㈠ 氯化钾工业上的作用是什么日常生活用它来干什么
主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。
㈡ 工业氯化钾和农业有什么区别
没有农业氯化钾的说法。
工业氯化钾，指的是化工原料用的氯化钾。
纯度一般都不高，工厂生产需要提纯，可以自己进行。当然也有专门生产的针对不同需要的氯化钾
你说的农业氯化钾，可能是作化肥用的吧。
这种产品只要求对农作物无害，对人畜无毒（特别是重金属）。
㈢ 氯化钾上标工业专用是什么意思
无机工业。根据查询氯化烂腔钾上标工业专用相关资料得知，氯化钾上标工业专用意思饥羡衫是无机工业。是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾派旅、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。
㈣ 工业级氯化钾和农业级氯化钾的区别详细一点~
在工业上用于制取钾盐，如氢氧化钾、碳酸钾、硫酸钾、赤血盐钾、硝酸钾、氯酸钾、高锰酸钾和磷酸二氯钾等，还广泛用于石油工业、橡胶工业和电镀工业。 在农业上氯化钾是化肥的三要素之一，它促进植物蛋白质和碳水化合物的形成，增强抗倒伏能力，广泛用于大田作物与经济作物的底肥和追肥。我国氮磷钾肥生产和施用比例严重失调，土壤缺钾现象严重。尤其是在氮磷化肥用量增加的情况下，作物缺钾日益严重。 在医药上可用电解质补充药，可做成氯化钾片和氯化钾注射液；与氯化钠注射液混合，制成大输液产品；是重要的原料药。
㈤ 请问工业钾的成分有哪些
钾
potassium
读音jiǎ（仄声）
部首：金 除部首笔画：5 总笔画：10
意思：如下
一种化学元素 。化学符号K ，原子序数 19，原子量39.0983，属周期系ⅠA族，为碱金属的成员。元素的英文名称来源于potash一词，含义是木灰碱。钾的化合物早就被人类利用，古代就知道草木灰中存在着钾草碱（即碳酸钾)，可用作洗涤剂，硝酸钾也被用作黑火药的成分之一。但钾的化合物特别稳定，难以用常用的还原剂（如碳）从钾的化合物将金属钾还原出来。一直到1807年，英国H.戴维才用电解氢氧化钾熔体的方法制得金属钾 。钾在地壳中的含量为2.59％，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外 ，钾的含量占第六位 。可用来提取钾盐的矿物有钾盐矿（KCl）、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）、杂卤石（2CaSO4·K2SO4·2H2O ）。 分布极广的天然硅酸盐矿物中也含有钾，如钾长石K[AlSi3O8]。
原子体积:(立方厘米/摩尔)
45.46
钾是银白色金属，很软，可用小刀切割。熔点63.25℃，沸点760℃，密度0.86克／厘米3（20℃）。钾的化学性质比钠还要活泼，暴露在空气中，表面覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽，因此金属钾应保存在煤油中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾；将金属钾溶于液氨中与氧气作用，生成超氧化钾；钾与臭氧作用，生成臭氧化钾。钾与水、冰或雪的反应非常猛烈，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。钾与氢气发生反应，生成氢化钾。钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应，生成相应的卤化物。钾不与氮气作用。与氨作用 ，生成氨基钾 ，并放出氢气。钾与汞形成钾汞齐，是还原剂。钾的氧化态为＋1，只形成＋1价的化合物。金属钾很活泼，贮存和使用都要注意安全，由钾引起的火灾，不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测?
