为什么工业制取钾不用电解

❶ 为啥工业上不电解氯化钾来制取钾

液态钾与液态氯化钾互溶，不会分层，当钾扩散到阳极，与氯气接触会剧烈反应生成氯化钾，甚至可能出现危险

❷ 为什么不能用电解氯化钾来提取钾,并且请解释一下钠和氯化钾溶液电解后,

因为电解氯化钾的产物中没有钾生成,在阴极是H离子得电子生成氢气.在阳极是CL离子失电子生成氯气.

❸ 为什么钾比钠活泼但是工业上用钠制取钾

工业上用钠制取钾与金属性无关。

工业上用钠制取钾：Na+KCl=K↑+NaCl（高温）是利用化学平衡，金属钠与氯化钾的反应时，钾的沸点比钠低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行。用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99%。

金属钾很活泼，贮存和使用都要注意安全，由钾引起的火灾，决不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测。

(3)为什么工业制取钾不用电解扩展阅读：

戴维在发现钾的实验中，用的是电解法制取钾，但在实际生产中却不能用此法，因为戴维用的是铂(Pt)电极，它不易与熔融的金属钾作用(但熔融的氢氧化钾会缓慢的腐蚀铂)，实际生产中只能用石墨电极，熔融的金属钾能渗透到石墨中，侵蚀电极。

还有钾太容易溶解在熔融的氯化钾中，以致不能浮在电解槽的上部加以分离收集；同时，还因为钾在操作温度下迅速气化，增加了不安全因素。

❹ 为什么不用电解氯化钾的方法制金属钾

电解熔融
KCl
是可以生成
单质钾
的，
但生成的单质钾会溶解在熔融KCl
中，导致分离困难。
电解熔融
NaCl
是可以生成
单质钠
的，
生成和困的单质钠不会溶解在熔融NaCl
中，会分层，这样分衡神离出
Na
就比较容易。
所以电解NaCl熔融物制备Na是工业方法，咐棚亏但不用电解KCl熔融物制备K。
工业制备K是利用K和Na的沸点不同，用Na与KCl发生置换反应，使得K以气体形式逸出。

❺ 钾为什么不可以通过电解制取

有两个原因：1.电解生成的钾会分散在钾的熔融盐中，导致无法把钾分离出来。2.钾的沸点较低，容易从电解槽中逸出，钾蒸气在空气中容易爆炸。

❻ 能否纯粹用化学方法从碱金属的化合物中制的游离态的碱金属为什么不能采用电解熔融的方法制取金属钾

可以用纯化学的方法制得游离态的碱金属。
比如：KCl+Na==NaCl+K↑这个反应就能从氯化钾中制备游离态的钾。
这是一个以高熔点金属制低熔点金属的反应.这个反应中间的等号应为一个可逆符号.所以钾蒸汽抽走时，平衡向正方向移动.由此可制得金属钾.

而电解熔融指的是先把固体加热到熔融状态然后再进行电解。主要是用于冶炼金属活动性顺序中活泼的金属如钾、钙、镁、铝等金属。

至于你提到的不能采用电解熔融的方法制取金属钾，我给你举个例子好了
元素 3 Li（锂） 11Na（钠） 19K（钾） 37Rb（铷） 55Cs（铯）
熔点/℃ 180.5 97.81 63.65 38.89 28.4
钾的熔点比较低，通常情况下化学性质活泼，很容易在制备的过程中发生化学反应，最后只能得到钾的化合物了。

通常可以将钾的化合物与其他金属的化合物混合起来一起熔融电解，降低熔点
电解氯化钾与氯化钙的混合物，当氯化钾与氯化钙以4：6比例混合时，可以使得混合物的熔点降到最低，即400°C。电解这个比较合适。

❼ K金属为什么不用电解生产

电解法一般成本较高,对设备的技术要求也较高,能量转化效率低,所以能不用一般就不用。K可以通过比Na的沸点低这个特征用Na置换出来,方法更具有可行性

❽ 为什么不用电解氯化钾冶炼金属K

最简单的，因为K的金属性质十分活泼，是氢前金属，你电解的话，正极应该是氢气最先析出来，相当于电解水，金属单质K是析不出来的，还不要说现实情况下，K很容易再被氧化，而且电流也需要很大，费用也是一个问题

PS：虽然理论上也许可以电解熔融态的KCl来制取单质K，但是实际上涉及到一个电极问题，实际生产中使用的是石墨电极，在电解时，K会渗入其中，目前都是用Na来置换K的，当然反应条件也是很苛刻的，所以造价很高。LZ可以阅览相关制取K的资料来了解。