氯化钠与硫酸反应。碳酸钠：工业上用侯德榜的制碱法；实验室用氢氧化钠与二氧化碳。氢氧化钠：工业上用氯碱工业；实验室用碳酸钠与氢氧化钙。可以看看书上的相关章节。

9. 碳酸钠的工业制法

实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情
，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。
索氏制碱法和侯氏制碱法的主要化学反应式均为：
NaCl
+
CO2
+
NH3
+
H2O
====
NaHCO3↓+
NH4Cl
，NaHCO3(碳酸氢钠)可溶只是在这种条件下，碳酸氢钠溶解的量大于该条件下的溶解度，所以析出了碳酸氢钠固体，经过滤，得到碳酸氢钠固体。
2NaHCO3==Δ==
Na2CO3+
CO2↑+
H2O
所不同的是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的：
2NH4Cl
+
Ca(OH)2==Δ==
2NH3↑+
CaCl2+
2H2O
而侯氏法在整个制取过程中，NH4Cl直接作为纯碱的副产品----肥料。
碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂、玻璃生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。

10. 求制备碳酸钠的方法

(1)有价值的工业制法---侯德榜制碱法！
(2）NaCI + CO2 + NH3 + H2O == NaHCO3 + NH4CI
(3)2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 + H2O
(4)将NaOH溶液等分成两份，向其中一份通入过量CO2，使这一份变成NaHCO3溶液，在对其微热，排除过量的CO2，再将另一份NaOH溶液加入即可得纯净溶液。