工业上怎么制取四氯化碳

Ⅰ COCl2的制取

实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸反应。将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气，如需使用液态光气，则将发生的光气加以冷凝。
反应方程式：SO3+CCl4→ SO2Cl2+COCl2↑
工业上通常采用一氧化碳与氯气的反应得到光气。这是一个强烈放热的反应，装有活性炭的合成器应有水冷却夹套，控制反应温度200℃左右。为了获得高质量的光气和减少设备的腐蚀，经过彻底干燥的一氧化碳在与氯气混合时，应保持适当过量。将混合气从合成器上部通入，经过活性炭层后，很快转化为光气。当选用规格为Ф700×2900的合成器时，每台可年产光气200t。
原料消耗定额：氯气（>99%）925kg/t；氧气（标准状况下）268（m3）kg/t；焦炭400kg/t。
氯仿，双氧水直接反应：
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(光气) ——氯仿保管不当易被氧化产生光气。
也可用双氧水制出氧气后与氯仿反应：
2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2(光气)
光气泄露后用水雾吸收，光气很容易水解：
COCl2+H2O=2HCl+CO2
也可用氯气和一氧化碳反应
Cl2+CO==光照==活性炭或Pt==COCl2(见光反应）
三氯甲烷在空气和光照的作用下也可生成光气。

Ⅱ 如何制取CCL4最好

四氯化碳可由氯气与二硫化碳在硫化亚铁或三氯化铁等催化剂存在下加热反应制取：

Ⅲ 甲烷氯化物的生产方法

氯甲烷的生产方法基本可分为两类：一类是通过甲烷氯化生产四种氯甲烷；另一类则是采用不同的原料专门生产四氯化碳或一氯甲烷。 甲烷在光或热的引发下与氯反应，其过程是：
CH4+Cl2─→CH3CL+HCl
CH3Cl+Cl2─→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2─→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2─→CCl4+HCl
此过程得到的产品是上述四种氯化物的混合物，可通过精馏,分离为四种产物。适当调节甲烷与氯的分子比,可使四种氯化物分别达到很高的产率。但甲烷与氯的配比不能过小，因氯化是强放热反应，配比愈小，生成高氯化物愈多，放出的热量愈大。如不及时移走反应热，当温度高于500℃时，就会发生分解爆炸反应而生成炭。为了使氯化反应能顺利进行，一般用大量过量甲烷在反应系统中循环，以烯释原料气，移走反应热。如需多产高氯化物，则可将低氯化物作为循环气返回反应器（见图），以得到所需的氯化深度。 可由甲醇在液相或气相进行反应：
CH3OH+HCl─→CH3Cl+H2O
液相反应时，将甲醇蒸气和氯化氢通入氯化锌水溶液中，在100～150℃下进行反应生成气态一氯甲烷，产物经水洗、冷却、干燥、压缩冷凝等后处理即得产品。气相反应用氧化铝作催化剂(见固体酸催化剂)，在300～350℃、0.3～0.6MPa下进行。后处理与液相法相同。该过程收率以甲醇计为92%～98%，以氯计为93%～95%。 又分为二硫化碳氯化和有机氯化物氯解两种方法。
①二硫化碳于30℃下，以铁屑为催化剂可氯化制得四氯化碳：
2CS2+6Cl2─→2CCl4+2S2Cl2
2S2Cl2+CS2─→CCl4+6S
副产硫磺可循环送回二硫化碳生产车间。收率以二硫化碳计为90%～97%。该法的生产成本略高于其他方法,但由于不副产其他氯化烃和氯化氢，氯的利用率高，产品提纯也较简单，工业上仍有一定的应用。
②有机氯化物氯解制四氯化碳，原料是氯甲烷、氯乙烯、氯丙烯、氯苯以及氯醇法制环氧丙烷等生产中的精馏残液。原料与氯气在600℃和20MPa下进行氯解反应，可制得四氯化碳（选择性可接近100%）,同时也消除了含氯有机物的污染。

