工业上如何制得高纯度的溴

Ⅰ 工业制溴为什么用氯气把溴离子氧化成单质溴以后再用

工业制溴用氯气把溴离子氧化成单质溴以后再用压缩空气吹出溴并用碱吸收，最后酸化歧化再用水蒸气吹出得到溴。因为海水中溴的浓度并不高，需将其浓缩才有工业实用价值。并且这样得到的产品较纯净。工业流程、工业产品是多次实践、不断摸索得出的，并且受器材、理论的限制，有一定的规定。

（工业制溴的操作步骤： ①氯气通入pH为3.5的海水中：Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 ；②用压缩空气吹出Br2 ，并在碱性条件下歧化： Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2↑ ③浓缩溶液，在酸性条件下逆歧化： 5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O④通入水蒸汽再次将溴吹出，经冷凝后得到溴。 ）

Ⅱ 海水提溴

经历 Br2 → Br- → Br2的过程，主要是为了富集Br2.

第一步得到Br2，但在溶液中Br2浓度很低。
再用SO2还原得到Br-，浓缩后再用Cl2氧化，
可以得到较高浓度的Br2

Ⅲ 工业上提取溴水中的溴常用什么方法

工业上提取溴水中的溴常用空气吹出法。

空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气。

将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。

1、氯气通入pH为3.5的海水中（置换反应）

(3)工业上如何制得高纯度的溴扩展阅读

溴的用途：

溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，需求量很大。国外从1934年开始海水提溴试验和开发，目前日本、法国、阿根廷和加拿大等国家和地区已建有海水提溴工厂，年产量基本保持在36万吨的水平。

中国从1966年开始海水提溴，至今仍处于小型试生产的规模。海水提溴技术有水蒸气蒸馏法、空气吹出法、溶剂萃取法、沉淀法、吸附法等，其中空气吹出法和水蒸气蒸馏法为国内外所普遍采用。

空气吹出法的基本流程是酸化→氧化→吹出→吸收→蒸馏；吸收工艺普遍采用碱吸收和二氧化硫吸收，吸收剂有碱、硫、铁屑、溴化钠等。

Ⅳ 溴单质如何制取

一般直接购买溴水或液溴
如果非要在实验室制取,就用溴化氢水溶液与高锰酸钾反应,生成气态的溴单质,然后收集冷凝得到液溴.
吹出法只有工业才用,实验室不行的
目前提溴的方法主要有(1) 空气吹出吸收法或蒸汽蒸馏法〔1〕;(2) 在水介质的反应体系中直接将Br-氧化成溴〔2〕,该方法只适用于水溶液中的溴化反应,对较高浓度的废酸难以处理;(3) 以空气或氧气在催化剂作用下直接氧化溴化氢〔3〕,此方法对设备要求高,专用催化剂成本也高.
“空气吹出法”制溴工艺使溴素生产获得空前发展.1988年之前,我国溴素生产采 用水蒸汽蒸馏法,资源量受到限制,产量仅数千吨.山东省通过引进英国1250吨／年溴素生 产线进行消化吸收,并进行了多项技术革新,使中度卤水制溴的产业化成为现实.1997年全 国溴素产量首次突破5万吨,完全满足了市场.溴素产量的增加带动了溴系列深加产品领域 的发展,与钾、镁 、系列共同构成了海盐化工业新的经济增长点,有力地推动了盐化工业 向纵深发展.
原理：通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2 + 2 Br- === 2 Cl- + Br

Ⅳ 溴单质的工业制法化学方程式

溴在工业上是从海水中提取制备的（约1t海水可制备0.14kg的溴）,其工艺过程包括置换、碱性条件下歧化、浓缩、酸性条件下逆歧化制备溴：
（1）氯气通入pH为3.5的海水中（置换）
Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 (pH 3.5)
（2）用压缩空气吹出Br2 ,并在碱性条件下歧化：
Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2↑
（3）浓缩溶液,在酸性条件下逆歧化：
5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O
1t海水→0.14kgBr2 --------------------------------Cl2+H2O=HCl+HClO,在酸性条件下,平衡向左移,提高Cl2的利用率

Ⅵ 溴的性质工业上提取溴的方法，应用什么原理

[溴的性质]
元素序号：35

元素符号：Br

元素名称：溴

元素原子量：79.90

元素类型：非金属

发现人：巴拉尔 发现年代：1824年

发现过程：
1824年，法国的巴拉尔把氯气能到废海盐母液里，获得了溴。

元素描述：
棕红色发烟液体。密度3.119克/厘米3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11.814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱。

