工业用什么方法提碘

A. [急]求超详细工业制碘流程！

实际生产中碘的提纯与我们的想象相差甚远,最精彩之处是不用CCl4,这是工业生产中综合考虑成本、速率、环保等因素的结果,其相关的知识和能力高于高中学生,教材中用虚标的方法极为成功,既避免知识的过分扩展,又为学生的发展留下了空间,苏教版《化学1(必修)》用比实际流程更简明的流程呈现,则是很成功的。
回答者： ZBG张保国 - 秀才 二级 12-26 08:39
海水提镁，基本的工艺技术是：先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀，从海水中滤出的氢氧化镁再加盐酸，使之生成氯化镁，并将其溶液煮沸、浓缩、烘干成无水氯化镁，经过电解氯化镁，便得到金属镁和氧气。

B. 怎样提取碘单质

先用稀硫酸酸化，再用氧化剂（如过氧化氢）氧化碘离子即可制得碘单质。
用四氯化碳萃取，用分液漏斗分液，再蒸馏碘的四氯化碳溶液即分离出单质碘

C. 为啥工业上不用电解法来制取氯和碘

单质碘主要从海水信滚镇中获得,主要是发生氧化还原反应,不需滑粗要通过备正电解法。

工业上通过电解食盐水制取氯气。

D. 碘的萃取

碘水中塌脊念碘的萃取

一、实验目的：

① 体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识。

② 认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。团困

③ 验证萃取的原理。

二、实验原理：

利用溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

三、仪器及用品：

量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）

试剂：碘的饱和溶液，四氯化碳（或煤油）

四、操作步骤：

1、检漏

关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水野老。再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。

2、装液

用量筒量取5 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2mL四氯化碳（CCl4），盖好玻璃塞。

3、振荡

用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触； 振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

4、静置分层

将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。

5、分液（取下层溶液）

将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢延烧杯壁流下。

6、分液（取上层溶液）

待下层液体全部流尽时，迅速关闭活塞。烧杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。

7、回收

将碘的四氯化碳溶液倒入2到指定的容器中。

8、清洗仪器，整理实验桌。

五、现象和结论：

现象：

1、碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以观察到：溶液分层，上层黄色，下层无色透明、油状。

2、振荡时有少量气泡。

静置分层溶液分层，上层无色（或黄色变浅），下层紫红色。

结论：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘。

E. 海水提取碘是怎样提取的

碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海水中提取元素碘的技术。海洋水体蕴藏的碘极丰富，总数估计达800亿吨，世界上有许多国家从事海水提碘。20世纪70年代末，中国提出“离子—共价”吸着概念，研究成功ja－2型吸着中戚剂，可直接从海水中提碘和溴；此后发展了液—固分配等富集方法，亦可直接从海水中提取碘卖尺陵。利用晒盐后的卤水也可制取碘，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。因此，利用浸泡液浸泡海带亦可制困森取碘。

F. 工业上从海带提取碘用什么方法

A．工业上用来提取碘元素，主要来自于海生植物海带，不可以直接用海水来提取碘元素，故A错误；
B．从海带中提取碘工业流程可知：海带浸泡后加碱进行碱化，过滤得到有机沉沉物，故B正确；
C．提取海带中碘元素时，为保证I ^- 完全氧化为I ₂ ，加入的氧化剂H ₂ O ₂ ，双氧水被还原后的产物为水，不引入杂质，加入的氧化剂也可以是新制氯水，氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I ^- +Cl ₂ =2Cl ^- +I ₂ ，故C正确；
D．过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，故D正确；
故选A．

G. 碘的提取

碘易升华可以采用升华法提取碘单质

H. 工业上制碘的化学方程式

法一：以盐卤作原料
向其中通入氯气：Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
法二：以智利硝石（主要成分为NaNO3，还含有NaIO3）为原料
加NaHSO3还原：2NaIO3+5NaHSO3==I2+2Na2SO4+3NaHSO4
工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的,第一步,先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为：IO3－+ 3HSO3－ = I－+ 3SO42－ + 3H＋ ；第二步,将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反应析出碘.