‘壹’ 为什么说工业乙烯中一定含有H2S
乙烯来源于石油裂解，石油中含有硫化物，因此在裂解的时候会形成硫化氢气体
‘贰’ 什么是硫化氢（硫化氢的来源及危害）
硫化氢：是一种无色的易燃气体，它的毒性很大，并具有特有的臭鸡蛋味。大自然中的生物腐烂过程和火山与地热活动，释放出大量硫化氢。它是大气天然硫排放物的主要形式。由于它会较快地氧化成二氧化硫，所以硫化氢是二氧化硫的一个大的间接天然源，其人为源包括如下几方面。
1.天然气开采时的脱硫尾气
天然气中都含有数量不等的H2S以及硫醇、硫醚、二硫醚、环状硫化物（噻吩及其衍生物）等有机硫化物，有的还含有二硫化碳和硫氧化碳。
含硫天然气不能直接作燃料，否则在燃烧时会产生大量SO2污染大气；含硫天然气更不能作化工原料，因为它会给产品带进大量杂质，同时会使生产中所用的催化剂中毒，使之失去活性，甚至使生产过程不能进行。因此，含硫天然气在应用之前要用适当的方法脱硫，通常是用有机或无机溶剂吸收法脱硫，例如用K2CO3、NaOH、乙醇胺、环丁砜、二异丙醇胺、蒽醌二磺酸钠（A.D.A)溶液、氨水等，将H2S和其他某些硫化物脱除到一定程度才能作燃料和化工原料使用。脱硫程度根据使用要求而定，例如，以天然气作造气原料的大型合成氨厂，一般要求含硫量在0.5x10-6以下，有的要求在0.2x10-6以下。
天然气脱硫一般是先用上述溶剂吸收，得到副产品H2S或初品工业硫磺。单用溶剂吸收不能达到脱硫工艺要求时再配合使用吸附分离（用活性炭、分子筛等作吸附剂）。
天然气脱硫获得高浓度H2S,再用克劳斯装置回收硫磺，这是目前世界上除了天然硫以外最重要的硫的来源。
2.炼油工业废气
含高硫（4%以上）的原油在进入常减压蒸馏塔之前，要经过脱硫。常用的方法是以γ-Al2O3为载体，以Co-Cu或Ni-Co为催化剂，在15.2MPa、350~300℃温度下将H2气通入原油，使原油中的硫转变为H2S而被脱除。在原油的深加工过程中，为了得到更多的轻组分油品（汽油和柴油），常常采用催化裂化，即在高温和催化剂的作用下，原料中含的有机硫化物裂解并与氢发生反应而生成H2S，其反应为：
RSH+H2→RH+H2S
另外，CS2和COS在高温下与稀释水蒸气发生水解也会产生H2S和CO2:
CS2+2H2O→2H2S+CO2
COS+H2O→H2S+CO2
在加氢精制过程中，使用Co-Ni-Mo催化剂，能将油品中的有机硫变成H2S、有机氮变为NH3而从油品中分出。炼厂气中的H2S和硫化物可用溶剂吸收，解吸后放出高浓度的H2S气体，可用克劳斯装置回收硫磺。
3.煤气中H2S污染
煤气的制造是将煤干馏或气化。其过程温度为1000℃左右，在这样高的温度及还原气氛下，煤中的有机硫受热裂解转变为H2S,与少量残留的有机硫一道进入煤气。为了保护环境和避免输送煤气的管线受腐蚀，煤气在进管道之前应脱硫
4.化学反应的含硫尾气
染料化工厂生产硫化染料，用硫化钠与有机中间体反应时，在尾气中含有高浓度的H2S。有机磷农药生产厂用P2S5与甲醇合成酸基硫化物、与乙醇合成乙基硫化物作中间体的过程中，也有大量高浓度H2S产生。碱法造纸厂用碱蒸煮木材时，有机物会生成有恶臭的硫醇和H2S;蒸煮后的黑液在焚烧回收碱时，有部分芒硝被还原，并与水蒸气反应产生H2S。粘胶纤维和玻璃纸厂是以短纤维与碱及二硫化碳合成碱纤维磺酸脂，再在硫酸、硫酸锌溶液中凝固抽丝，CS2有三分之一变成H2S与未转化的CS2、多硫化物一起逸散车间和排入大气。此外，制革、橡胶、医药、二硫化碳生产等也产生一定数量的H2S废气。
5.地热水逸散出的H2S
我国华南、西南地区有大量的温泉和地热水，这是一种重要的能源。可以利用温泉沐浴，地热水发电。西藏地区尚未发现大的矿物燃料资源，但地热水资源丰富，是一项重要的能源。地热水大多含有相当浓度的H2S,所以温泉和地热发电站附近都有硫化氢臭味，有的令人难以忍受，需要脱硫。
一般人对硫化氢的敏感度为0.01x10-6。低浓度（5x10-6以下）的H2S对人的粘膜和呼吸道有刺激作用，会引起眼结膜炎，同时极易被肺和胃肠所吸化。H2S进入血液后，与血红蛋白结合，生成不可还原的硫化血红蛋白，发生中毒症状。H2S能与组织呼吸酶中的三价铁结合，抑制组织呼吸酶的活性，特别是与谷脱甘酞相结合，影响了生物酶过程，影响组织的氧化、还原能力以致组织缺氧。长期接触低浓度H2S,会出现头痛、疲倦无力、记忆力减退、失眠、胸痛、咳嗽、恶心和腹泻等症状，还会出现点状角膜炎。
H2S浓度大于20x10-6时已属危险值；达200x10-6时，能使嗅觉神经完全麻痹；浓度大于（700~1000)x10-6时，人会立即发生昏迷和因呼吸麻痹而迅速死亡。硫化氢是大气污染物中毒性很大的污染物之一，必须严格控制。
‘叁’ 硫化氢是什么还是什么
硫化氢是有毒气体，还是可燃气体。
