㈠ 工业如何制硫酸
一、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备 1．三种原料：硫铁矿（FeS2）、空气、水。利用接触法制硫酸一般可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等。其中用硫黄作原料成本低、对环境污染少。但我国硫黄资源较少，主要用黄铁矿（主要成分为FeS2）作生产硫酸的原料。 2．三步骤、三反应：（1） 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）（2）2 SO2+ O2 ≈ 2 SO3 （催化剂，加热），（3） SO3 + H2O === H2SO4 3．三设备：（1）沸腾炉（2）接触室（3）合成塔 4．三原理：化学平衡原理、热交换原理、逆流原理。（1）增大反应物浓度、增大反应物间接触面积，能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动，以充分提高原料利用率。（2）热交换原理：在接触室中生成的热量经过热交换器，传递给进入接触室的需要预热的混合气体，为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收创造了有利条件。（3）逆流原理：液体由上向下流，气体由下向上升，两者在逆流过程中充分反应。接触法制硫酸的原理、过程及典型设备三原料 三阶段 三反应（均放热） 三设备 三净化黄铁矿或S 造气 4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）或S+O2=SO2 沸腾炉 除尘空气 接触氧化 2 SO2 + O2 ≈ 2 SO3 （催化剂） 接触室（含热交换器） 洗涤 98.3%浓硫酸 三氧化硫吸收 SO3+ H2O === H2SO4 吸收塔 干燥接触法制硫酸示意图：
㈡ 在工业制硫酸的沸腾炉中，为什么要在炉底通入强大空气流
增大反应接触面积，增大反应速率，增大效率
㈢ 工业上制硫酸、合成氨原理
制硫酸：先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。 将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3 这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。 根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。 接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。 硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO 根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多。 主要方程式: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 合成氨：【原理】氮跟氢化合成氨是一个放热的可逆反应。N2+3H22NH3+93.7kJ增加压力将使反应移向生成氨的方向，提高温度会将反应移向相反的方向，但温度过低又使反应速度过小。工业生产中常用的压强为200—6001×105pa，温度为450—600℃，用金属铁作催化剂，转化率可提高到约8%。在实验室里一般是在较低的温度和压强下进行的，只能了解氮气和氢气在催化剂作用下能生成氨气。【用品】还原铁粉（加有少量氧化铝和氧化钾）、亚硝酸钠、氯化氨、锌粒、稀硫酸、酚酞试剂。贮气瓶、硫酸洗瓶、三通管、橡皮管、导管、玻璃管、三芯灯、广口瓶、双孔塞、铁研钵、药匙。【操作】1．制备催化剂：在实验室里用还原铁粉或铁铈合金粉末作催化剂，并加少量助催化剂，（2%Al2O3和0.8%K2O），防止降低活性。(l)将石棉绒（作载体用）4g和加有Al2O3和K2O的还原铁粉3g混合均匀后，填充在一支长约20cm、内径约1.5的玻璃管里，作成一段长约7cm的催化柱。两端用铁丝网夹紧。防止松散。(2)铁铈合金催化剂，可以把打火石约20颗放在铁研钵里研成细小粒状后，载在石棉绒上使用。2．制取氮气和氢气：氮气可用加热分解亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的方法制取，氢气可用锌和稀硫酸制取。3．组合装置：把盛有氮气和氢气的贮气瓶分别接在两个硫酸洗气瓶上，再用三通管和催化管相连接，最后接一个自制洗气瓶为检验，实验前先向其中滴加酚酞。4．先要检验氢气的纯度，然后将氮气和氢气同时通入装置驱除空气，用小试管在尾气出口处收集后用爆鸣法检验。调节氮气和氢气的流速，使它们通入的体积比为1：3，同时用三芯灯光将整个催化管均匀加热后，再集中火力在催化剂的下面强热，5—6min后可以看到无色的酚酞试液变成红色。【备注】1．催化剂的质量是成败关键，应保护催化剂防止中毒。温度适当，混合气比例合适，就能于检验瓶中看到酚酞变红，如果效果好，还可从尾气出口处用沾有浓盐酸玻璃棒去试，可见到少量白烟。2．还原铁粉用匙，小心从下面取用，最好用新开瓶的，A12O3和K2O要求用二级或三级品。一般需加热到500℃左右，以达到催化剂的活性温度。
㈣ 关于硫酸的工业制法的若干问题
1.水蒸气可以和SO2反应的啊，H2O＋SO2=H2SO3（反应具有一定的可逆性，但是在较高温度下H2SO3才会分解成H2O和SO2），这个跟H20和CO2反应差不多的，不同的是H2SO3酸性要比碳酸强的多，也比碳酸稳定点
2.浓硫酸能吸收酸性气体么？一般来说浓硫酸是不能吸收酸性气体，但是SO3却特殊，首先楼主这么想吧，浓硫酸不是还有2％的水吧，所以和SO3反应生成H2SO4，还有个最主要的原因就是有这个反应H2SO4＋SO3＝H2S2O7（发烟硫酸），就是因为这个反应使得浓硫酸可以吸收SO3。
哪来的酸雾？SO3通入水发生反应，H2O＋SO3＝H2SO4，而且会放热，那么水会加速蒸发，在空气中又凝结成小水滴（就是水雾），这些小水滴与SO3气体反应就会形成酸雾，不是硫酸易挥发！
最后要怎么把SO3变成硫酸？加水？是加水的，反应H2S2O7＋H20＝2H2SO4，这个反应也是放热的，但是注意到上面酸雾形成的条件（小水滴和气体SO3反应），此时是没有气体SO3去和小水滴反应的，所以没有酸雾
楼主仔细看一下，应该可以理解了