工业硫酸铜又叫什么

Ⅰ 硫酸铜;五水硫酸铜;区别是什么,用途呢要专业一点的!

本质上没有区别，不过五水硫酸铜里含有5个结晶水分子，使它呈现蓝色晶体状，而普通的硫酸铜是粉末状的，一个是CuSO4，一个是CuSO4.5H2O，硫酸铜粉末在空气中久置后自然会形成五水硫酸铜结晶。可以用于置换，镀膜等等，还能用做催吐剂

Ⅱ 硫酸铜又叫什么

硫酸铜，化学式CuSO4，是白色粉末状固体，遇到少量的水会变成硫酸铜晶体,化学式为CuSO4▪5H2O，硫酸铜晶体又被称为蓝矾，胆矾。硫酸铜在水溶液中呈现蓝色，而且浓度越高，颜色越深。

Ⅲ 工业硫酸铜的浓度一般为多少 工业硫酸铜的浓度一般为多少

硫酸铜 高纯级 精制级
项 目 指 标 指 标
含 量(CuSO4·5H2O )% ≥99.0 ≥99.0
电镀级
项 目 指 标
含 量(CuSO4·5H2O )%
硫酸铜 饲料级
项 目 指 标
含 量(CuSO4·5H2O )% ≥98.5
硫酸铜 USP24
项 目 指 标
含 量(CuSO4·5H2O )% 98.5-100.5

五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）为天蓝色晶体，水溶液呈弱酸性，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。硫酸铜常见的形态为其结晶体，一水合硫酸四水合铜([Cu（H2O）4]SO4·H2O，五水合硫酸铜），为蓝色固体。其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。在现实生产生活中，硫酸铜常用于炼制精铜，与熟石灰混合可制农药波尔多液。硫酸铜属于重金属盐，有毒，成人致死剂量0.9g/kg。若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。硫酸铜属中药中的涌吐药。性寒；味酸、辛；因其有毒，误服、超量均可引起中毒。胆矾产于铜矿床的氧化带，也经常出现在矿井的巷道内壁和支柱上，这是由矿井中的水结晶而成的。胆矾的晶体成板状或短柱状，这些晶体集合在一起则呈粒状、块状、纤维状、钟乳状、皮壳状等。我国主产地有云南、山西、江西、广东、陕西、甘肃、湖北等地亦有矿产。硫酸铜的相对分子质量为64+32+4*16=160

物理性质
蓝色透明晶体。溶于水，微溶于稀乙醇而不溶于无水乙醇。无水硫酸铜粉末无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。(无水硫酸铜化学式为CuSO4)
硫酸铜常压下没有熔点，受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。硫酸铜为蓝色不对称三斜晶系的结晶，比重2.29。在常温下化学性质稳定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16.2%，其水溶液呈蓝色，并呈酸性。在空气中久置会逐渐失去结晶水，变成白色。
化学性质
化学式CuSO4，是强酸弱碱盐，由于水解溶液呈弱酸性。吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的无水合硫酸铜(俗称胆矾或蓝矾)。(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)水溶液呈蓝色。将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到无水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾(相对密度2.28 ，相对分子质量为249.8，蓝色三斜晶体，在干燥空气中易风化)。加热至190℃时失去四分子结晶水变为CuSO4·H2O(相对分子质量为177.62，淡绿色粉末)。至258摄氏度变成无水盐常利用这 一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分。将胆矾加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气 。三者都有毒，溶于水，不溶于乙醇。在空气的作用下铜与浓硫酸反应或将氧化铜溶于稀硫酸后，经蒸发，结晶而得。用作定氨催化剂，棉丝媒染剂，木材防腐剂，农用杀虫剂，水质杀菌剂，医用呕吐剂:作为电镀，染料和皮革工业的原料，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂。