硫化氢是一种无机化合物，化学式为H₂S。正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。它能溶于水，0 °C时1摩尔水能溶解2.6摩尔左右的硫化氢。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出。硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。
‘肆’ 工业用乙炔，里面一般会含有那些杂质气体
工业用乙炔含有硫化氢(H2S)、磷化氢(PH3)和氨(NH3)等杂质，
H2S用湿润的醋酸铅试纸变黑.生成黑色的硫化铅。这个比较灵敏.
NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。
PH3磷化氢气体通入硫酸铜溶液中，磷化氢量少，反应有砖红色Cu沉淀。
但这是实验室的办法，未必有效。工业一般用气体分析仪，色谱仪还可以定量，相对很容易。
‘伍’ 哪些工业气体含硫化氢
工业中和医疗中有硫化氢
工业中
1、硫化氢可以用于工业上制造高纯度硫化（与二氧化硫反应）；
2、硫化氢是酸性气体，可以一些金属如银有化学反应，例如硫化氢和银接触后会产生黑褐色的硫化银。硫化氢的主要用途是化学鉴定分析金属离子。
医疗中
1、含有硫化氢的温泉对皮肤病有一定疗效。
2、 研究发现硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。
硫化氢已成为为继一氧化氮和一氧化碳之后，被发现的第3种气体信号分子，具有舒张血管、调节血压等多种生理功能。其代谢异常与心脏病和高血压等多种心血管疾病有关。
H2S在对抗缺氧、缺血引起的心肌损伤中的作用日益受到重视。内源性H2S能保护大鼠心脏对抗缺血-再灌注引起的损伤。H2S在缺血预处理的适应性心肌保护中发挥着重要的作用，此作用与H2S激活蛋白激酶C及肌膜ATP敏感钾通道（KATP）有关。另一方面，H2S的供体硫氢化钠（NaHS）能促进大鼠心肌细胞的增殖。
研究结果表明，H2S在调节心肌的生理及病理生理过程中具有重要的作用。
‘陆’ 硫化氢是在什么环境中产生的
随着现代工业的不断发展，生产规模不断扩大，在工业，特别是化学工业的生产过程中，排放的有毒有害化学气体不但数量在不断增加，种类也五花八门，这些有毒有害化学气体都以不同方式、程度不同地破坏着大气环境。但是一般情况下在短时间内还不至于直接严重危害人们的生命健康，硫化氢也是如此。那么在什么情况下硫磨碧化氢在空气中的浓度才会增高呢？硫化氢在什么环境中才会产生和积聚呢？在我们的日常生活中每天都会把大量含硫的物质排放出去，如用洗涤剂弊拦洗过衣服的污水中就含有硫，这些物质被排放到污水沟、粪便池等阴暗低洼处，含硫有机物质在这些地方积聚后较长时间受到多种厌氧微生物的分解，分解后就产生了硫化氢。另外，在工业生产中，比如硫化染料、纸浆、人造纤维等的生产加工过程中也会产生一定数量的硫化氢，它们同样也随着工业废水被排放出去。因为硫化氢的比重比空气重，所以无论是生活中产生的硫化氢，还是工业生产中产生的硫化氢，它们都不会较长时间租游胡地存在于高处的大气中，而是慢慢地沉淀到低洼地带，在阴沟里、池塘内、城市市政地下管道中积存，伺机杀人于不备之间。
‘柒’ 硫化氢怎么产生
问题一：硫化氢是怎么形成的？ 一般作为某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物以及某些天然物的成分和杂质，而经常存在于多种生产过程中以及自然界中。如采矿和有色金属冶炼。煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有硫化氢产生。开挖和整治沼泽地、沟渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、粪便等作业，还有天然气、火山喷气、矿泉中也常伴有硫化氢存在。 易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与浓硝酸、发烟硫酸或其它强氧化剂剧烈反应，发生爆炸。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引起回燃 有毒，吸入会引起急性中毒反应
问题二：自然界的硫化氢是怎么产生的？ 硫化氢 - 自然成因
根据硫化氢的成因机理可将自然界中的硫化氢分为洞伏5种成因类型：生物降解、微生物硫酸盐还原、热化学分解、硫酸盐热化学还原和岩浆成因。
1、生物降解
是在腐败作用主导下形成硫化氢的过程。腐败作用是在含硫有机质形成之后，当同化作用的环境发生变化，发生含硫有机质的腐败分解，从而释放出硫化氢。这种方式出现在煤化作用早期，生成的硫化氢规模和含量不会很大，也难以聚集。
2、微生物硫酸盐还原
微生物硫酸盐还原菌利用各种有机质或烃类来还原硫酸盐，在异化作用下直接形成硫化氢。在这个作用过程中，硫酸盐还原菌只将一小部分代谢的硫结合进细胞中，大部分硫被需氧生物所吸收来完成能量代谢过程。一些菌种的有机质分解产物可能会成为另一些菌种所需吸收的营养，这会使有机质被硫酸盐还原茵吸收转化效率提高，从而产生大量的硫化氢。这种硫酸盐还原菌将硫酸盐还原生成硫化氢的方式又被称为微生物硫酸盐还原作用（BSR）。