戴维在发现钾的实验中，用的是电解法，但在实际生产中却不能用此法，因为戴维用的是铂电极，它不与熔融的金属钾作用，但实际生产中只能用石墨电极，熔融的金属钾能渗透到石墨中，侵蚀电极。所以现在金属钾的生产方法都采用金属钠与氯化钾的反应：
Na＋KCl=K↑＋NaCl（高温）。钾的沸点比钠低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行。用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99％。由于钾比钠贵， 在一般情况下都用钠代替钾，钾盐的用途就比较少。主要用作化肥 ，玻璃工业 、焰火生产和肥皂工业的原料。超氧化钾吸收二氧化碳产生氧气，用于宇航。
钾
化学元素 | 金属
钾的特性
元素周期表
总体特性
名称, 符号, 序号 钾、K、19
系列 碱金属
族, 周期, 元素分区 1族, 4, s
密度、硬度 856 kg/m3、0.4
元素在太阳中的含量:(ppm)
4
地壳中含量：（ppm）
21000
氧化态：
Main K+1
Other K-1 (in liquid NH3)
晶胞参数：
a = 532.8 pm
b = 532.8 pm
c = 532.8 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
电离能 (kJ /mol)
M - M+ 418.8
M+ - M2+ 3051.4
M2+ - M3+ 4411
M3+ - M4+ 5877
M4+ - M5+ 7975
M5+ - M6+ 9649
M6+ - M7+ 11343
M7+ - M8+ 11942
M8+ - M9+ 16964
M9+ - M10+ 48575
颜色和外表 银白色
Image:K,19.jpg
地壳含量 2.4 %
原子属性
原子量 39.0983 原子量单位
原子半径 (计算值) 220（243） pm
共价半径 196 pm
范德华半径 275 pm
声音在其中的传播速率：（m/S）
2000
价电子排布 [氩]4s1
电子在每能级的排布 2，8，8，1
晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。
莫氏硬度：0.4
氧化价（氧化物） 1（强碱性）
晶体结构 体新立方格
物理属性
物质状态 固态
熔点 336.53 K（63.38 °C）
沸点 1032 K（759 °C）
摩尔体积 45.94×10-6m3/mol
汽化热 79.87 kJ/mol
熔化热 2.334 kJ/mol
蒸气压 106×10-6 帕
声速 2000 m/s（293.15K）
其他性质
电负性 0.82（鲍林标度）
比热 757 J/(kg·K)
电导率 13.9 ×106/(米欧姆)
热导率 102.4 W/(m·K)
第一电离能 418.8 kJ/mol
第二电离能 3052 kJ/mol
第三电离能 4420 kJ/mol
第四电离能 5877 kJ/mol
第五电离能 7975 kJ/mol
第六电离能 9590 kJ/mol
第七电离能 11343 kJ/mol
第八电离能 14944 kJ/mol
第九电离能 16963.7 kJ/mol
第十电离能 48610 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量
MeV 衰变产物
39K 93.26 % 稳定
40K 0.012 % 1.277×109年 β衰变
电子捕获 1.311
1.505 40Ca
40Ar
41K 6.73 % 稳定
核磁公振特性
39K 41K
核自旋 3/2 3/2
灵敏度 0.000508 8.4×10-4
在没有特别注明的情况下使用的是国际标准基准单位单位和标准气温和气压
钾是一种化学元素，它的化学符号是K，它的原子序数是19，是一种银白色，质软，有光泽的1A族碱金属元素。
性状：
