工业上的so2怎么做

1. 怎样制取二氧化硫

一、工业制法：工业上常用硫或硫铁矿燃烧制取SO2②硫铁矿煅烧生成SO2接触法制硫酸的生产过程中，这一反应是在沸腾炉中进行的。产生的炉气中含有矿尘、水蒸气及砷、硒等化合物的杂质，为防止催化剂中毒和对设备的不良影响，在进入接触室以前必须对炉气进行净化处理。二、实验室制法：

在实验室制取SO2的方法①亚硫酸钠固体与７５％左右的硫酸反应制取SO2反应原理：稳定的硫酸与不稳定酸的盐Na2SO3反应，可生成Na2SO4和不稳定的亚硫酸，亚硫酸立即分解生成SO2和水。反应中使用的硫酸以中等浓度(1∶1)为适宜。发生装置：与制取氯化氢气的装置相同。反应开始时不需要加热，随反应的进行硫酸被冲稀，反应速率逐渐减慢时，可用酒精灯微热以加快反应速率。收集装置：SO2易溶于水且密度比空气大，只能用瓶口向上的排空气法收集。实验过程中注意通风。②制取少量纯度不高的SO2时，可以用铜与浓H2SO4共热或用燃烧硫粉的方法来制得。

2. 工业上怎么生产SO2

含硫化合物，主要是含硫矿物的高温煅烧
如，4FeS2 + 11O2 =高温= 2Fe2O3 + 8SO2
这是我国生产硫酸的第一步

也可以来自S的燃烧，生成SO2

3. 有几种制取SO2的方法

1，通入氢氧化钠溶液

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2，铜与浓硫酸加热反应

Cu+2H2SO4=CuSO4+H2O+SO2↑

3，硫与氧气反应

S+O2=SO2

4，亚硫酸钠与浓盐酸反应制取二氧化硫

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

5，用亚硫酸钠和硫酸生成二氧化硫：

H2SO4 +Na2SO3 =SO2 ↑+H2O+Na2SO4

(3)工业上的so2怎么做扩展阅读：

二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，二氧化硫在3类致癌物清单中。

4. 硫酸的工业制法是什么

硫酸的工业制法

方法一：

1、制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2

4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3

2、接触氧化为三氧化硫（接触室）

2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3（可逆反应）

3、用98.3%硫酸吸收

SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）

4、加水

H2S2O7+H2O=2H2SO4

5、提纯

可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。

二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

方法二：

1、制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2

4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3

2、将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。

工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的热；有强烈的腐蚀性和脱水性。

分子式：H2SO4

相对分子质量：98.08（按1985年国际原子量）

硫酸主要用途

1、利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制实用价值较大的硫酸盐。

2、利用浓硫酸的吸水性，在实验室常用浓硫酸作吸水剂和干燥剂。浓硫酸能干燥中性气体和酸性气体，如：H2、O2、N2、CO2、SO2、Cl2、HCl等，但不能干燥碱性气体（NH3）和常温下具有还原性（H2S、HBr、HI）的气体。

3、利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。

4、利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。

实验室还常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速简易制取HCl气体。因为浓硫酸具有吸水性，能吸收浓盐酸中的水，且能放出大量的热，加速HCl的挥发并能干燥HCl气体。

以上内容参考：网络-硫酸工业

5. 工业上怎样制取硫酸

1、燃烧S制SO2
S + O2 =点燃= SO2

或高温煅烧FeS2（硫铁矿，也叫黄铁矿），制SO2
4FeS2 + 11O2 =高温=2Fe2O3 + 8SO2

2、SO2催化氧化成SO3
2SO2 + O2 <=催化剂、加热=> 2SO3
这是一个可逆反应

3、SO3被吸收成为H2SO4
SO3 + H2O = H2SO4
虽然是与水化合，但是实际工业生产中不是用水吸收，而是用浓硫酸吸收，得到更浓的发烟硫酸，再稀释成为需要的各种浓度的硫酸

6. 硫酸工业的工业制法

方法一：

生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

1、制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O₂=点燃=SO₂

4FeS₂+11O₂=高温=8SO₂+2Fe₂O₃

2、接触氧化为三氧化硫（接触室）

2SO₂+O₂=五氧化二钒催化并加热=2SO₃（可逆反应）

3、用98.3%硫酸吸收

SO₃+H₂SO₄=H₂S₂O₇（焦硫酸）

4、加水

H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO₄

5、提纯

可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。

二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

方法二：

1、制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O₂=点燃=SO₂

4FeS₂+11O₂=高温=8SO₂+2Fe₂O₃

2、将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。

3、亚硫酸氧化得硫酸。

(6)工业上的so2怎么做扩展阅读：

硫酸的用途

一般化工用途

硫酸最广泛的用途是制造磷酸，而磷酸则用于制造含磷肥料。93%硫酸被用于制造硫酸钙，氟化氢以及磷酸。氟化氢最终会以氢氟酸的形态隔走。

Ca₅F(PO₄)₃+ 5H₂SO₄+ 10H₂O→ 5CaSO₄·2 H₂O+ HF + 3H₃PO₄

硫酸另一个用途用于造纸。硫酸会用于产生硫酸铝，硫酸铝在木浆纤维上与少量肥皂物发生反应，形成含铝羧酸盐用以使纤维物凝固，形成较坚硬的表面。

硫酸铝的产生：

Al₂O₃+ 3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+ 3H₂O

硫酸亦可制造用于隔走废水中的有害物质的氢氧化铝。氢氧化铝在污水处理厂里是一个非常重要的化学物质。还有，硫酸也是很多染料制造中必要的化学物。

工业清洁品

硫酸也是很多用以清洁氧化物、锈迹等的清洁品中的成分。已用的硫酸会被回收再用，方法是将酸与多种有机物燃烧，释出二氧化硫及三氧化硫，这些原材料可以用来生产新的硫酸。

催化剂

硫酸是多种化学反应的催化剂。例如，它催化尼龙的制造过程；另外，多个汽油提炼过程也需要硫酸的催化进行。

电解质

酸性通渠水含有高浓度的硫酸。图中显示数滴酸性通渠水使pH试纸迅速变红并将其蚀穿，显示了其强酸性及脱水性。

硫酸是汽车铅酸蓄电池中的电解质。有关的化学方程式为：

阳极：

Pb+SO₄2-⇌PbSO₄+ 2 e-

阴极：

PbO₂+ 4 H++SO₄2-+ ₂ e-⇌PbSO₄+ 2 H₂O

总方程：

Pb+PbO₂+ 4 H++ 2SO₄2-⇌₂PbSO₄+ 2 H₂O

一般家居用途

世界大多酸性水道疏通用品均含有硫酸，可以除去头发、油污等淤塞物。基于安全理由，在使用时宜小心并带上手套。另外，由于硫酸会与水发生高放热反应，在使用前宜尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关疏通剂。