工业精制食盐时如何回收硫酸钡

‘壹’ 粗食盐的提纯实验中，怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂氯化钡，氢氧化钠，碳酸钠

粗盐中含有硫酸钠，氯化钙等杂质，提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽硫酸钠硫酸钠；再加过量的源锋碳酸钠碳酸钠溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀。

向滤液中加入适量的稀盐酸适量的稀盐酸，除去溶液中的将溶液的过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，调节pH=7，得到精盐水，再核裂码通过蒸发、结晶等过程制得精盐。

粗盐提纯的目的一般是除去硫酸根、钙离子和镁离子。步骤：先加过量氯化钡，除杂不引杂除去硫酸根，之后加过量氢氧化钠除去镁离子，过滤硫酸钡和氢氧化镁后加过量改哪碳酸钠，可以起到同时除钙离子和钡离子的作用，过滤后加盐酸之后加热蒸干。

过滤注意

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

‘贰’ 食盐水如何精炼

1.加盐酸、把粗盐中的酸可溶物溶解。
2.加入氯化钡，与盐水中的硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根。
3.加入碳酸钠溶液、使溶液pH值大于4，使钙和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀、铁离子水解沉淀。
4.加硅藻土过滤。
如有需要，滤液加纯净的盐酸回调酸度至所需值

‘叁’ 粗食盐中含有Ca+,Mg2+,SO4 2-,可溶性杂质,提纯粗盐的方法: (我把主要的说出来,次要的我就不说了)

1、产生硫酸钡沉淀，新引入氯化钡
2、产生氢氧化镁沉淀，新引入氢氧化钠
3、产生碳酸钙沉橘尺淀、碳酸钡沉淀，把1中引入的氯化钡除去纳伍哗了，新引入碳酸钠
4、过滤
5、往滤液中加入过量的盐洞行酸，除去2引入的氢氧化钠，3引入的碳酸钠，
新引入盐酸
6、蒸发结晶，除去了易挥发的盐酸，除去了水份，得到了纯净的食盐。

‘肆’ 怎样来分离粗盐中的各种成分

粗盐中NaCl约占78%，且主要衫搏含一些难溶物、K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，
粗盐中难溶性杂质的除去:溶解→过滤→蒸发→移物。
经初步提纯后的盐中还有可溶性杂质:K+、Ca2+、Mg2+、SO42-
1.加稍过量的BaCl2后振荡、静置(除硫酸根离子,增加了少量钡离子)
2.加稍过量的NaOH后振荡、静置(除去镁离子,增加了少量 氢氧根离子)
3.加稍过量的Na2CO3后振荡、戚塌穗静置(除去钙离子和少量的钡离子,增加了少量的碳酸根离子)
4.过滤(除去生成的碳酸钡高卜,硫酸钡,氢氧化镁,碳酸钙)
5.在滤液中加适量的HCl(调节PH控制用量,除去氢氧根离子和碳酸根离子)
6.蒸发结晶

‘伍’ 粗盐提纯的步骤

粗盐提纯步骤如下：

1、先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。

2、加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

3、加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

4、加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

5、过滤。

6、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

7、蒸发溶液,析出NaCl晶体。

(5)工业精制食盐时如何回收硫酸钡扩展阅读：

过滤时要注意一贴二低三靠。

1、“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

2、“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

3、“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

‘陆’ 精制食盐除杂问题

其实相当于
重结晶
，对于氯化钠谨罩来说是不能再溶解于饱和氯化钠溶液中的，所以不会在冲洗中损失，然而对于
氯化钙
，
氯化镁
等是不饱和的伏晌毁可以溶于其中，所以多次冲洗后缺备氯化钙，氯化镁等就被带走了。

‘柒’ 氯碱工业中，食盐水的精制除杂顺序

通常用BaCl2除去明铅雀SO42-，Na2CO3除去Ca2+，NaOH除去Mg2+。基本步骤为：
①粗盐溶解、沉降除去泥沙；②加入过量的氯化钡除去硫酸根离子；③再加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子；④激册加入过量碳酸钠溶液除去钙离子；⑤过滤所有沉淀；⑥然后加入适量盐酸除去激早过量的碳酸根离子和氢氧根离子；⑦将溶液通过阳离子交换塔以进一步除去少量的钙离子和镁离子，得到精制的食盐水。

‘捌’ 氯碱工业中食盐水的精制除杂顺序

氯碱工业的食盐水的精制除杂顺序如下所示：

1、粗盐溶解，然后沉降除去泥沙。

2、加入过量虚如的氯化钡，除去硫酸根离子。

3、再加入过量氢氧化钠溶液，除去镁离子。

4、加入过量碳酸钠溶敬带液，除去钙离子。

5、过滤所有沉淀。

6、然后加入适量盐酸，除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子。

7、将溶液通过阳离子交换塔，以进一步除去少亮誉芦量的钙离子和镁离子，得到精制的食盐水。

‘玖’ 用氯碱工业精制食盐水时,为了回收副产品BaSO4,需将提纯步骤做如何改动

加过氯化钡需要进行过滤回收硫酸钡
BACL2+NA2SO4=2NACL+BASO4↓

‘拾’ 除去食盐中可溶性杂质所涉及到的化学方程式是什么

重结晶后的食盐中有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。主要是以离子的形态存在。我们可以分别向里面加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂。将其转化为沉淀，出去。最后加HCL可以除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，得到精盐水。最后蒸发结晶的得到精盐。
硫酸钠与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4沉淀+2NaCl
氯化镁和氢氧化钠反应生成白色的氢氧化镁沉淀
MgCl2+2Na(OH)=Mg(OH)2沉淀+2NaCl
氯化钡与碳酸钠生成白色的碳酸钙沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
不过这猜猛样也引入了新的杂质离子
但是加入的碳酸钠可以出去杂质离子将其装化为沉淀过滤除去
最后再加入稀盐酸除去多余的配兆仔碳酸钠再蒸发（因为盐酸有挥发性）所以最后就会剩下纯的NaCl了。
其实很简单啊，连我这个初中化学课代表都会这种题，你们没理由不会的。培汪
不过我估计我写的你一般看不懂。--