钾的熔点低，比钠更活泼，在空气中很快氧化。钾与水的反应比其他碱金属元素显得温和。钾可以和卤族、氧族、硫族元素反应，还可以使其他金属的盐类还原，对有机物有很强的还原作用。
发现：
1807年由英国化学家戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾，并定名。
名称由来：
来源于拉丁文kalium，原意是“碱”。拉丁文名称从阿拉伯文qali借来的。
分布：
钾在自然界中只以化合物形式存在。在云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。钾在地壳中的含量约为2.09%，居第八位。在海水中以钾离子的形式存在，含量约为0.1%。钾在海水中含量比钠离子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在动植物体内也含有钾。正常人体内约含钾175克，其中98%的钾贮存于细胞液内，是细胞内最主要的阳离子。
制备：
这种元素通过将其常见的氢氧化物进行电解而得到。将氢氧化钾与卤化物进行熔融电解，再经真空蒸馏制得。
同位素：
已发现的钾的同位素共有16种，包括钾35至钾50，其中只有钾39、钾40和钾41是稳定的，其他同位素都带有放射性。
用途：
钾主要用作还原剂及用于合成中。钾的化合物在工业上用途很广。钾盐可以用于制造化肥及肥皂。钾对动植物的生长和发育起很大作用，是植物生长的三大营养元素之一。
对人体的影响：
钾可以调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡，参于细胞内糖和蛋白质的代谢。有助于维持神经健康、心跳规律正常，可以预防中风，并协助肌肉正常收缩。在摄入高钠而导致高血压时，钾具有降血压作用。
人体钾缺乏可引起心跳不规律和加速、心电图异常、肌肉衰弱和烦躁，最后导致心跳停止。一般而言，身体健康的人，会自动将多余的钾排出体外。但肾病患者则要特别留意，避免摄取过量的钾。
钾的成人每日摄取量为2000毫克。婴幼儿对钾的最低日需要量为90毫克。在乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、内脏、香蕉、葡萄干中都含有丰富的钾。
元素名称：钾
元素原子量：39.10
元素类型：金属
发现人：戴维 发现年代：1807年
发现过程：
1807年，英国的戴维，在电解熔融的氢氧化钾时发现。
元素描述：
是一种软的低熔点的金属，呈银白色。密度0.86克/厘米3。熔点63.65℃，沸点774℃，化合价+1，电离能为4.341电子伏特。化学性质活泼，遇水能起剧烈作用，生成氢气和氢氧化钾，同时起火燃烧。燃烧时呈紫色焰。同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。在空气中与氧能强烈反应，生成一氧化物K2O和过氧化物K2O2。如果氧过量，它易形成超氧化物KO2。钾与卤素也有强烈反应，并与许多有机物发生反应。
元素来源：
在自然界以化合物的形态存在，在所有元素中占第七位。在海水中钾是第六位最丰富的元素。电解熔融的氯化钾或氢氧化钾而制得。
元素用途：
用来制造钾钠合金；在有机合成中用作还原剂；也用于制光电管等。
元素辅助资料：
钾是在自然界中分布最广的十个元素之一，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。
1807年，戴维进行了实验，电解碳酸钾。他获得了一些富有金属光泽、类似水银的珠粒出现。他描述了这种新物质：将这个新金属投入水中，水被剧烈分解，放出氢气，氢气和它一起燃烧，产生紫色火焰，苛性碱溶液形成。
戴维以potash（碳酸钾）命名它为pstassium（钾）。钾的拉丁名kalium是从kali（阿拉伯文中海草灰中的碱）来的，因而化学符号为K。
由于单质钾的比重很小（15℃时，钾的密度是0.865），所以当时没有人相信它是金属，因为它的比重比水还小，在1811年，由盖吕萨克和泰纳尔证实了钾是一种元素。
㈥ 我国钾肥的主要生产工艺是什么