Ⅳ 实验室怎样制取四氯化碳

很费时间，也有一定的危险性，用甲烷和氯气混合放入密闭瓶中（会引起爆炸），放于阴凉处，直到出现油状液滴。这也不应该叫实验室制法，太耗时间，可能要整个星期，且产量很低。工业制法虽快，但实验室没这样的材料。

Ⅳ 怎样制取四氯化碳

甲烷或者一氯化碳与氯气逐步光取代终产物。
工业也是这么制取的。

Ⅵ 怎样从氯化钠中制取单质钠，和怎样用氯化钠制取四氯化碳

氯化钠属于离子化合物,是极性物质,汽油是由烃类组成的混合物,单质溴,他们都属于非极性物质,物质有相似相溶原理.所以可以用水,加入上述溶液中,搅拌后分离.不行啊，钠的密度比四氯化碳小啊，就算不反应也会漂浮的，还是会与空气接触的。 钠与四氯化碳要700摄氏度才反应生成金刚石和氯化钠。

Ⅶ 工业制三氯甲烷、四氯甲烷

三氯甲烷(Trichloromethane)为无色透明液体。有特殊气味，味甜，高折光，不燃，质重，易挥发。纯品对光敏感，遇光照会与空气中的氧作用，逐渐分解而生成剧毒的光气（碳酰氯）和氯化氢。可加入0.6%～1%的乙醇作稳定剂。能与乙醇、苯、乙醚、石油醚、四氯化碳、二硫化碳和油类等混溶、25℃时1ml溶于200ml水。相对密度1.4840。凝固点-63.5℃。沸点61～62℃。折光率1.4476。低毒，半数致死量（大鼠，经口）1194mg/kg。有麻醉性。有致癌可能性，是手机维修人员必备的清洗剂。
四氯化碳是一种无色液体，能溶解脂肪、油漆等多种物质，易挥发、不易燃的液体。具氯仿的微甜气味。分子量153.84，在常温常压下密度1.595g/cm³(20/4℃)，沸点76.8℃，蒸气压15.26kPa(25℃)，蒸气密度5.3g/L。四氯化碳与水互不相溶，在500摄氏度以上时可以与水作用，产生有毒光气和盐酸，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。遇火或炽热物可分解为二氧化碳、氯化氢、光气和氯气。常用于萃取，常用于高中化学。

Ⅷ 四氯化碳的制备，求解答

冷却 因为CCL4常温下为液体 CH4与CL2反应副产物多 为液体的较少 所以冷却下来后进行分离得到CCL4

Ⅸ 制备四氯化碳的化学反应原理

A．氯化铵受热易分解，在管口氨气与HCl化合生成氯化铵，则不能利用氯化铵制备氨气，故A错误；
B．半反应中发生化学反应，不能形成原电池，不能实现化学能转变为电能，故B错误；
C．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，故C错误；
D．四氯化碳密度大，在下层，能使氨气与水分离，可防止倒吸，故D正确；
故选D．

Ⅹ 四氯化碳的制备方法

四氯化碳的生产方法较多，有甲烷热氯化法、二硫化碳氯化法、联产四氯乙烯法、光气催化法、甲烷氧氯化法、高压氯解法、甲醇氢氯化法等。下列列举了常用的两种制法。
1．甲烷热氯化法
甲烷与氯气混合，在400-430℃下发生热氯化反应，制得粗品和副产盐酸，粗品经中和、干燥、蒸馏提纯，得成品。原料消耗定额：天然气（含甲烷98%）210m3、液氯2850kg/t。
CH4+4Cl2===CCl4+4HCl
2．二硫化碳法
氯气和二硫化碳以铁作催化剂在90-100℃下反应，反应产物经分馏、中和、精馏，得成品。该法投资少，产品易提纯，但成本高，设备腐蚀严重。
2Cl2+CS2==Fe==CCl4+2S