该过程是硫化氢生物化学成因的主要作用类型，由于这种异化还原作用是在严格的厌氧环境中进行的，故有攻于所生成硫化氢的保存和聚集，但是形成的硫化氢丰度一般不会超过2%，且地层介质条件必须适宜硫酸盐还原菌的生长和繁殖，因此在深层难以发生。
3、热化学分解
指煤中含硫有机化合物在热力作用下，含硫杂环断裂形成硫化氢，又称为裂解型硫化氢。这种方式形成的硫化氢浓度一般小于1%。硫酸盐热化学还原成因主要是指硫酸盐与有机物或烃类发生作用，将硫酸盐矿物还原生成H2S和CO2。
4、硫酸盐热化学还原
是生成高含硫化氢天然气和硫化氢型天然气的主要形式，它发生的温度一般大于150℃。
煤和围岩中含硫有机质和硫酸盐岩发生热化学分解（裂解）作用和热化学还原作用，均可生成H2S气体。因煤和围岩中有机质硫含量及煤中硫酸盐硫含量很低，所形成的H2S含量一般不会超过2%。若围岩中硫酸盐岩含量较高时，可产生较多H2S气体。
4、岩浆成因
由于地球内部硫元素的丰度远高于地壳，岩浆活动使地壳深部的岩石熔融并产生含硫化氢的挥发分，所以岩浆中常常含有硫化氢。而硫化氢的含量主要取决于岩浆的成分、气体运移条件等，因此岩浆中硫化氢的含量极不稳定，而且也只有在特定培埋的运移和储集条件下才能在煤层中聚集下来。
问题三：如何制取硫化氢 用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。 硫化氢制法FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g) 因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置。 如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。 原理用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应。可生成硫化氢气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。 FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ H2S气能溶于水，不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。 用品启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸铅试纸 操作制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置。把FeS放入启普发生器的球纳中携形体内，漏斗里注入稀HCl。需用H2S时，打开导气管活塞，FeS与稀HCl接触产生H2S，停止用气时，只需关闭活塞反应既可停止。 用蘸有硝酸铅（或醋酸铅）溶液的试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气。 Pb+H2S=PbS↓+2H 备注（1）所用硫化亚铁应是新购置的，存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。 （2）放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。 （3）不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢而使硫化氢不纯。 （4）不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢。见下反应式。 （5）H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。
问题四：硫化氢是怎么形成的？ 一般作为某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物以及某些天然物的成分和杂质，而经常存在于多种生产过程中以及自然界中。如采矿和有色金属冶炼。煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有硫化氢产生。开挖和整治沼泽地、沟渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、粪便等作业，还有天然气、火山喷气、矿泉中也常伴有硫化氢存在。 易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与浓硝酸、发烟硫酸或其它强氧化剂剧烈反应，发生爆炸。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引起回燃 有毒，吸入会引起急性中毒反应
