工业如何制备铝单质

① 工业制铝怎么制备的

工业冶炼铝的化学方程式为：2AL2O3=4AL+3O2↑。条件为电解，催化剂为熔融的冰晶石。工业冶炼铝的化学方程式丛段是2Al2O3=4Al+3O2↑。工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳渗告极是氯离子失电子生成氯气，阴极是铝离丛郑明子得到电子生成铝。铝离子是在化学反应中，铝原子失去电子，从而使参加反应的铝原子带上3个正电荷。

铝的制备方法概述：

1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl3复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。

以上内容参考：网络-铝

② 工业制取Al的化学方程式是

关于al的方程式：
铝与盐酸：
2al+6hcl====2alcl3+3h2↑
铝与硫酸：
2al+3h2so4====al2(so4)3+3h2↑
铝和稀硝酸：
al+4hno3===al(no3)3+no↑+2h2o
注：常温下,铝和浓硝芦搏酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行。
铝与氢氧化钠：2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2气体
氢氧化铝加热分解：2al(oh)3=（加热）al2o3+h2o
氢氧化铝与氢氧化钠：al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o
氢氧化铝与盐判樱酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
氧化铝与盐酸：al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o
氧化铝与氢氧化钠：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
偏铝酸钠与盐酸：naalo2+hcl+h2o=al(oh)3沉淀+nacl
偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:
naalo2+hcl(少量)+h2o=
nacl
+
al(oh)3
偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:
naalo2+4hcl(过量)=nacl+alcl3+2h2o
硫酸铝与氨水：al2(so4)3＋6nh3.h2o====2al(oh)3沉淀＋3(nh4)2so4
氯化铝与氢氧化钠：alcl3+3naoh====al(oh)3沉淀+3nacl
氯化铝与氨水：alcl3+3nh3·h2o=====al(oh)3↓+3nh4cl（反应到此为止不再继续）
氯化铝与氢氧化钠：alcl3+4naoh=====naalo2+2h2o
铝和氧化铁:
2al+fe2o3=高温=al2o3+2fe
铝和四氧化三铁8al+3fe3o4=高温=4al2o3+9fe
铝和二氧化锰:
4al+3mno2=高温=2al2o3+3mn
铝和五氧化二钒：10al+3v2o5=高温=6v+5al2o3
关于fe的方程式：
铁在氯气中燃烧
2fe
+3cl2
===
2fecl3
铁与硫反应
fe
+
s
===
fes
铁与水反应
3fe
+
4h2o（g）
===
fe3o4
+4h2↑
铁与非氧化性酸反应
fe
+2hcl
==
fecl2
+
h2↑
铁和稀硝酸反应1：
fe
+
4hno3(稀，过量)
==fe(no3)3
+
no↑+
2h2o
铁和稀硝酸反应2：
3fe（过量）
+
8hno3(稀)
==
3fe(no3)2
+
2no↑+
4h2o
铁与硫酸铜反应
fe
+
cuso4
==
feso4
+
cu
氧化亚铁与酸反应
feo
+2hcl
==
fecl2
+
h2o
3feo
+
10hno3(稀)
==
3fe(no3)3
+
no↑+
5h2o
氧化铁与酸反应
fe2o3
+
6hno3
==
2fe(no3)3
+
3h2o
fe2o3+6hcl（稀）=2fecl3+3h2o
（除锈）
fe2o3+3h2so4稀
=fe2(so4)3+3h2o
氯化铁与氢氧化钠反应
fecl3
+
3naoh
==
fe(oh)3↓陪冲祥
+
3nacl
氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在
氢氧化铁受热反应
2fe(oh)3
===
fe2o3
+
3h2o
氢氧化亚铁转化成氢氧化铁
4fe(oh)2
+
o2
+
2h2o
==
4fe(oh)3
氢氧化亚铁与酸反应
fe(oh)2+
3cl2
==
2fecl3
+
2hcl
==
fecl2
+
2h2o
3fe(oh)2+
10hno3
==
3fe(no3)3
+
no↑+
8h2o
fe(oh)2+h2so4==feso4+2h2o
fe(oh)2+2hcl==fecl2
+2h2o
氢氧化铁与酸反应
fe(oh)3
+
3hno3
==
fe(no3)3
+
3h2o
硫酸亚铁与氢氧化钠反应
feso4
+
2naoh
==
fe(oh)2↓+
na2so4
氯化铁与硫氰化钾溶液反应
fecl3
+
3kscn
==
fe(scn)3
+
3kcl
亚铁离子转化成铁单质
fe2+
+
zn
==
fe
+
zn2+
铁转化成亚铁离子
fe
+
2h+
==
fe2+
+
h2↑
铁离子转化成铁
fe2o3
+
3co
===
2fe
+
3co2
亚铁离子转化成铁离子
2fe2+
+
cl2
===
2fe3+
+2cl-
铁离子转化成亚铁离子
2fe3+
+
fe
===3
fe2+
望采纳

③ 求工业上制金属铝的化学方程式。

2Al₂O₃=4Al+3O₂ （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）

1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl₃复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。

