㈠ 工业上冶炼铝,是用电解AlCl3,而不是电解AlCl3,原因是
霍尔-埃鲁铝电解法：以纯净的氧化铝为原料采用电解制铝 ，因纯净的氧化铝熔点高（约2045℃），很难熔化，所以工业上都用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔剂,使氧化铝在1000℃左右溶解在液态的冰晶石中，成为冰晶石和氧化铝的熔融体，然后在电解槽中，用碳块作阴阳两极，进行电解。
氯化铝熔点比沸点还高，不好作为电解材料。记得高三时候老师还讲过一个理由，貌似是因为氯气化学性质活泼而且有毒，作为工业副产品不好处理，况且加入冰晶石后氧化铝熔点会比以前降低很多，所以综上氧化铝更好。
㈡ 为什么工业上炼铝用al2o3而不用alcl3
因为AlCl3是共价化合物，熔融态不能电离，所以不能用来制取Al.
Al2O3是离子化合物，熔融态能发生电离，通电后能发生如下反应
阳极：6O2- - 12e- = 3O2↑
阴极：4Al3+ + 12e- = 4Al
总式：2Al2O3=通电= 4Al+3O2 ↑
㈢ 为什么工业冶炼铝单质用三氧化二铝而不用氯化铝
原因：1.关键在于三氯化铝是共价化合物，三氧化二铝是离子化合物
在熔融条件下共价化合物不断裂化学键，而离子化合物要断裂化学键。化学反应的本质是旧键断裂新键形成，如果不断化学键就不能发生化学反应。
2.三氯化铝在融融状态下是三氯化铝分子，没有自由移动的离子，所以不导电。
拓展：1：三氧化二铝中三价铝离子得电子变为铝单质在阴极生成
二价氧离子失电子变为氧气在阳极生成
2:中学阶段的共价化合物中有金属元素的有三氯化铝，二氯化铍
㈣ 高二化学，为什么冶炼铝时用Al2O3而不用AlCl3呢求高手！
冶炼铝时用Al2O3而不用AlCl3的主要原因是在熔融状态AlCl3（共价化合物）是以分子形式存在的，不发生电离，也就没有阴阳离子存在，无法电解。冶炼铝一般不用其他铝盐。
㈤ 工业制铝为何不可以电解氯化铝来代替电解氧化铝
首先氯化铝是共价化合物，其次氯化铝是缺电子化合物，通常氯化铝都是形成为二聚体，计(AlCl3)2,电解二聚体是不行的，因为二聚体不导电，无法电解。
㈥ 高中化学工业炼铝
第一个空：氧气
【解释】阳极上氧离子失电子被氧化。
第二个空：石墨是惰性电极，不参加反应
第三个空：降低氧化铝熔点。
【解释】氧化铝熔点很高，本身就是一种灭火材料，而电解它必须使其达到熔融态发生电离，电离出铝离子和氧离子，因此必须降低熔点，才能形成大规模的工业生产。
一般来看首先会想到以上的答案。
但是答案上说的的确都是正确无误的，但的确是不容易想到的，还是答案说得更好些。