A. 氢氧化钙的工业制法
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
1.CaCO3=高温=CaO+CO2(气握耐体)
2.CaO+H2O=Ca(OH)2
3.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(沉淀)+2NaOH
因为氢氧化钠容易吸收空气段如春中的水分而潮解，又容橡备易跟空气中二氧化碳反应，所以要密封保存
因为碱性溶液与玻璃中的sio2反应,生成粘稠性强的硅酸盐,导致玻璃塞打不开
B. 工业上可以用纯碱来制烧碱吗如果能请写出制法
工业上生产烧碱的方法有苛化法、电解法和离子交换膜法三种。
工业上可以用纯碱来制烧碱属于苛化法
将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
具体方程式如下：
（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：CaCO3 =（高温）CaO+CO2↑
（2）氧化钙与水化合生成氢氧化钙．
该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
C. 高中化学氢氧化钙工业制法
1CaO+H2O=Ca(OH)2
2. Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
思考：如何利用石灰石、纯碱、和水来制备烧碱？用化学方程式来解释。
CaCO3=(高温)CaO+CO2↑；
CaO+H2O═Ca（OH）2；
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
3思考：氢氧茄纳租化钠固体为何密封保存？
因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，又容易跟空气中二氧化碳反应，所以要密封保存
4思考：装碱溶液的试剂瓶为何不用玻璃塞？
因为碱性溶液要与玻璃中的sio2反应，生成粘稠性强的硅酸盐，导茄梁致玻璃塞打不开
5碱溶液能使紫色石蕊试液变（蓝）,无色酚酞试液变（红）
6碱与非金属氧化物反应生成盐和水
现象：有白色沉淀产生；气体颤兆溶解
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）
7碱与酸反应生成盐和水，为中和反应，基本反应类型为复分解反应
无明显现象
8碱与盐反应生成生成另一种盐和另一种碱，基本反应类型为复分解反应
现象：有蓝色沉淀生成
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4