我国钾肥的主要生产原料是卤水，生产出来的形态是氯化钾。一般都是采用反复选-冷结晶工艺。
硝酸钾和硫酸钾都是一般都需要采用氯化钾与强酸反应，（如浓硝酸、浓硫酸），然后生产硝酸钾和硫酸钾。
硫酸钾一般采用的曼海姆工艺，就是用硫酸和硫化钾反应，生产硫酸钾和氯化氢，氯化氢用吸收塔吸收做其他利用，放热直接送到加热管道，用于最后的烘干。
建议看看《中国化肥产业技术与展望》本书，基本上涵盖了我国主要化肥的生产工艺。
㈦ 钾是什么
与细胞的新陈代谢有关\x0d\x0a\x0d\x0a一定浓度的钾，维持细胞内一些酶的活动，特别是在糖代谢过程中，糖元的形成必有一定量的钾沉积，血中糖及乳酸的消长与钾有平行的趋势。\x0d\x0a\x0d\x0a调节渗透压及酸碱平衡\x0d\x0a\x0d\x0a维持此种功能的主要作用亦在身体组织细胞及红细胞内。钾与细胞外液钠合作，维持细胞与体液水分的平衡。它使体内保持适当的酸碱度，避免酸性体质。人体内钾含量比钠高2倍。如果体内钠盐过多，渗透压就会变动，人体为了保持一定的渗透压，就会吸收大量水分，整个血液容量就会增多，从而使心脏负荷过重，诱发或加重心力衰竭症状；钠过多还使血压升高，促使肾脏细小动脉硬化过程加快。因此不论是高血压还是心脏病，都必须在饮食中控制食盐的摄入量，若钠量过高就会导致缺钾，维持不了渗透压。\x0d\x0a\x0d\x0a保持神经肌肉系统正常的激动腔消笑功能\x0d\x0a\x0d\x0a钾能有效利用蛋白质修复破坏的组织，还能刺激中枢神经发出肌肉所需的神经冲动。钾过高则神经肌肉高度兴奋；钾过低则陷于麻痹。\x0d\x0a\x0d\x0a维持心肌正常功能\x0d\x0a\x0d\x0a在红细胞内的钾盐缓冲系统，主要是血红蛋白钾、碳酸伍含钾、磷酸钾，而钾与钙的平衡，对于心肌收缩亦有显着作用。\x0d\x0a\x0d\x0a防癌抗癌作用\x0d\x0a\x0d\x0a营养学家研究发现，体内钠钾比例不当，能引发癌症。而提高人体细胞内含钾量、降低钠的含量，能减少正常细胞变异的可能，甚至使已生成的癌细胞消失。细胞学研究发现，正常细胞内含钾量是钠的10倍，但随着年龄的增长，身体中含有的钾很容易从细胞膜析出，而致细胞内钠的比例相对增高，此种环境适宜癌细胞繁殖。这也解释了老年人患癌机会增大的一大原因。实桥衡验室研究还发现，有些癌细胞如果在其培养液中增加钾，癌细胞会转变成正常细胞。\x0d\x0a\x0d\x0a医学教授海基·卡尔帕宁不久前报告说：钾和钠两者间的比例反映出体内细胞分裂的信息，例如癌细胞中钾的含量比例就明显低于正常细胞。现代人癌症高发率的原因，与人体内钾的含量过低、钠含量过高有密切关系。卡尔帕宁认为：“癌症患者的饮食中如果有大量的钾，如蔬菜、水果等，便有助于恢复钾钠的均衡状态，从而抑制病情的进一步恶化。”\x0d\x0a\x0d\x0a保护和修复皮肤\x0d\x0a\x0d\x0a钾还参与细胞的新陈代谢和酶促反应，有助于皮肤的健康。\x0d\x0a\x0d\x0a钾的其他作用缺钾时，可引起机体一些不良的变化。血钾过低，增加心肌的应激性；心力衰竭患者在缺钾状态下，对洋地黄耐受力很低，用药过程易发生房性和室性异位心律，而钾盐对这样引起的异位心律紊乱，常有显着疗效。\x0d\x0a\x0d\x0a当血钾低于3．5毫克当量／升时，临床表现为口苦、食欲不振、腹胀、表情淡漠、软弱无力、腱反射减退甚至消失。\x0d\x0a\x0d\x0a急性严重低血钾，可发生昏迷、抽搐，或出现四肢不同程度的弛缓性瘫痪，严重者呼吸肌麻痹，形成“鱼口状呼吸”，可致死亡。\x0d\x0a\x0d\x0a除饮食可引起缺钾外，腹泻、呕吐以及压力、大量地摄入食盐和促肾上腺皮质激素、可的松、利尿剂等药物也会导致出现钾缺乏症。服用阿司匹林或其他药物，或者过量地饮用水或酒，将使大量的钾流失到尿液中。
㈧ 钾的用处
可用来制造钾钠合金；在有机合成中用作还原剂；做拿袜也用于制光电管等。钾的化合物在工业上用途很广：钾盐可以用于制造敏胡化肥及肥皂。钾对动植物的生长和发育起很大作用，是植物生长的三大纯激营养元素之一。