1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。

(3)工业如何制备铝单质扩展阅读：

用途：

铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。

铝粉具有银白色光泽(一般金属在粉末状时的颜色多为黑色)，常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。

铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%、铝粉28%、虫胶4%)。

从铝土矿中提取铝反应过程：

溶解：铝土矿溶于NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)₄（四羟基合铝酸钠）。

过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等。

酸化：滤液中通入过量CO₂：NaAl(OH)₄+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃。

过滤、灼烧 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高温= Al₂O₃+ 3H₂O。

电解：2Al₂O₃(l) =通电= 4Al + 3O₂↑。

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不电解熔融AlCl₃炼Al；原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。

④ 工业制铝的方法是什么

原料：氧化铝x0dx0a铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔电解制得。 x0dx0a 从铝土矿中提取铝反应过程盯氏 x0dx0a ①溶解：将铝土矿溶于NaOH（aq) x0dx0a Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏铝酸钠）+ H₂O x0dx0a ②过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等 x0dx0a ③酸化：向滤液中通入过量CO₂. x0dx0aNaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃凯握散 x0dx0a ④过滤、灼烧 Al(OH)₃ 2Al(OH)₃==高温== Al₂O₃+ 3H₂O x0dx0a 注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃) x0dx0a ⑤电解：2Al₂O₃(l)==通电== 4Al + 3O₂↑ x0dx0a 注：不电解熔融AlCl₃炼Al 原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态不导电。 x0dx0a结论：x0dx0a1、从整个工艺流程看，可分成提纯和冶炼两个阶段 x0dx0a2、NaOH溶解铝土矿的目的是溶解氧化铝 x0dx0a3、两次过滤的皮好作用是除去杂质和分离Al（OH）3 x0dx0a4、把滤液酸化的作用是生成Al（OH）3 x0dx0a5、流程中用二氧化碳而不用盐酸的原因是Al（OH）3可溶解在过量的HCl中x0dx0a6、将过滤后的白色固体灼烧，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O

⑤ 工业制铝的化学方程式是什么

从铝土矿中提取铝反应过程：

1、溶将铝土矿溶于NaOH（aq）。

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

2、过滤：除去残渣氧化铁（Fe2O3）、硅铝酸钠等。

3、酸化：向滤液中通入过量CO2。

NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3

4、过滤、灼烧Al（OH）3。

2Al（OH）3＝（高温）Al2O3＋3H2O

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al2O3中添加冰晶石（3NaF●AlF3）

5、电2Al2O3（l）（通电）＝4Al＋3O2↑

(5)工业如何制备铝单质扩展阅读：

生活中铝的避免方法：

1、避免使用铝制成的炊具。

2、少吃炸油条、由铝包装的糖果等食品，少喝易拉罐装的软饮料。

3、部分药品由含铝物质制成，应减少服用含铝元素的药品，如：可以中和胃酸的Al（OH）3。

⑥ 工业上生产铝单质的化学方程式

电解熔融三氧化二铝闷祥
2Al2O3=2Al+3O2
原因：三氧化二铝是旅档离子化合物在融融状态下铝离子向连接电拆罩乱源负极的阴极移动，得电子变成单质铝。

⑦ 工业上制取铝的步骤

1.工业制取钠：点解熔融氯化钠
2NaCl=电解=2Na+Cl2↑
NaCl可以直接通过海水得到
2.工业制取镁：
点解熔融氯化镁：
MgCl2=点解==Mg+Cl2↑
具体步骤：
将贝壳煅烧：CaCO3==CaO+CO2↑
将氧化钙加入沉淀池中：CaO+H2O==Ca（OH）2
MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2
这一部起富集的作用
然后过滤，用盐酸中和：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
冷却热饱和溶液得到MgCl2·6H2O
在HCl气氛中加热，得到无水MgCl2
3.工业制取铝：
点解氧化铝，加入冰晶石降低熔点
2Al2O3=Na3AlF6，电解====4Al+3O2↑

⑧ 工业生产Al的原理(化学方程式)

1.
工业生产铝一般使用电解氧化铝的方法制取铝单质。
2.
电解化学方程式：2Al₂O₃(l)==通电==
4Al
+
3O₂↑
3.
注：电解时为了使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃
中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不电解熔融AlCl₃炼Al；原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。

⑨ 工业上如何制取铝

工业制法

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（3naf●alf3）共熔电解制得。
从铝土矿中提取铝反应过程
①溶解：将铝土矿溶于naoh（aq)
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
②过滤：除去残渣氧化铁(fe2o3)、硅铝酸钠等
③酸化：向滤液中通入过量co2.
naalo2+co2+2h2o=
al(oh)3↓+nahco3
④过滤、灼烧
al(oh)3
2al(oh)3=（高温）al2o3+3h2o
注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在al2o3
中添加冰晶石(3naf●alf3)
⑤电解：2al2o3（l）（通电）=
4al+3o2
↑
注：不电解熔融alcl3炼al
原因：alcl3
是共价化合物，其熔融态不导电。