工业上制氯气用什么药

① 工业生产氯气时尾气常用石灰乳吸收而不用烧碱 为什么

石灰乳比氢氧化钠更加便宜，吸收相同量的氯气，用石灰乳更加经济实惠。

氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。注意氯酸盐与盐酸不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO₂。

氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。

用途：
①消毒（自来水常用氯气消毒，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。）；
②制盐酸；
③工业用于制漂白粉或漂粉精；
④制多种农药；
⑤制氯仿、四氯化碳等有机溶剂；
⑥制塑料；
⑦常用于将FeCl₂氧化成FeCl₃；
⑧工业用于海水提溴；

② 怎样制取氯气

1．工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：
2NaCl＋2H2O＝
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH（条件：通电）
2．实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2，发生的反应分别是：
4HCl（浓）＋MnO2
＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（条件：加热）

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑
4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
也可用非金属之间的置换反应：
2HCl
+
F2
=2HF
+
Cl2↑
注：切勿使用玻璃器材！（氢氟酸与玻璃中的SiO2反应）

谢谢采纳！

③ 化学中氯气得工业制法

1、专门的工业制取方法：电解饱和食盐水：2NaCl
+
2H2O
=电解=2NaOH
+
H2
↑+Cl2↑
2、其它冶金工业的副产品，如冶镁：MgCl2(熔融）=电解=
Mg
+
Cl2
↑
炼钠：2NaCl(熔融）=电解=
2Na
+
Cl2
↑
3、实验室制取方法：原理是用强氧化剂将盐酸氧化成为氯气，常用的方法有：
2KMnO4
+
16HCl
=加热=
2KCl
+
2MnCl2
+5Cl2
↑
+8H2O
MnO2
+
4HCl
=加热=
MnCl2
+Cl2
↑
+2H2O
KClO3+6HCl
=加热=
KCl
+
3Cl2
↑
+3H2O
K2Cr2O7
+
14HCl
=加热=
2KCl
+
2CrCl3
+
3Cl2
↑
+
7H2O

④ 怎样制得氯气

实验室制法

1、实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：

常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3

2、发生的反应分乎山别是：

4HCl（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑

2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑

3、收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法

4、净化方法：用饱和食盐水出去HCl气陵宏体，用浓硫酸除去水蒸气。

5、尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。

6、验满方法：

1.将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

2.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

3. 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

(4)工业上制氯气用什么药扩展阅读

氯气的特性及注意事项：

氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 。

密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时岁汪中遇强光可能会有爆炸的危险。

氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。

参考资料

氯气-网络

⑤ 如何制取氯气

问题一：制取氧气有哪几种方法呢 四种
1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气
2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气
3高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气
4水通电生成氢气与氧气
1.2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2
2.2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2
3.2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2
4.2 H2O==通电==2 H2+O2

问题二：如何制取氧气 氧气制法MnO2
(1)实验室制氧气
原理 2H2O2 ======== 2H2O + O2↑ （催化剂：MnO2 ）
2KMnO4=====K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （条件：△ ）
2KClO3======2KCl+3O2↑（ 条件：△ 催化剂：MnO2）
(2)气体制取与收集装置的选择
甲 乙
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体加热制气体
用过氧化氢制氧气选乙装置:液体不加热制气体
(3)制取氧气的操作步骤和注意点
A.（以高锰酸钾制取氧气为例）
a、步骤：查―装―定―点―收―离―熄(茶庄定点收利息)
查----检查装置的气密性
装----装药品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热(先预热)
收----收集气体
离----把导气管从水槽中取出
熄----熄灭酒精灯
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团州仿棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法孙团收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽
B.(以过氧化氢制氧气为例)
a.步骤:查---装---收
查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上,然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降,气密性就良好)
装---装药品,先装固体,后装液体(防止液体飞溅)
收---收集气体
b、注意点
①长颈漏斗的颈部应在液面以下:防止气体泄露----可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止,以及反应的速度)
②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
(4)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

问题三：知道工业上怎样制取氯气啊 电解氯化钠的水溶液 2NaCl + 2H2O===Cl2(气体) + H2(气体)+ 2NaOH 在水中，氯以离子形式存在，电解时，在阴极的电子顺导线跑向阳极，并聚集在阳极，溶液中的氯离子在阳极得到电子，达到稳定的结构，生成氯单质，即氯气。
采纳哦

问题四：如何制作氯气化学 1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：
2NaCl+2H?O=通电= H?↑+Cl?↑+2NaOH
2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：
常见的氧化剂有：MnO?、K?Cr?O?（重铬酸钾）、KMnO?、Ca(ClO)?、Co2O3
发生的反应分别是：
4HCl(浓）+MnO? =加热=MnCl?+Cl?↑+2H?O
14HCl+K?Cr₂O?=2KCl+2CrCl?+7H?O+3Cl?↑
16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑
[这两个反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。]
4HCl+Ca(ClO)?=CaCl?+2H?O+2Cl?↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。}
H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
{只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应则迹橘的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）}
如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体）跟浓硫酸来代替．如：
2NaCl+3H?SO?(浓）+MnO?=加热=2NaHSO?+MnSO?+2H?O+Cl?↑
注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气 ，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。
氯气实验
总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
实验室用盐酸制氯气：HCl+HClO=H2O+Cl2
收集方法：饱和氯化钠溶液，防止氯气损耗

⑥ 工业上怎样制取氯气

1 工业中氯气的主要制法是将饱和的氯化钠跟水混合通电制得。详细的化学方程式如下：
工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：
2NaCl＋2H₂O＝（通电） H₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH
2. 氯气常温常压下为黄绿色气体，经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的化合物之一。氯气受紫外线分解成两个氯原子（自由基）。大多数通常以氯化物(Cl-)的形式存在，常见的主要是氯化钠（食盐，NaCl）。

⑦ 实验室制氯气要用什么药品

主要有：氯化铵和氢氧化钙、浓氨轮游水加热、浓氨水和生石灰、浓氨水加入氢氧化钠固体。
实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。

最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2
常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。
1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2+3H2O
3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2+2H2O
总之，稿穗实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。腊敬销

⑧ 工业制氯气有哪些方法

工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：

2NaCl+2H₂O=通电= H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

⑨ 制取氯气的方法有哪些

实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。

反应原理：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑，常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

工业上用电解食盐水的隔膜电解槽的方法制氯气，具体步骤如下：

仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯。

试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰。

步骤：

把装置连接好，检查气密性；在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸；缓缓加热，使反应加快，有氮气均匀放出；用向上排空气法收集；多余氮气用氢氧化钠吸收。