浓硝酸工业制什么

Ⅰ 浓硝酸怎么制成的

硝酸是重要基本化工原料,广泛应用于制染料、炸药、医药、塑料、氮肥、化学试剂以及用于冶金、有机合成。86%以上浓硝酸称发烟硝酸。硝酸与氨作用生成硝酸铵,它也是一种化肥,含氮量比硫酸铵高,对于各种土壤都有较高的肥效。炸药和硝酸有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药,它的成分中含有硝酸钠(或硝酸钾)
工业上制取浓硝酸(HNO3浓度高于96%)的方法有三种:
一是在有脱水剂的情况下，用稀硝酸蒸馏制取的间接法，习惯上称“间硝"；
二是由氮氧化物、氧及水直接合成浓硝酸，称为’直硝’；
三是包括：氧化、超共沸酸(75%—80%HNO3)生产和精馏的直接法。

Ⅱ 硝酸的工业制法反应方程式

硝酸的工业制法反应方程式如下：

4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O==4HNO3。

其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。

(2)浓硝酸工业制什么扩展阅读：

硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氨≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。

生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。反应在高温高压条件下进行。

Ⅲ 工业制硝酸三步反应方程式是什么啊

工业制硝酸方程式：2NO+O2==2NO2。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

工业制硝酸

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。

氨氧化法

硝酸工业与合成氨工业密接相关，稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。反应在高温高压条件下进行。

各步反应的方程式如下：

4NH₃（g）＋5O₂（g）—Cr2O3加热→4NO（g）＋6H2O（g）

2NO（g）＋O₂（g）——→2NO₂（g）

3NO₂（g）＋H2O（l）——→2HNO₃（aq）＋NO（g）

NH3氧化制HNO3过程中，NH3被氧化成NO仅需要0.002s,但NO转化为NO2是一个＂慢＂反应．

最后尾气中的NOx量＞0.4%。

硝石硫酸法

工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用

NaNO₃（s）＋H2SO₄（l）——→NaHSO₄（s）＋HNO₃（g）

此方法常用于实验室制取少量硝酸。

Ⅳ 浓硝酸的工业制法

氨氧化法制硝酸[工业制法]:
工业制法原料:NH3 ,水,空气.
设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。
主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工,染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸.
浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.

Ⅳ 工业制备硝酸

简单过程（高中要求）

1。从固态空气中减压分离氮气（物理）
2。氮气加氧气生成一氧化氮（1：1反应 ）
3。一氧化氮加氧气进一步氧化成二氧化氮（2：1）
4。二氧化氮加水生成硝酸和一氧化氮（3：1：2：1）
5。生成的一氧化氮循环进行第3步