工业如何制作co2

A. 工业上如何制取CO2

1、煅烧法。高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：CaCO₃==高温== CaO + CO₂↑

2、发酵气回收法。生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

3、副产气体回收法。氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。

4、吸附膨胀法。一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。

5、炭窑法。由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。

(1)工业如何制作co2扩展阅读：

二氧化碳的主要用途：

高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。

气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件。

还应用于杀菌气的稀释剂（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台气作为杀菌、杀虫剂、熏蒸剂，广泛应用于医疗器具、包装材料、衣类、毛皮、被褥等的杀菌、骨粉消毒、仓库、工厂、文物、书籍的熏蒸）。

B. 工业上制取二氧化碳的方法

工业制取二氧化碳，通常用高温煅烧石灰石的方法，煅烧后生成氧化钙和二氧化碳。
化学方程式为：CaCO3 ＝ CaO + CO2，反应条件是高温，CO2后有气体符号。

C. 工业制取二氧化碳最适宜的方法

工业制取二氧化碳的方法有很多种，下面列举几种：

1）生产酒精等的发酵酿造过程。一分子葡萄糖发酵，形成两分子酒精和两分子二氧化碳。二氧化碳的纯度很高，而且没有杂质，适合于制取食用级二氧化碳，用于饮料，冰激凌等食品行业。

2）合成氨行业的变换气生产。煤炭通过变换，形成氢气和二氧化碳，氢气提纯后用于合成氨，脱掉的二氧化碳，可以制备工业二氧化碳。

3）纯碱生产中生石灰生产。碳酸钙烧成氧化钙，同时产生二氧化碳。

D. 工业制取二氧化碳的方程式

工业制取二氧化碳的方程式：CaCO₃==CaO+CO₂↑（条件是高温）
工业制取二氧化碳：
高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳。
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
(4)工业如何制作co2扩展阅读：
实验室制取的收集方法，由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。
实验室制取的检验方法，将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。
实验室制取的验满方法，用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满。
实验室制取的注意事项：
1、反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。
3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。
参考资料来源：网络-二氧化碳

E. 工业上是怎么样制取二氧化碳

二氧化碳的工业制法
原理：高温煅烧石灰石 CaCO3=CaO＋CO2↑(高温煅烧)
过程：在工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就制得生石灰（CaO），同时得到副产品二氧化碳。

F. 二氧化碳制取方法

1、工业制取二氧化碳方法：

煅烧法：高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：

(6)工业如何制作co2扩展阅读：

工业制取二氧化碳方法：

1、煅烧法

高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳。

2、发酵气回收法

生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

3、副产气体回收法

氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。

4、吸附膨胀法

一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。

5、炭窑法

由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。

G. 实验室制二氧化碳和工业上制二氧化碳的化学方程式是什么

工业上使用高温煅烧石灰石（大理石）的方法获得二氧化碳。
方程式为：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
实验室用稀盐酸与大理石反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
在剧烈的反应，例如灭火器使用时需要大量的二氧化碳亮弯，就用碳酸钠与浓盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
注意用大理石时不能用硫酸，因为生成的CaSO4是微溶物，附着在大理石表面阻止反应进行。
CO2的化学性质：
（1）水溶液呈酸性，并可与水反应H2O+CO2=H2CO3（碳酸），碳酸是一种弱酸，易分解为李简水与二氧化碳；
（2）不支持燃烧，也不可燃；
（3）不能支持呼吸，但本身并没有毒性，浓度过大会令人窒息缺氧；
（4）与澄清石灰水可反敬扰闷应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，产生白色碳酸钙沉淀，但过量的二氧化碳又可进一步反应2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+H2O,碳酸氢钙可溶，使沉淀消失。
二氧化碳还可在高温条件下被碳还原为一氧化碳：CO2+C==高温==2CO

H. 工业实验室制取二氧化碳方法

工业上使用高温煅烧石灰石（大理石）的方法获得二氧化碳
CaCO3=高温=CaO+CO2
实验室用稀盐酸与大理石反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2
在剧烈的反应，例如灭火器使用时需要大量的二氧化碳，就用碳酸钠与浓盐酸
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
注意用大理石时不能用硫酸，因为生成的CaSO4是微溶物，附着在大理石表面阻止反应进行
CO2的化学性质：
水溶液呈酸性，并可与水反应H20+CO2==H2CO3（碳酸），碳酸是一种弱酸，易分解为水与二氧化碳
不支持燃烧，也不可燃
不能支持呼吸，但本身并没有毒性，浓度过大会令人窒息缺氧
与澄清石灰水可反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20，产生白色碳酸钙沉淀，但过量的二氧化碳又可进一步反应2CO2+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2+H20,碳酸氢钙可溶，使沉淀消失
二氧化碳还可在高温条件下被碳还原为一氧化碳：CO2+C==高温==2CO
注意的是，某些活泼金属还可在二氧化碳中燃烧，如钠镁等

I. 工业制取二氧化碳方法有哪些

工业制取二氧化碳方法——煅烧法：高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：

(9)工业如何制作co2扩展阅读：

二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程，由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现。

而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原，故二氧化碳的高效还原需要有合适的催化剂，以致二氧化碳的电化学还原往往是个电催化还原过程。