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氨碱工业为什么要用食盐
发布时间：2022-04-30 11:01:12A. 为什么在氯碱工业中的需要采用精制食盐水
通常用BaCl2除去SO42-,Na2CO3除去Ca2+,NaOH除去Mg2+.基本步骤为：
①粗盐溶解、沉降除去泥沙；②加入过量的氯化钡除去硫酸根离子；③再加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子；④加入过量碳酸钠溶液除去钙离子；⑤过滤所有沉淀；⑥然后加入适量盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子；⑦将溶液通过阳离子交换塔以进一步除去少量的钙离子和镁离子,得到精制的食盐水.
B. 制纯碱时为什么要用饱和的食盐水
氨碱法是以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
用饱和的食盐水能析出更多的碳酸氢钠沉淀。
C. 在氯碱工业中为什么要用，饱和的食盐水
使里面氯离子饱和 氯气不能溶解在里面 盐酸也不能溶解在里面 如果不饱和 氯气 盐酸就需先将其饱和才能导出
D. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．完成下列填空：（1）氯碱工业主要以食盐为原
（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③．
故答案为：a．d；
（2）（2）实验室可用四氯化碳作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗；
故答案为：CCl4（或苯）；分液漏斗；
（3）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：酸化可抑氯气和溴单质与水的反应；
故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；
（4）步骤II反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中反应生成溴化氢和硫酸，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（5）Ca（OH）2属于微溶物、Mg（OH）2属于难溶物，Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，用MgCl2溶液进行洗涤，使Ca（OH）2转化为难溶物Mg（OH）2从而除去Ca（OH）2；
故答案为：MgCl2．
E. 氯碱工业 相关 为何食盐水强调用 ”饱和” 的 生成的氯气与氢氧化钠不能直接反应生成氯化钠
氯碱工业是电解饱和食盐水，饱和是因为离子浓度大，导电性更强，电解效率高，节约成本。而你说的生成物会反应的问题是不存在的，因为阴阳两极用交换膜隔开了，两种产物不会相互接触。
F. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗
（1）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因为碳酸钠中碳酸根离子易被盐酸除去，所以在 氢氧化钠或氯化钡之后再加碳酸钠溶液，过滤后再加盐酸除去过量的、NaOH和碳酸钠，所以除杂顺序是②⑤④①③或⑤②④①③，故选ad；
（2）溴在CCl4或苯中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，这两种物质和溴都不反应，和水不互溶，所以选取萃取剂为CCl4或苯，萃取使用仪器为分液漏斗，
故答案为：CCl4或苯；分液漏斗；
（3）Cl2+H2O?HCl+HClO、Br2+H2O?HBr+HBrO，用酸酸化时，溶液中氢离子浓度增大抑制Cl2、Br2与水反应，所以用硫酸酸化可提高Cl2利用率，
故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；
（4）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（5）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，
故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（6）Ca（OH）2属于微溶物、Mg（OH）2属于难溶物，Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，用MgCl2溶液进行洗涤，使Ca（OH）2转化为难溶物Mg（OH）2从而除去Ca（OH）2；
MgO熔点很高，电解熔融氧化镁需要消耗较高的能量，从而增加成本，工业上用电解熔融氯化镁冶炼Mg，
故答案为：MgCl2；不同意；MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．
G. 为什么除去CL2要用食盐水
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。第一个用饱和食盐水除HCl的，
因为饱和食盐水中，氯离子的浓度相对高，而对于HCl和Cl2。HCl与水的溶解比例是560：1，而氯气是2：1，是一个可逆过程，而当溶液中氯离子含量比较高的时候，Cl2就不容易溶解在水中了，因此能除去HCl
第二个，应该是除去CO2中的SO2，这是规律，用对应酸式盐的饱和溶液除去杂质，理由与上面的比较相似。试想，SO2与NaHCO3反应又增多了CO2，而CO2由平衡问题很少溶解。
H. 电解池的应用:氯碱工业中，为什么要电解饱和食盐水解释通俗易懂点。谢谢！
在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯气。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子放出氢气。
2H++2e=H2↑ (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2↑+Cl2↑
I. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 完成下列填空：（1）氯碱工业主要以食盐为
+2Br — （2分）