工业二氧化硫如何中和成碱性

Ⅰ 氢氧化钠与二氧化硫的反应

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2（过量） + NaOH = NaHSO3

Ⅱ 怎么把二氧化硫变成无毒

消失是不行的，但是可以固化。

NaOH可以，但是工业上没人这么干，会赔死的！工业上固化SO2可能比较麻烦，具体的我不知道了。
不过可能可以把它继续氧化成SO3然后制硫酸。还是那句话工业上目前的做法我还不了解，可以肯定的是：
1 不用NaOH
2 要用到催化剂，这也是现在重要的研究课题。

Ⅲ 利用海水脱硫是处理火力发电排放出SO2的一种有效的方法，其工艺流如图所示：（1）天然海水呈碱性，写出SO

（1）二氧化硫是酸性氧化物反应生成了亚硫酸根和水，反应的离子方程式为：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
故答案为：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，氧气将H₂SO₃氧化为硫酸，该反应为2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺），
故答案为：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
（3）①高锰酸钾溶液氧化二氧化硫生成硫酸，锰元素化合价+7变化为+2价，得到电子5，硫元素化合价+4价变化为+6价，失电子2，最小公倍数为6，结合原子守恒电荷守恒配平写出离子方程式为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
故答案为：2； 5； 2； 2； 5； 4H⁺；
②依据离子方程，2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
2 5
0.05mol/L×0.02L n（SO₂）
n（SO₂）=0.0025mol
二氧化硫的体积分数=

0.0025mol×22.4L/mol

0.5L

×100%=11.2%
故答案为：11.2%；
（4）A．当单位时间内消耗2mol SO₂的同时生成2mol SO₃，说明反应正向进行不能说明该反应达到平衡，故A错误；
B．升高温度，增大反应速率，可以增大正逆反应速率，故B正确；
C．恒容，通入氩气增大压强，总压增大，分压不变，平衡不动，故C错误；
D．工业上通过鼓入大量的空气而提高SO₂的转化率，提高经济效益增大原料利用率，故D正确；
故答案为：BD；
（5）利用SO₂、O₂和稀H₂SO₄设计成原电池，反应为2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄该电池的负极反应为二氧化硫失电子生成硫酸，负极电极反应为：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；
故答案为：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．

Ⅳ 工业怎么样处理二氧化硫

通入碱性水中
SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H2O

Ⅳ 二氧化硫怎么生成硫酸

1、稀硫酸和亚硫酸钠溶液反应：H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

2、浓硫酸和不活泼金属如Cu、Ag等反应,在加热条件下反应，如：Cu + 2H₂SO₄ =加热= CuSO₄ + SO₂（气体） + H₂O

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

(5)工业二氧化硫如何中和成碱性扩展阅读：

酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO₂）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸又被大气中的氧气氧化，生成硫酸，随雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。

改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。

二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。

Ⅵ 验证二氧化硫的酸碱性加入什么

非常高兴为你解决问题
将SO2通入紫色石蕊试液，试液变红，显酸性
PS：事实上，SO2是酸性氧化物，是SO2+H2O=（应该该是可逆符号，不会打）H2SO3
是H2SO3使紫色石蕊试液变红
紫色石蕊试液+酸性物质，变红
+碱性物质，变蓝

Ⅶ 如何去除某工厂废气中的二氧化硫，用化学方程式

如何去除某工厂废气中的二氧化硫，用化学方程式
（1）8t质量分数为10%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量是8t×10%=0.8t；（2）设该化工厂每天吸收的二氧化硫的质量是xSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O64 80x 0.8t6480＝x0.8tx=0.64t故答案为：（1）0.8；（2）答：该化工厂每天吸收的二氧化硫的质量是0.64t．
二氧化硫是酸性气体，可以用碱性液体氢氧化钠进行吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．故答案为：氢氧化钠，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

Ⅷ 写出工业上处理二氧化硫和硫化氢这两种有毒气体的反应原理

2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O，所以中和等量的SO2该气体需用碱吸收，但氨水易挥发并碱性小，2NaOH
+
H2S
=Na2S
+2
H2O
；其中NaOH和氨水都是一元碱，吸收不充分，原理，故工业吸收气体用NaOH，Ca(OH)2溶解度较小

Ⅸ 二氧化硫的强还原性是怎么判断的

SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4 二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸，该反应为SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，实验现象为碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性。
SO2气体通入溴水中发生的化学方程式：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4
这表现出了二氧化硫的还原性。
二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单的硫氧化物，大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。