工业制硝酸中循环使用的是什么

㈠ 硝酸的工业制法--氨的催化氧化法

其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于
800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。
4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20
①
2NO+O2==2NO2
②
3NO2+H2O==2HNO3+NO
③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
④
③中的NO可以进入②中继续利用制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂，蒸馏，可得到高浓度的硝酸，
甚至98%以上的“发烟”硝酸。
尾气处理，
生产过程中NO循环使用，可以最大程度利用原料，并且减少尾气中的NOX
的排放，
尾气一般用NaOH溶液进行吸收
，发生氧化还原反应，可以综合利用尾气中的NOX
2NO2+2NaOH
=NaNO2
+NaNO3
+H2O
NO
+NO2
+2NaOH
=2NANO3+H2O

㈡ 工业上怎么用氨制硝酸的。

3、硝酸的制法
（1）工业制法——氨的催化氧化法
主要原料：NH3、空气散锋高、水
生产原理：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
2NO＋O2＝2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

尾气吸收：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

HNO3的浓缩：用Mg(NO3)2或浓H2SO4作吸基祥水剂，蒸馏所得的HNO3可得发冲尺烟硝酸。

注：①由2NO＋O2＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可得总反应：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 、4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
②工业制硝酸过程中，由于有循环氧化吸收作用，故理论上1 mol NH3可制得1 mol HNO3

㈢ 硝酸的制备方法

氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工业与制氨工业密不可分。）稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循环氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO3（s）+ H2SO4（l） ——→ NaHSO4（s）+ HNO3（g） 原料：浓硫酸，硝酸钠
设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）
原理：NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）
不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。

㈣ 请问 工业制硝酸的原理和设备

硝酸的工业工业制法：
原理：4NH3+5O2==4N0+6H20
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
氨的工业制法 N2+3H2=2NH3 条件是高温高压催化剂~~ 工业中的设备，只要是反映容器，一般都为反映槽，如果是电解容器，就是电解槽，储存液体的容器，就是储存槽 工业上的这些东西都这些名称的，什么槽什么槽，因为他样子就是长长的。即使是球体的，内部也是一条条的

㈤ 硝酸的工业制法

氨氧化法是工业生产中制取硝酸燃前姿的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）。通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被皮绝悔稿氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。

硝酸的工业制法反应方程式如下：

4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O==4HNO3。

㈥ 请问在工业上如何制取硝酸

工业制硝酸三步反应方程式是：4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，羡并族氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混兄弊合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。

硝酸

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝蔽纳酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸气结合而形成的硝酸小液滴。

以上内容参考：网络——硝酸

㈦ 请问工业制硝酸的步骤及化学方程式是什么啊

工业制硝酸用的是氨气
首先3N2+H2↔2NH3
然后NH3+O2=(催化剂加热)=NO+H2O
接着2NO+O2=2NO2
最后4NO2+O2+2H2O=4HNO3
希望能对您有所帮助