元素来源：
盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。

元素用途：
主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。

元素辅助资料：

溴在自然界中和其他卤素一样，没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，只是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴。

1824年，法国一所药学专科学校的22岁青年学生巴拉尔，在研究他家乡蒙培利埃（Montpellier）盐湖水提取结晶盐后的母液时，希望找到这些废弃母液的用途，进行了许多实验。当通入氯气时，母液变成红棕色。最初，巴拉尔认为这是一种氯的碘化物。但他尝试了种种办法也没法将这种物质分解，所以他断定这是和氯以及碘相似的新元素。巴拉尔把它命名为muride，来自拉丁文muria（盐水）。1826年8月14日法国科学院组成委员会审查巴拉尔的报告，肯定了他的实验结果，把muride改称bromine，来自希腊文brōmos（恶臭），因为溴具有刺激性嗅味。实际上所有卤素都具有类似嗅味。溴的拉丁名bromium和元素符号Br由此而来。

[工业提溴]
在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在。提取溴的方法常用空气吹出法，即用硫酸将海水酸化，通入氯气氧化，使溴呈气体状态，然后通入空气或水蒸气，将溴吹出来
1.3CO32- +3Br2=5Br- +BrO3- +3CO2↑

2.BrO3- +5Br- +6H+ =3Br2+3H2O

Ⅶ 工业制溴的方法以及工业溴中提纯溴的方法

工业制溴的操作步骤：
1）氯气通入ph为3.5的海水中（置换）
cl2 + 2br－ = 2cl－ + br2 (ph 3.5)
（2）用压缩空气吹出br2 ，并在碱性条件下歧化：
br2 + 3co32- = 5br－ +bro3－+3co2↑
（3）浓缩溶液，在酸性条件下逆歧化：
5br - + bro3- +6h+ = 3br2 + 3h2o

工业制溴的方法以及工业溴中提纯溴的方法

从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2；③向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出，同时生成Na2SO4；④得的到的溴中可能夹杂着氯，再加入FeBr3(发生置换反应)除去。
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3NaSO4+3Br2+3H2O
2FeBr3+3Cl2=3Br2+2FeCl3 这个最后的溴就是比较纯的。

Ⅷ 化学问题

1.亚硫酸根强于碘离子强于溴离子

2.a
不会是硫化亚铁，因为不可能出现硫离子，三价铁会把亚硫酸根氧化成硫酸根，然后形成硫酸钡沉淀
3.可以反应
H2S + H2SO4(浓）=S + SO2+ 2H2O
生成的SO2有漂白性，使品红褪色
石蕊遇酸变红，SO2与水反应生成亚硫酸是石蕊变红
SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀使石灰水变浑浊
4.从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。
溴在海水里的浓度很低。而在提取粗盐后的母液(苦卤)中浓度较高，向浓的苦卤水中通入氯气，使溶液中的溴离子氧化成单质溴。这时生成的单质溴依然混在苦卤中。由于溴的沸点比水低。根据溴的这个性质，鼓入热空气或水蒸气，可以蒸馏出苦卤中的单质溴，冷凝后得到粗溴，再把粗溴精制，便得到高纯度的溴。
其中：Cl2+2Br-====>2Cl-+Br2(g) 再用碳酸钠吸收

5.橡胶塞中含有不饱和的碳碳键等,具有还原性,能与强氧化剂溴反应,可使橡胶老化，所有要用磨口玻璃瓶
6.选bc
这是强酸制取弱酸，盐酸碳酸酸性都比硅酸强，稀硫酸不行

Ⅸ 工业海水制溴的原理是什么

以下是工业制溴的操作步骤：
1）氯气通入pH为3.5的海水中（置换）
Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 (pH 3.5)
（2）用压缩空气吹出Br2 ，并在碱性条件下歧化：
Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2↑
（3）浓缩溶液，在酸性条件下逆歧化：
5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O

Ⅹ 如何制取溴水工业制取溴水是否可以直接蒸馏，为什么

1、溴的四氯化碳溶液还是要用蒸馏的方法得到其中溴的。 2、由于溴在水中溶解度很小，所以直接蒸发不现实（水太多，时间长、能耗高且产率低），用四氯化碳萃取是一个富集过程，大大减少了溶液的量，再蒸馏减少了能耗，提高了产率。