工业上采用什么制取氮气

❶ 氮气工业制法

加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠固体或饱和溶液的混合物，到85℃左右即产生氮气：
NaNO2+NH4Cl==NH4NO2+NaCl

NH4NO2 N2↑+2H2O
^_^ 希望能帮助到你.

由于反应是放热的，所以在开始时加热，反应发生了就可停止加热。这种固体与液体(或液体与液体)需加热的反应可放在圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)配以双孔塞、分液漏斗、导管(或分液漏斗、单孔塞)连接成的装置中进行，用排水集气法收集。

来制氮气。所用装置是带单孔塞、导管的大试管，固定在铁架台上。将药品装入大试管加热前，大试管口内应放一些玻璃纤维，以防反应物冲出。铁粉可稍粗一点。加热应缓和，防止反应太剧烈和发生副反应，如硝酸钾的受热分解等。

❷ 如何制取氮气

问题一：工业制备氮气的方法 分离液态空气.
1.
将空气加压降温,然后逐渐升温,N2\O2先后气化成气体,达到分离的目的.
2.
N2的沸定是-196度,O2是-183度,故液态空气气化时先得到的是N2.
3.
偶氮类化合物和双氧水反应可生成氮气.

问题二：怎么制取氮气 空气直接分馏属于工业提取方法。实验室如果要提取氮气的话需要把氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠固体混合后加热。这样提取的氮气中混有水蒸气，可以用浓硫酸、碱石灰、氧化钙、无水氯化钙、无水硫酸镁等干燥剂在另一个容器里面去除。
具体的化学反应方程式请自己配平：
氯化铵+亚硝酸钠=△=氯化钠+水+氮气
反应中由于杂质影响，溶液可能会发黄甚至发黑；氮气生成速度不较慢，可以使用沸水浴加热。

问题三：氮气是怎么制造出来的 从空气中分离出来的

❸ 工业如何制作氮气

1、工作流程是:空气经压缩机压缩，进入冷干机进行冷冻知干燥，以达到变压吸附制氮系统对原料空气的露点要求。再经过过滤器除去原料空气中的油和水，进入空气缓冲罐，以减少压力波动。最后，经调压阀将压力调至额定的工作压力，送至二台吸附器（内装碳分子筛），空气在此得到分离，制得道氮气。原料空气进入其中一台吸附器，产出氮气，另一台吸附器，则减压解吸再生。二台吸附器交替工作，连续供给原料空气，连续产出氮气。氮气送至氮气缓冲罐，通过流量计计量，仪器分析检测，合格的氮气备用，不合格氮气放空（刚开制氮机时）
2、设备：工业制氮机

❹ 如何制氮气

1、实验室制氮气，加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体或饱和溶液的混合物可制备氮气。在圆底烧瓶上配一双孔橡皮塞，带上一分液漏斗和一短弯导管。烧瓶中放亚硝酸钠晶体或饱和溶液，饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入，加热烧瓶到85摄氏度左右，就有氮气产生。空气排出，用排水集气法收集氮气或用橡皮球胆直接收集。此反应是放热反应，当反应开始时就应停止加热；
2、工业制氮气，工作流程是，空气经压缩机压缩，进入冷干机冷冻干燥，达到变压吸附制氮系统对原料空气的露点要求。经过过滤器除去原料空气中的油和水，进入空气缓冲罐，减少压力波动。经调压阀将压力调至额定的工作压力，送至二台吸附器，空气在此分离，制得氮气。原料空气进入一台吸附器，产出氮气，另一台吸附器，则减压解吸再生。二台交替工作，连续供给原料空气，连续产出氮气。氮气送至氮气缓冲罐，通过流量计计量，仪器分析检测，合格的氮气备用，不合格氮气放空。

❺ 工业制氮的原理

原理：工业制氮主要是通过空气分离来实现的。
目前的制氮方法主要有三种：
1.
冷空分法
2.
分子筛空分法
3.
薄膜空分法。
冷空分法
原理及工艺过程深冷空分法在制氮领域内是最传统，技术也是最成熟的一种方法。它将压缩后的空气送入冷却装置内，使之液化，再进入精馏塔精馏，把低纯度的氧气冷凝下来，而产出高纯度的氮气，最后进入换热装置使之接近环境温度。
分子筛空分法
基本原理由于氧气和氮气在分子筛吸附剂微孔内扩散速度不同，当空气经过分子筛时，直径较小的氧气分离以较快的速度向微孔内扩散，并优先被分子筛所吸附，剩下直径较大的氮分子供用户使用，而后再采用解吸方法释放分子筛中的富氧成分。因此分子筛空分法要连续生产需使用二个吸附罐，切换使用。
薄膜空分法
原理压缩空气由中空纤维膜分离器的纤维管程进料，其分离推动力就是气体各组分的分压在中空纤维内腔原料侧与外腔（渗透侧）所形成的分压差，当气流沿中空纤维内腔表面流动时，各组分在其分压差的推动下，渗透到丝外。“快气”如氧气
H2O
迅速渗透。所以丝外（渗透）气流量为富集氧气，压力为一大气压，被排放至大气中。而那些氮气、氢气的溶解扩散速度较低，决定了它们通过膜的渗透速度较慢，因此管程（非渗透侧）气流为富集氮气，氮气压力损失很小，产品氮的压力只略低原料气的压力。

❻ 如何制取氮气的化学方程式

1、加热亚硝酸胺浓溶液制取氮气。该化学反应方程式是:NH4NO2(69.85℃）=N2+2H2O。
2、亚硝酸钠的饱和溶液与氯化铵的饱和溶液的相互反应。该化学反应方程式是：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。
3、氨气通过红热的氧化铜。该化学反应方程式是：2NH3+3CuO(加热）=3Cu+N2+3H2O。
4、氨水与溴水反应。该化学反应方程式是：8NH3+3Br2(aq)=6NH4Br+N2。
5、重铬酸铵加热分解。该化学反应方程式是：（NH4)2Cr2O7(加热）=Cr2O3+N2+4H2O。
6、加热叠氮化钠，使其受热分解，能得到很纯的氮气。该化学反应方程式是：2NaN3(加热）=2Na+3N2。

❼ <高二化学>工业上制取氮气的方法

工业上制取氮气的方法是分离液态空气法。

利用各空气的沸点不同使用液态空气分离法，将氧气和氮气分离。先将空气加压降温液化，然后逐渐升温，沸点低的氮气先蒸发出来，此时氧气还是液态，出来的气体就是氮气。

工业规模制氮有三类：深冷空分制氮、变压吸附制氮和膜分离制氮。利用各空气的沸点不同使用液态空气分离法，将氧气和氮气分离，将装氮气的瓶子漆成黑色，装氧气的漆成蓝色。

(7)工业上采用什么制取氮气扩展阅读

氮气的危险性类别：第2.2类 惰性气体

氮气的化工用途：

人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，但要求条件很高。近年来，人们在竭力弄清植物固氮的机理，争取用化学的方法模拟生物固氮，来实现当温和条件下开发利用空气中的氮资源。

氮是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。

氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等。

氮气运输注意事项：

1、采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。

2、钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。

3、严禁与易燃物或可燃物等混装混运。

4、夏季应早晚运输，防止日光曝晒。铁路运输时要禁止溜放。

❽ 工业制备氮气的方法

分离液态空气.

1.
将空气加压降温,然后逐渐升温,N2\O2先后气化成气体,达到分离的目的.

2.
N2的沸点是-196度,O2是-183度,故液态空气气化时先得到的是N2.
实验室制法使用的是化学方法
工业制法用的是物理方法