工业上如何获得单质钠

㈠ 金属钠怎么制备

工业上制取金属钠主要是用电解熔融的举桐氯化钠的方法，化学式：
2NaCl==高温隐答好、通电==2Na+Cl₂↑
原理：因为钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃，氯化钠的熔点是800.1℃，沸点是1465℃，所以，一般是把氯化钠加热到灶铅900℃左右，这样，氯化钠就完全是液体了，而通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，所以就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度叫大，所以飘在下层。而且两种气体相接的地方是一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。在把两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯的氯气和金属钠了！

㈡ 自然界中钠只以化合态的形式存在吗那单质钠都是由反应得到的么

是的,钠属于极其活泼的金属元素.
自然界中几乎不存在单质钠.
工业上制取单质钠其实比想象中的简单：
对熔化状态NaCl进行电
2NaCl ==通电==2Na + Cl2(气体)
细节：
因为钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃,氯化钠的熔点稿搜纯是800.1℃,沸点是1465℃,所以,一般是把氯化钠加热到900℃左右,这样,氯化钠就完全是液体了,而通电后,生成的氯气在此条件下密度较漏禅小,所以就飘在熔炉的上层而生成的钠也是键咐以气体的形式存在,但密度叫大,所以飘在下层.而且两种气体相接的地方是一接触就会反应,生成氯化钠的小液滴,小液滴越来越多,最后就把两种气体完全隔开了.在把两种气体分别抽出,再净化、冷却,就可以得到较纯的氯气和金属钠了.

㈢ 工业制钠的化学方程式是什么

工业制取钠的化学方程式为：

2NaCl(熔融) =通电= 2Na + Cl₂↑。

通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。

钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。

钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

在此实验中由于熔融状态的钠的密度约为：0.968g/cm³，而熔融状态下的氢氧化钠的密度约为：2.130 g/cm³，所以最终产生的熔融状态的钠单质会浮在熔融的氢氧化钠上，与空气中的氧气快速化合发生危险，所以要在稀有气体的保护下进行此实验，否则会发生危险！

㈣ 工业上是怎样制钠的

工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。

工业上钠的作用有测定有机物中的氯。还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池，制取活泼金属。

钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。

(4)工业上如何获得单质钠扩展阅读：

钠的生理作用：

1、钠是细胞外液中带正电的主要离子，参与水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压。

2、维持体内酸和碱的平衡。

3、是胰液、胆汁、汗和泪水的组成成分。

4、钠对ATP(腺嘌呤核苷三磷酸)的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系，此外，糖代谢、氧的利用也需有钠的参与。

5、维持血压正常。

6、增强神经肌肉兴奋性。

参考资料来源：网络—钠

㈤ 工业上如何冶炼单质钠方程式

戴维是通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气[7]。电解氢氧化钠也得到金百属钠，但是此方法使用较少。当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。N2+3H2=高温、高压、催化剂度=2NH3。
谢谢满意采纳！

㈥ 如何自制金属钠

1.戴维法

戴维是通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。

2.当斯法

在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。

化学方程式：

(6)工业上如何获得单质钠扩展阅读：

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770。

高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠、铋酸钠、锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。

参考资料来源：网络-钠

㈦ 钠的工业制法化学方程式

金属钠的工业制法是（电解熔融的nacl）。
金属钠的工业制法化学方程式为（2nacl=通电=na+cl2↑）。

㈧ 金属钠的工业制法化学方程式

金属钠的工业制法是电解熔融法。化学方程式是2NaCl=通电=Cl2↑+2Na。当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。伏特在19世纪初发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水成功。英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾分解为氧气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱是氧化物。他先用苛性钾(氢氧化钾)的饱和溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠，一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰，还有一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，立即冒出火焰，在水面急速奔跃，发出刺刺的声音。就这样，戴维在1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。

㈨ 工业上如何冶炼单质钠方程式

戴维是通过电解法首先制得的金属钠,随后几十年内,工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠,同时得到四氧化三铁和氢气[7].电解氢氧化钠也得到金属钠,但是此方法使用较少.当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠.N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3. 谢谢满意采纳!

㈩ 钠单质如何制取

具体如下：

第一种：电解熔融氢氧化钠，有三种选择。可以镍坩埚和铁电极。或者陶瓷坩埚和石墨电极，再或者陶瓷坩埚和一个石墨电极，一个铁电极。这三种方法最好。用酒精灯把氢氧化钠加热到融化，再电解，通电几分钟后会出现钠金属。用小勺挖出来。

第二种：加热氢化钠。铁坩埚，盖上盖子，装氢化钠，用喷枪加热，几分钟后有钠金属。

第三种：用锂金属置换氢氧化钠或者氯化钠里面的钠。用喷枪加热，几分钟后有融化的钠金属，把坩埚里面的固体倒进有液态石蜡和水的烧杯里，钠会浮出到水面。

第四种：用镁置换氢氧化钠。坩埚里底下放上氢氧化钠，上面放镁粒。喷枪加热几十秒，出现钠金属后同第三种。

以上内容参考：网络-钠