工业制铁为什么优先用氧化铁

① 氧化铁和纯铁有什么不同

氧化铁为红色，纯铁银白色，铁分为黑色
氧化铁是简猜氧化物，纯铁是慎唯单质
他们的化学性质也不同
纯铁在氧气中能燃烧生成四氧化三铁，而氧化铁不具有可燃性
纯铁能与酸反应生成氢气，而氧化铁与酸反应生成水
氧化宽咐培铁可以与还原剂反应制得纯铁

② 制铁为什么用三氧化二铁不用氧化亚铁或者四氧化三铁

有两个原铅搏因。其一是燃烧是剧烈的氧化反应，会导致铁内部与氧气反应不均匀，无法被氧化为+3价，只能形成+2价氧化物FeO。氧化亚铁与完全燃烧生成的氧化铁按比例配合，生成氧化亚铁的氧化铁合物，即四氧化三铁，这是一种纯净物而不是混合物郑激山。另一个原因是铁燃喊中烧会放出大量热，高于氧化铁的分解温度，在这一温度下氧化铁会分解为四氧化三铁与氧气。综上所述，铁的燃烧产物为四氧化三铁。但也有例外，纳米铁粉在空气中可以自燃，燃烧很充分，且放热不多，故形成氧化铁。

③ 氧化铁和硫化亚铁哪个适合工业炼铁

氧化亚铁和硫化亚铁更适合工艺冶炼的是氧化铁，硫化亚铁中含有硫明陪元素，冶炼过程中可能产生二氧化硫等空气污染物，会污染悄祥环激运蠢境。

④ 为什么FeO和Fe3O4不做炼铁原料 而用Fe2O3

因为三氧化二铁最稳定吧，氧化铁不稳定极易反应，四氧化三铁又太稳定了。
，可作油漆的颜料，是金属氧化物，可和酸发生反应。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。

氧化亚铁(FeO)是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，可被氧化成Fe3O4，和酸(弱氧化性酸)反应。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。

四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe(FeO2)2，偏铁酸亚铁盐]

铁的氧化物，有氧化亚铁FeO，三氧化二铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为1369±1℃，相对密度为5.7，溶于酸，不溶于水和碱溶液。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末，俗称铁红，熔点为1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐，与强碱作用得[Fe(OH)6]3-。在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水，也者宴不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。四氧化三铁为黑色晶体，加热至熔点(1594±5℃)同时分解，相对密度为5.18，具有很好的磁性，故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。近代测试表明，它实际是铁的混合价态化合物，化学式应为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基唤嫌塌本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所和圆以四氧化三铁固体具有优良的导电性。由铁在蒸汽中加热，或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等。磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。

⑤ 工业为什么用二氯化铁溶液

用二氧化铁行配是碧带行因为价格低廉，制铜效果还特别好。运用了3价铁离子的氧化性将铜氧化成2价的铜离子。然后又可以继续向溶液中加入铁可以将铜置换出来。Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
这样可以有效回收铜，又没有向该溶液中加入其它的杂质。
最后再把FeCl2转化成FeCl3可以充分的节悔哗约资源。

⑥ 液体氧化铁炼铁比传统炼铁有什么好处

氧化铁，别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂禅轮，可用作炼铁原料。
中文名
氧化铁
英文名
Iron(III) oxide
别 称
三氧化二铁
化学式
Fe₂O₃
分子量
159.6882
CAS登录号
1309-37-1;1317-60-8;1332-37-2
EINECS登录号
215-168-2;215-275-4;215-570-8
熔 点
1565℃.
沸 点
3414 °C
水溶性
不与水反应
密 度
5.24 g/cm³
外 观
红棕色粉末
应 用
颜料
目录
1名称
2物化性质
▪ 化学性质
▪ 物理性质
3制备方法
▪ 湿法
▪ 干法
4主要用途

1名称编辑
中文别名：C.I.颜料红101;透明铁线;透明氧化铁红;氧化铁;高导磁率氧化铁;三氧化二铁(药用);铁氧体用氧化铁;氧化铁水合物;氧化铁,棕红色;α-相氧化铁;铁红粉;铁丹;氧化铁红
英文名称：Iron(III) oxide
英文别名：C.I. 77491; C.I. Pigment Red 101; C.I. Pigment Red 101 and 102; C.I. Pigment Red 102; Ferric oxide; Iron (III) Oxide Anhydrous; diiron trioxide; E 172; Iron (III) oxide - calcined; Ironoxide anhydrous; Ironoxideredbrownpowder; Iron oxide - precipitated; Ferric oxide,medicinal; Ferric oxide for ferrite; Iron (III) oxide, red; Hematite; IRON OXIDE RED; C.I.P. R.101; Iron (III) oxide; diferric oxygen(-2) anion; oxo-(oxoferriooxy)iron; Iron Oxide

2物化性质编辑
CAS号：1309-37-1;1317-60-8;1332-37-2
EINECS号：215-168-2;215-275-4;215-570-8
分子量：159.6882
三氧化二铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。[1]
稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H₂O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。
溶解性：难溶于薯袭禅水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。
氧化性：高温下被CO、H₂、Al、C、Si等还原。
Fe2O3+2Al=点燃=2Fe+Al2O3
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑
2Fe2O3+3Si=高温=4Fe+3SiO2
化学性质
⑴氧化铁与酸反应生成铁盐数尘和水。[1]
例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑵铝热反应
铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。
化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe
⑶碳还原性
氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。
化学式：3C+2Fe2O3=高温=3CO2+4Fe
高温下会分解成四氧化三铁和氧气
物理性质
性状：红棕色粉末
密度：5.24 g/cm³
熔点：1565℃（分解）
来源于维基网络
存在形式：矿物：赤铁矿、赭石
α型晶胞结构：
磁性：在自然状态下，氧化铁属于α型晶胞结构，并不具有磁性。但如果用四氧化三铁经过特殊处理后会形成γ型晶胞结构，具有磁性，但并不稳定，易变为α型。

⑦ 化学中常规工业制铁方法

以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，用CO作还原剂，在实验室中模拟铁的冶炼过程：

Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2

⑧ 工业炼铁的还原剂和氧化剂分别是什么

还原轮厅剂为氧化铁,氧化剂为一氧化碳
反应原理：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

还原剂是在氧化腊裤隐还原反应里，失去电子或有电子偏离的物纯樱质。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。

⑨ 制铁为什么用三氧化二铁不用氧化铁或者四氧化三铁

炼铁用仿轿铁矿石。
常见的铁矿石有赤铁矿石和磁铁矿等。
赤铁矿石主要御销成分是氧化铁，也就是三氧化二铁，化学式镇大游Fe2O3
磁铁矿主要成分是四氧化三铁。

⑩ 用氯化铁炼铁还是用氧化铁炼铁

工业上用氧化铁炼铁
Fe2O3+3CO=（高温）2Fe+3CO2
铁矿中漏埋大部分成分拆搜虚旅燃都是铁的氧化物，而氯化铁相对并不常见
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