工业如何制铝

1. 工业制铝的化学方程式是什么

工业冶炼铝的化学方程式为：2AL2O3=4AL+3O2↑。条件为电解，催化剂为熔融的冰晶石。工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3=4Al+3O2↑。工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是铝离子得到电子生成铝。铝离子是在化学反应中，铝原子失去电子，从而使参加反应的铝原子带上3个正电荷。

铝的制备方法概述：

1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl3复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。

以上内容参考：网络-铝

2. 工业炼铝的流程

工业上炼铝主要包括氧化铝制取和铝电解两步。
氧化铝制取有烧结法和拜耳法两种。
拜耳法流程：铝土矿——苟性碱压煮——铝酸钠溶液净制——晶种分解——氢氧化铝煅烧（得到氧化铝）。
烧结法流程：铝土矿——加碱烧结——烧结矿浸出——溶液脱硅（净制）——铝酸钠溶液碳分——氢氧化铝煅烧（得到氧化铝）。
氧化铝在熔融盐电解槽中电解，得到金属铝液，用真空抬包抽出铸锭——铝锭。

3. 工业上冶炼铝的原理是什么

生产金属铝（电解铝），第一步先生产氧化铝。世界上的氧化铝几乎都是用碱法生产的，分拜尔法、烧结法和拜尔-烧结联合法，以拜耳法法为主。

(3)工业如何制铝扩展阅读

拜耳法用在处理低硅铝土矿，特别是用在处理三水铝石型铝土矿时，流程简单，作业方便，产品质量高，其经济效果远非其它方法所能比美，目前全世界生产的氧化铝和氢氧化铝，有90%以上是用拜耳法生产的。

4. 工业冶炼铝的化学方程式是什么

工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3=4Al+3O2↑。工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是铝离子得到电子生成铝。
铝的英文名出自明矾，即硫酸复盐KAl(SO4)2·12H2O。铝离子是在化学反应中，铝原子失去电子，从而使参加反应的铝原子带上3个正电荷。
(4)工业如何制铝扩展阅读：
硫酸铝中
Al3
+的测定
(1)Al3+的测定：
采用EDTA络合滴定法，其原理为：
在弱酸性溶液(加入pH5.0～6.0的缓冲溶液)中，铝离子与过量的EDTA络合，用氯化锌标准溶液滴定过量的EDTA。然后加入过量的氟化钠，F-与络合的铝离子反应，置换出与铝离子络合的EDTA，再用氯化锌标准溶液滴定EDTA，从而计算铝离子的含量。
(2)Al3+的测定：
采用重量分析法，加入过量的
BaCl2
，使硫酸根完全以
BaSO4
沉淀，经洗涤、灼烧等处理，通过称量BaSO4的量来计算的含量。

5. 工业上用电解法制取钠，镁，铝的化学方程式

Na：电解熔融的NaCl：2NaCl=2Na+Cl₂↑

Mg：电解熔融的MgCl₂：MgCl₂=Mg+Cl₂↑

Al：电解Al₂O₃：2Al₂O₃=4Al+3O₂↑

电解铝就是通过电解得到的铝。现代电解铝工业生产采用冰晶石-氧化铝融盐电解法。熔融冰晶石是溶剂，氧化铝作为溶质，以碳素体作为阳极，铝液作为阴极，通入强大的直流电后，在高温下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。

(5)工业如何制铝扩展阅读：

镁的化学性质：

具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。

但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N₂和O₂反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。

在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

电解原理：

电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子，被氧化成氧气放出。

H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。

6. 求工业上制金属铝的化学方程式。

2Al₂O₃=4Al+3O₂ （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）

1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl₃复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。

1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。

(6)工业如何制铝扩展阅读：

用途：

铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。

铝粉具有银白色光泽(一般金属在粉末状时的颜色多为黑色)，常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。

铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%、铝粉28%、虫胶4%)。

从铝土矿中提取铝反应过程：

溶解：铝土矿溶于NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)₄（四羟基合铝酸钠）。

过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等。

酸化：滤液中通入过量CO₂：NaAl(OH)₄+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃。

过滤、灼烧 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高温= Al₂O₃+ 3H₂O。

电解：2Al₂O₃(l) =通电= 4Al + 3O₂↑。

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不电解熔融AlCl₃炼Al；原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。

7. 工业怎样冶炼铝

。 铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。由铝的氧化物与冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔电解可制得铝，其主要反映过程如下： 从铝土矿中提取铝反应过程 ①溶解：将铝土矿溶于NaOH（aq)Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏铝酸钠）+ H₂O ②过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等 ③酸化：向滤液中通入过量CO₂.NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃ ④过滤、灼烧 Al(OH)₃2Al(OH)₃==高温== Al₂O₃+ 3H₂O 注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃) ⑤电解：2Al₂O₃(l)==通电== 4Al + 3O₂↑ 注：不电解熔融AlCl₃炼Al 原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态不导电。 1、从整个工艺流程看，可分成提纯和冶炼两个阶段 2、NaOH溶解铝土矿的目的是溶解氧化铝 3、两次过滤的作用是除去杂质和分离Al（OH）3 4、把滤液酸化的作用是生成Al（OH）3 5、流程中用二氧化碳而不用盐酸的原因是Al（OH）3可溶解在过量的HCl中 6、将过滤后的白色固体灼烧，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O

8. 工业上用什么方法冶炼金属铝

原料：氧化铝
铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔电解制得。
从铝土矿中提取铝反应过程
①溶解：将铝土矿溶于NaOH（aq)
Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏铝酸钠）+ H₂O
②过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等
③酸化：向滤液中通入过量CO₂.
NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
④过滤、灼烧 Al(OH)₃ 2Al(OH)₃==高温== Al₂O₃+ 3H₂O
注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)
⑤电解：2Al₂O₃(l)==通电== 4Al + 3O₂↑
注：不电解熔融AlCl₃炼Al 原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态不导电。

9. 工业上制取铝的步骤

1.工业制取钠：点解熔融氯化钠
2NaCl=电解=2Na+Cl2↑
NaCl可以直接通过海水得到
2.工业制取镁：
点解熔融氯化镁：
MgCl2=点解==Mg+Cl2↑
具体步骤：
将贝壳煅烧：CaCO3==CaO+CO2↑
将氧化钙加入沉淀池中：CaO+H2O==Ca（OH）2
MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2
这一部起富集的作用
然后过滤，用盐酸中和：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
冷却热饱和溶液得到MgCl2·6H2O
在HCl气氛中加热，得到无水MgCl2
3.工业制取铝：
点解氧化铝，加入冰晶石降低熔点
2Al2O3=Na3AlF6，电解====4Al+3O2↑