al工业制法是什么

1. 求工业上制金属铝的化学方程式。

2Al₂O₃=4Al+3O₂ （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）

1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl₃复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。

1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。

(1)al工业制法是什么扩展阅读：

用途：

铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。

铝粉具有银白色光泽(一般金属在粉末状时的颜色多为黑色)，常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。

铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%、铝粉28%、虫胶4%)。

从铝土矿中提取铝反应过程：

溶解：铝土矿溶于NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)₄（四羟基合铝酸钠）。

过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等。

酸化：滤液中通入过量CO₂：NaAl(OH)₄+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃。

过滤、灼烧 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高温= Al₂O₃+ 3H₂O。

电解：2Al₂O₃(l) =通电= 4Al + 3O₂↑。

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不电解熔融AlCl₃炼Al；原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。

2. 化学：工业上制Al（铝）的化学方程式是怎样的

工业上制Al（铝）的化学方程式是：2Al2O3（l）＝通电= 4Al+3O2 ↑。

（从铝土矿中提取铝反应过程：①溶将铝土矿溶于NaOH，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；②过滤：除去残渣氧化铁(Fe2O3)、硅铝酸钠等等；③酸化：向滤液中通入过量CO2，NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 ；④过滤、灼烧 Al(OH)3；2Al(OH)3=高温＝Al2O3+3H2O；电解时为使氧化铝熔融温度降低,在Al2O3 中添加冰晶石(3NaF●AlF3) ；⑤电解：2Al2O3（l）＝通电= 4Al+3O2 ↑。）

3. 工业制取Al的化学方程式是

关于al的方程式：
铝与盐酸：
2al+6hcl====2alcl3+3h2↑
铝与硫酸：
2al+3h2so4====al2(so4)3+3h2↑
铝和稀硝酸：
al+4hno3===al(no3)3+no↑+2h2o
注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行。
铝与氢氧化钠：2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2气体
氢氧化铝加热分解：2al(oh)3=（加热）al2o3+h2o
氢氧化铝与氢氧化钠：al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o
氢氧化铝与盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
氧化铝与盐酸：al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o
氧化铝与氢氧化钠：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
偏铝酸钠与盐酸：naalo2+hcl+h2o=al(oh)3沉淀+nacl
偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:
naalo2+hcl(少量)+h2o=
nacl
+
al(oh)3
偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:
naalo2+4hcl(过量)=nacl+alcl3+2h2o
硫酸铝与氨水：al2(so4)3＋6nh3.h2o====2al(oh)3沉淀＋3(nh4)2so4
氯化铝与氢氧化钠：alcl3+3naoh====al(oh)3沉淀+3nacl
氯化铝与氨水：alcl3+3nh3·h2o=====al(oh)3↓+3nh4cl（反应到此为止不再继续）
氯化铝与氢氧化钠：alcl3+4naoh=====naalo2+2h2o
铝和氧化铁:
2al+fe2o3=高温=al2o3+2fe
铝和四氧化三铁8al+3fe3o4=高温=4al2o3+9fe
铝和二氧化锰:
4al+3mno2=高温=2al2o3+3mn
铝和五氧化二钒：10al+3v2o5=高温=6v+5al2o3
关于fe的方程式：
铁在氯气中燃烧
2fe
+3cl2
===
2fecl3
铁与硫反应
fe
+
s
===
fes
铁与水反应
3fe
+
4h2o（g）
===
fe3o4
+4h2↑
铁与非氧化性酸反应
fe
+2hcl
==
fecl2
+
h2↑
铁和稀硝酸反应1：
fe
+
4hno3(稀，过量)
==fe(no3)3
+
no↑+
2h2o
铁和稀硝酸反应2：
3fe（过量）
+
8hno3(稀)
==
3fe(no3)2
+
2no↑+
4h2o
铁与硫酸铜反应
fe
+
cuso4
==
feso4
+
cu
氧化亚铁与酸反应
feo
+2hcl
==
fecl2
+
h2o
3feo
+
10hno3(稀)
==
3fe(no3)3
+
no↑+
5h2o
氧化铁与酸反应
fe2o3
+
6hno3
==
2fe(no3)3
+
3h2o
fe2o3+6hcl（稀）=2fecl3+3h2o
（除锈）
fe2o3+3h2so4稀
=fe2(so4)3+3h2o
氯化铁与氢氧化钠反应
fecl3
+
3naoh
==
fe(oh)3↓
+
3nacl
氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在
氢氧化铁受热反应
2fe(oh)3
===
fe2o3
+
3h2o
氢氧化亚铁转化成氢氧化铁
4fe(oh)2
+
o2
+
2h2o
==
4fe(oh)3
氢氧化亚铁与酸反应
fe(oh)2+
3cl2
==
2fecl3
+
2hcl
==
fecl2
+
2h2o
3fe(oh)2+
10hno3
==
3fe(no3)3
+
no↑+
8h2o
fe(oh)2+h2so4==feso4+2h2o
fe(oh)2+2hcl==fecl2
+2h2o
氢氧化铁与酸反应
fe(oh)3
+
3hno3
==
fe(no3)3
+
3h2o
硫酸亚铁与氢氧化钠反应
feso4
+
2naoh
==
fe(oh)2↓+
na2so4
氯化铁与硫氰化钾溶液反应
fecl3
+
3kscn
==
fe(scn)3
+
3kcl
亚铁离子转化成铁单质
fe2+
+
zn
==
fe
+
zn2+
铁转化成亚铁离子
fe
+
2h+
==
fe2+
+
h2↑
铁离子转化成铁
fe2o3
+
3co
===
2fe
+
3co2
亚铁离子转化成铁离子
2fe2+
+
cl2
===
2fe3+
+2cl-
铁离子转化成亚铁离子
2fe3+
+
fe
===3
fe2+
望采纳