问题五：污水中的硫化氢是怎么产生的 一氧化碳，在水中的溶解度降低、热稳定性较差、生活污水中有机物的分解反应以及工业废水的排入，一旦出现中毒症状往往已到了无法自救的地步，挥发性增强，在施工作业过程中不易发现，会产生大量包括硫化氢，昏迷窒息而死，必须对其特性及对人体的危害有所了解，并及时做好预防、甲烷等有毒有害气体。因此，这类有害气体无色。吸入高浓度硫化氢时、随压力降低，可使意识突然丧失下水管道属于密闭空间，由于管道积水
问题六：如何产生硫化氢，多种方法。 硫和洋气生成硫化氢
问题七：硫化氢是怎么形成的？ 一般作为某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物以及某些天然物的成分和杂质，而经常存在于多种生产过程中以及自然界中。如采矿和有色金属冶炼。煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有硫化氢产生。开挖和整治沼泽地、沟渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、粪便等作业，还有天然气、火山喷气、矿泉中也常伴有硫化氢存在。 易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与浓硝酸、发烟硫酸或其它强氧化剂剧烈反应，发生爆炸。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引起回燃 有毒，吸入会引起急性中毒反应
问题八：硫化氢的生成原因是什么 制备的话用金属硫化物与强酸反应即可，常用硫化钠，也可由氢气和硫直接化合得到；天然的硫化氢一则是地壳中的硫磺矿物之类在高温高压下发生反应产生，二则是有机体腐败时含硫蛋白质中的巯基水解产生。
问题九：自然界的硫化氢是怎么产生的？ 硫化氢 - 自然成因
根据硫化氢的成因机理可将自然界中的硫化氢分为5种成因类型：生物降解、微生物硫酸盐还原、热化学分解、硫酸盐热化学还原和岩浆成因。
1、生物降解
是在腐败作用主导下形成硫化氢的过程。腐败作用是在含硫有机质形成之后，当同化作用的环境发生变化，发生含硫有机质的腐败分解，从而释放出硫化氢。这种方式出现在煤化作用早期，生成的硫化氢规模和含量不会很大，也难以聚集。
2、微生物硫酸盐还原
微生物硫酸盐还原菌利用各种有机质或烃类来还原硫酸盐，在异化作用下直接形成硫化氢。在这个作用过程中，硫酸盐还原菌只将一小部分代谢的硫结合进细胞中，大部分硫被需氧生物所吸收来完成能量代谢过程。一些菌种的有机质分解产物可能会成为另一些菌种所需吸收的营养，这会使有机质被硫酸盐还原茵吸收转化效率提高，从而产生大量的硫化氢。这种硫酸盐还原菌将硫酸盐还原生成硫化氢的方式又被称为微生物硫酸盐还原作用（BSR）。
该过程是硫化氢生物化学成因的主要作用类型，由于这种异化还原作用是在严格的厌氧环境中进行的，故有攻于所生成硫化氢的保存和聚集，但是形成的硫化氢丰度一般不会超过2%，且地层介质条件必须适宜硫酸盐还原菌的生长和繁殖，因此在深层难以发生。
3、热化学分解
指煤中含硫有机化合物在热力作用下，含硫杂环断裂形成硫化氢，又称为裂解型硫化氢。这种方式形成的硫化氢浓度一般小于1%。硫酸盐热化学还原成因主要是指硫酸盐与有机物或烃类发生作用，将硫酸盐矿物还原生成H2S和CO2。
4、硫酸盐热化学还原
是生成高含硫化氢天然气和硫化氢型天然气的主要形式，它发生的温度一般大于150℃。
煤和围岩中含硫有机质和硫酸盐岩发生热化学分解（裂解）作用和热化学还原作用，均可生成H2S气体。因煤和围岩中有机质硫含量及煤中硫酸盐硫含量很低，所形成的H2S含量一般不会超过2%。若围岩中硫酸盐岩含量较高时，可产生较多H2S气体。
4、岩浆成因
由于地球内部硫元素的丰度远高于地壳，岩浆活动使地壳深部的岩石熔融并产生含硫化氢的挥发分，所以岩浆中常常含有硫化氢。而硫化氢的含量主要取决于岩浆的成分、气体运移条件等，因此岩浆中硫化氢的含量极不稳定，而且也只有在特定的运移和储集条件下才能在煤层中聚集下来。
问题十：硫化氢是怎么形成的？ 一般作为某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物以及某些天然物的成分和杂质，而经常存在于多种生产过程中以及自然界中。如采矿和有色金属冶炼。煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有硫化氢产生。开挖和整治沼泽地、沟渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、粪便等作业，还有天然气、火山喷气、矿泉中也常伴有硫化氢存在。 易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与浓硝酸、发烟硫酸或其它强氧化剂剧烈反应，发生爆炸。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引起回燃 有毒，吸入会引起急性中毒反应