用途
用于制造其他铜盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等。染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。
分析试剂
几种化学分析都需用到硫酸铜。它用于斐林试剂和班氏试剂中检验还原糖。在反应中，二价铜离子被还原成一价的不溶红色沉淀氧化亚铜。硫酸铜还可用于双缩脲试剂中用来检测蛋白质。
硫酸铜可用于检验贫血。将血样滴入硫酸铜溶液中，若血样中含足够血红蛋白，血样会快速下沉;若血红蛋白含量不够，血样会悬浮在溶液中。
焰色反应中硫酸铜显蓝绿色，比钡离子的颜色蓝得多。
有机合成
硫酸铜可以用于有机合成。 无水盐用于催化转缩醛反应。无水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。
药用
硫酸铜可以用作催吐剂，认为这样用毒性太大。但其仍是世界卫生组织ATC代码_(V03)列出的一种解毒剂。
农业
硫酸铜可以用于杀灭真菌。与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制柠檬、葡萄等作物上的真菌，防止果实等腐烂。稀溶液用于水族馆中灭菌 以及除去蜗牛。由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。大多数真菌只需非常低浓度的硫酸铜就可被杀灭，大肠杆菌也可以被控制。 此外，养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料。
化学教育
硫酸铜通常被包含在儿童的化学实验试剂中，用于晶体的生成试验和电镀铜实验。因为它的毒性，不建议幼儿使用。硫酸铜常用于演示放热反应，演示时将镁条插入硫酸铜溶液中。硫酸铜还可以用来演示晶体失水风化和得到结晶水的过程。 在初中实验考试中，利用硫酸铜与铁发生的置换反应验证质量守恒定律。还可制取硫酸。
制备方法
一般使用废铜料溶于加入氧化剂(如10%的过氧化氢溶液)的稀硫酸，后除去铁等杂质重结晶精制，可以得到大量纯度高的硫酸铜。实验室使用的硫酸铜一般是购买得到的，也可以用废弃的铜化合物溶于硫酸后精制。
电解液回收法废电解液(含Cu50~60g/L,H2SO4180~200g/L)与经焙烧处理的铜泥制成细铜粉进行反应,反应液分离沉降后清液经冷却结晶、分离、干燥从而制得硫酸铜成品。

Ⅳ 电镀级硫酸铜和工业级硫酸铜有何区别

电镀级硫酸铜主含量高达99%以上。如果电镀级硫酸铜能帮你减少使用故障率和提高成品率2%左右，基于这些优点都说明了电镀级硫酸铜适用于客户的较高“档次”，但也从根本上增加了企业的成本，镀出的成品率高于工业级硫酸铜的2%左右，很容易附在产品上、物力选矿级硫酸铜属于工业级硫酸铜，产品总是物有所值，有请关注我们东莞市合众金属有限公司，且金属铁离子低于工业级，导致镀层有颗粒现象、pcb，如果放在铜溶液缸中，更不适合用于pth，不适合用于电镀产品，过滤。虽然一般工业级单价要低于电镀级硫酸，价格却仅比工业级的高出一点点而已，清缸次数的增加及周期的缩短，铁杂质很高，其含量只在96%左右，如用于高要求的电镀行业中。总上所述，必须经过多次提纯。
如果想了解更多详情，但在提纯、过滤上就节约了很大的人力

Ⅳ 请问什么是硫酸铜

基本概况
硫酸铜(Copper sulphate)
硫酸铜及其溶液硫酸铜CuSO4（硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O）分子量249．68
深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末。有毒，无臭，带有金属涩味。密度2．2844g／cm3。干燥空气中会缓慢风化。溶于水，水溶液呈弱酸性，不溶于乙醇。150℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜，650℃则分解成氧化铜和三氧化硫。无水硫酸铜有极强的吸水性，把它投入95％乙醇成含水有机物(即吸收水分)而恢复为蓝色结晶体。硫酸铜中的铜离子能破坏蛋白质的立体结构，使之变性。测定蛋白质浓度时常在蛋白质中加入碱，再加入硫酸铜溶液，此时溶液会变为紫色，这个反应被称为双缩脲反应。
应用领域 无机工业用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等。染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。涂料工业用作生产船底防污漆的杀菌剂。电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。农业上作为杀菌剂。

其它理化性质
无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO
CuSO4==加热==CuO+SO3↑
或者
2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑

健康危害
健康危害： 本品对胃肠道有强烈刺激作用，误服引起恶心、呕吐、口内有铜性味、胃烧灼感。严重者有腹绞痛、呕血、黑便。可造成严重肾损害和溶血，出现黄疸、贫血、肝大、血红蛋白尿、急性肾功能衰竭。对眼和皮肤有刺激性。长期接触可发生接触性皮炎和鼻、眼刺激，并出现胃肠道症状。
皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。
食入： 误服者用0.1%亚铁氰化钾或硫代硫酸钠洗胃。给饮牛奶或蛋清。就医。

操作注意事项
： 密闭操作，提供充分的局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类、碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项
储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与酸类、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

制法
2Cu + O2 =△= 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
或Cu + 2H2SO4（浓） =加热= CuSO4 + 2H2O + SO2↑
或2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
硫酸铜与铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁(浅绿色)
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（湿法炼铜）
2Cu+H2O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