4. 金属铝的制备方法 求其化学方程式

工业制金属铝
2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）
注：冰晶石化学式为NaAlF6

电解铝
就是通过电解得到的铝。现代电解铝工业生产采用冰晶石-氧化铝融盐电解法。熔融冰晶石是溶剂，氧化铝作为溶质，以碳素体作为阳极，铝液作为阴极，通入强大的直流电后，在950℃-970℃下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。
电解铝就是通过电解得到的铝.
重要通过这个方程进行：2Al2O3==4Al+3O2。
阳极：2O2ˉ-4eˉ=O2↑阴极:Al3+ +3eˉ=Al

5. 工业制铝化学方程式是什么

2Al₂O₃=4Al+3O₂ （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）。

1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl₃复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。

1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（NaAlF）的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。

生活中铝的避免方法：

1、避免使用铝制成的炊具。

2、少吃炸油条、由铝包装的糖果等食品，少喝易拉罐装的软饮料。

3、部分药品由含铝物质制成，应减少服用含铝元素的药品，如：可以中和胃酸的Al（OH）3。

6. 工业上怎样制取mg和al

一般用电解法
制取金属镁一般电解熔融(液态)的氯化镁,可得到金属镁和氯气
制取金属铝一般电解熔融(液态)的氧化铝,可得到金属铝和氧气,电解时为使氧化铝熔融温度降低,常在Al₂O₃ 中添加冰晶石Na₃AlF₆
注意不能电解氯化铝制取金属铝,因液态的氯化铝不导电(氯化铝是共价化合物)
也不能电解氯化镁或氯化铝的水溶液,否则阴极无法得到金属镁或铝,只会生成氢气

7. 工业制铝怎么制备的

工业冶炼铝的化学方程式为：2AL2O3=4AL+3O2↑。条件为电解，催化剂为熔融的冰晶石。工业冶炼铝的化学方程式丛段是2Al2O3=4Al+3O2↑。工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳渗告极是氯离子失电子生成氯气，阴极是铝离丛郑明子得到电子生成铝。铝离子是在化学反应中，铝原子失去电子，从而使参加反应的铝原子带上3个正电荷。

铝的制备方法概述：

1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl3复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。

以上内容参考：网络-铝

8. 铝的炼制方法

工业上冶炼铝应用电解法，：以纯净的氧化铝为原料采用电解制铝 ，因纯净的氧化铝熔点高（约2045℃），很难熔化，所以工业上都用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔剂,使氧化铝在1000℃左右溶解在液态的冰晶石中，成为冰晶石和氧化铝的熔融体，然后在电解槽中，用碳块作阴阳两极，进行电解。
化学方程式：2 Al2O3 ＝通电＝ 4 Al ＋ 3 O2 ↑
目前工业生产原铝的唯一方法是霍尔－埃鲁铝电解法。由美国的霍尔和法国的埃鲁于1886年发明。霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石 （Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧，铝在碳阴极以液相形式析出，氧在 碳阳极上以二氧化碳气体的形式逸出。每生产一吨原铝，可产生1.5吨的二氧化碳，综合耗电在15000kwh左右。
工业铝电解槽大体上可以分为侧插阳极自焙槽、上插阳极自焙槽和预焙阳极槽三类。由于自焙槽技术在电解过程中电耗高、并且不利于对环境的保护，所以自焙槽技术正在被逐渐淘汰。必要时可以对电解得到的原铝进行精炼得到高纯铝。