法规信息
法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定。
注:在实验室中应将剩余废弃药品放入指定倾倒废的弃容器内
主要用途 主要用于杀虫剂、防腐剂、织物媒染剂、选矿药剂等。

工业指标
硫酸铜 高纯级 精制级
项 目 指 标 指 标
含 量(CuSO4·5H2O )% ≥99.0 ≥99.0
水不溶物 % ≤0.005 ≤0.01
氯化物(Cl)% ≤0.001 ≤0.002
总氮量(N)% ≤0.001 ≤0.003
铅(Pb)% —— ≤0.005
铁(Fe)% ≤0.003 ≤0.02
钠(Na)% ≤0.005 ≤0.015
钾(K)% ≤0.001 ≤0.004
镍(Ni)% ≤0.005 ≤0.015
锌(Zn)% ≤0.03 ≤0.06
硫酸铜 USP24
项 目 指 标
含 量(CuSO4·5H2O )% 98.5-100.5
铁(Fe)% ≤0.003
钠(Na)% ≤0.02
钾(K)% ≤0.01
镍(Ni)% ≤0.005
锌(Zn)% ≤0.005
干燥失重 % 33.0-36.5
有机挥发物 合格
硫酸铜 饲料级
项 目 指 标
含 量(CuSO4·5H2O )% ≥98.5
水不溶物 % ≤0 .2
砷(As)% ≤0.0005
(以 Cu 计)% ≥25. 0
重金属(以 Pb 计)% ≤0.001
游离硫酸 % ——
细度(以 40 目试验筛)% ≥95.0
硫酸铜
电镀级
项 目
指 标
含 量(CuSO4·5H2O )%
≥98.0
含铜量(Cu)%
≥24.9
氯化物(Cl)%
≤ 0.02
水不溶物 %
≤ 0.02
铁(Fe)%
≤ 0.25
锑(Sb)%
≤ 0.006
砷(As)%
≤ 0.006
镍(Ni)%
≤ 0.02
铅(Pb)%
≤ 0.006
锌(Zn)%
≤ 0.08

无水硫酸铜与硫酸铜晶体
无水硫酸铜(CuSO4)的是白色固体,一旦吸收了水分,就会变成蓝色的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),也可以蒸发硫酸铜晶体中的水来得到白色的无水硫酸铜.此变化为化学变化
化学方程式为：CuSO4·5H2O===加热====CuSO4+5H2O
CuSO4+5H2O======CuSO4·5H2O
实验过程及现象：将硫酸铜晶体放入大试管内加热，可观察到：
1.蓝色晶体逐渐变为硫酸铜白色粉末；
2.试管口有水珠产生。
这次试验中，试管口略要向下，主要是因为防止冷凝水倒流至试管底部，使试管炸裂；给试管加热时，应先预热，后集中加热。这个反应用来检验生成物中的水。

硫酸铜的作用
应用领域主要有无机工业用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等。染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。涂料工业用作生产船底防污漆的杀菌剂。电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。农业上作为杀菌剂。硫酸铜为一种无机化合物，在家畜缺铜时可作为治疗用药，也用作牛羊驱绦虫药和猪、犬的催吐药。

Ⅵ 硫酸铜作用

硫酸铜具有高度的可溶性，它的水溶液具有很强的杀菌作用，是一种很好的杀菌剂，除草剂和杀虫剂。硫酸铜在化学领域的用途很广泛，除此以外，在农业方面和烟火制造行业中的用途也很多。但是这种物质具有一定的毒性，所以在接触的时候一定要谨慎。

硫酸铜又叫蓝矾，是一种蓝色的透明结晶体，溶于水和甲醇，不溶于乙醇，硫酸铜会吸收空气中的水汽而变成水合物。硫酸铜在生活中的应用也是非常广泛的，在化学工业，医药工业，涂料工业等方面都有应用，同时硫酸铜还可以用来保护庄稼。总之它的作用特别广，今天我们就来说一下硫酸铜的作用和功效都有哪些?以及硫酸铜的用途是什么呢?

硫酸铜具有高度的可溶性，能够在很多材料中迅速的溶解，硫酸铜水溶液具有很强的杀菌作用，在农业上主要用于防治果树，麦芽，马铃薯，水稻等农作物的多种病害，是一种很好的杀菌剂，除草剂和杀虫剂。如果把硫酸在喷在葡萄上，就可以减少真菌对葡萄的影响。硫酸铜在鱼病的防治中，用来杀死纤毛虫，钟形虫，车轮虫等一些寄生虫。

硫酸铜的用途也是十分广泛的。在化学工业上主要用来制造铜盐，在染料工业上主要用于生产船底防污漆，在印染工业上用作染剂，在医药工业上用作收敛剂，在有机工业上用作合成香料和染料中间体的催化剂。硫酸铜在烟火制造行业应用也很广泛，可以用作产生蓝色烟火。在农业方面的用途也很多，但是在使用时一定要特别小心，以免引起中毒。

硫酸铜在化学领域中的用途很多，但是由于这种物质具有一定的毒性，所以在接触的时候一定要谨慎。硫酸铜对肠胃有刺激作用，如果误食可能会引起恶心呕吐，胃部出现烧灼感，严重的可能会引起呕血，造成肾功能损害。而且本品对于眼和皮肤有非常大的刺激性，长期接触可能会发生间接性皮炎和胃肠道不适的症状。

在使用硫酸铜的时候一定要戴安全面罩，保护眼睛，同时应该佩戴防尘口罩，保护呼吸系统。如果接触到皮肤，应该立即用大量的清水进行冲洗，若不慎接触到眼睛，应该用生理盐水进行清洗。如果不小心误食了，一定要及时到医院进行治疗，以免对身体造成伤害。

Ⅶ 硫酸铜GR级是什么

对于硫酸铜来说，市面上也把硫酸铜作了一些详细的类别，第一以“含量”计：分成96%硫酸铜、98%硫酸铜、99%硫酸铜这三种级别类型；第二以“等级”分有：工业级硫酸铜、电镀级硫酸铜、化学试剂硫酸铜。第三，其中化学试剂硫酸铜又分为四个等级，1.GR级(优质级)，2.AR级(分析级)，3.CP级(化学纯)，4.LR级(实验试剂)。

Ⅷ 电镀用硫酸铜的详细信息，例如用在哪里，怎么用

他的是电介质你自己看看吧
电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的正、负两个电极构成。电流(即电子)流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。
[编辑本段]电解原理分析
（以cucl2为例）
CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2＋和Cl－。
CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－
通电前，Cu2＋和Cl－在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的Cu2＋向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。
阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu
阳极：Cl－－2e－＝ Cl2↑
电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu+Cl2(电解）（5）电解质水溶液电解反应的综合分析
在上面叙述氯化铜电解的过程中，没有提到溶液里的H＋和OH－，其实H＋和OH－虽少，但的确是存在的，只是他们没有参加电极反应。也就是说在氯化铜溶液中，除Cu2＋和Cl－外，还有H＋和OH－，电解时，移向阴极的离子有Cu2＋和H+，因为在这样的实验条件下Cu2＋比H+容易得到电子，所以Cu2＋在阴极上得到电子析出金属铜。移向阳极的离子有OH－和Cl－，因为在这样的实验条件下，Cl－和OH－容易失去电子，所以Cl－在阳极上失去电子，生成氯气。
说明：
①阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程又叫做放电。
②用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。
③在一般的电解条件下，水溶液中含有多种阳离子时，它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；水溶液中含有多种阴离子时，它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH_(F－、NO3－、SO42-等)
（6）以惰性电极电解电解质水溶液，分析电解反应的一般方法步骤为：
①分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；
②分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；
③合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
[编辑本段]用途
电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气。电解水产生氢气和氧气。水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼，基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。
[编辑本段]电解质
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC，其它为非电解质）
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸（可逆电离，分步电离<多元弱酸>。另外，水是极弱电解质。
注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
电解生成物规律
十六字要诀：
阴得阳失 ：电解时，阴极得电子， 发生还原反应，阳极失电子，发生氧化反应；
阴精阳粗 ：精炼铜过程中,阴极使用精铜，阳极使用粗铜，最后阳极逐渐溶解，且产生阳极泥；
阴碱阳酸 ：在电解反应之后，不活泼金属的含氧酸盐会在阳极处生成酸，而活泼金属的无氧酸盐会在阴极处生成碱；
阴固阳气 ：电解反应之后，阴极产生固体及还原性气体，而阳极则生成氧化性强的气体。

Ⅸ 工业用硫酸铜与农用硫酸铜区别

硫酸铜工业和农业用的区别就是浓度。 工业硫酸铜浓度很大，弄到农业上会毒死生物的。 农业硫酸铜浓度低，弄到植物上不会有影响。

Ⅹ 电镀硫酸铜和工业硫酸铜有何区别

电镀硫酸铜是一种电镀工艺，工业硫酸铜是一种化学成份。