Ⅰ 工业碳酸钠如何得来
工业碳酸钠2009年04月11日 【化学式】Na2CO3
【分子量】105.99
【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。
【CAS编号】497-19-8
【外观】白色粉末状,是晶体
【口味】涩
【相对密度(水=1)】2.532
【熔点】851℃
【分类】强碱弱酸盐 **注意**（纯碱不是碱，是盐类！）
【化学性质】1）溶液显碱性，能与酸产生一定反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2) Na2CO3与碱反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3) Na2CO3,NaCl与盐反应。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4)Na2CO3与H2O+CO2反应。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【热力学函数（298.15K，100kPa）】[1]
状态：s
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4
标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0
【稳定性】稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
【溶解性】易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
碳酸钠易溶于水，是一种弱碱盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。
工业常用《侯式制碱法》CO2+NH3+H2O+NACL=NH4CL=NAHCO3
2NAHCO3=NA2CO3+CO2+H2O
Ⅱ 工业制纯碱的化学方程式
工业制纯碱（侯氏制碱法）的化学方程式如下：
NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃（首先向水中通入氨气，然后再通入二氧化碳）
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl（NaHCO₃溶解度最小，所以析出）
2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（条件：加热）
Ⅲ 碳酸钠 工业流程
（1）滤渣的主要成分为__氢氧化镁___
（2）“趁热过滤”的原因是___热水中其他杂质处于可溶状态，而Na2CO3·H2O可以固体形式析出______
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采腊隐雀取的措施是__使用热滤漏斗携盯____
溶解度-温度图中，横坐标是绝对温标。就是说，在300K左右（也就是27℃左右），是以Na2CO3·10H2O形式存在的，溶解度随温度升高而升高。轮早然后中间是Na2CO3·7H2O，再高就是Na2CO3·H2O，后两者溶解度随温度变化不大。
Ⅳ 纯碱的工业制取
以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
Ⅳ 工业上如何制纯碱
工业制纯碱（侯氏）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）
6、工业制氨气
3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）
注：催化剂为铁触媒
中国工程师侯德榜(1890-1974)将制碱厂与合成氨厂共建，从而将氨碱法改造成了“联合制碱法”。两种方法的区别主要体现在对母液的处理上。联合制碱法在母液中再次通入NH3并补充加入NaCl(而不是加入石灰乳)，一方面利用沉淀平衡的移动原理迫使NH4Cl沉淀，一方面使NaHCO3转化为溶解度较大的Na2CO3，从而得到较纯的NH4Cl。
NH3·H2O+HCO3-→CO32-+NH4++H2O
NH4++Cl-→NH4Cl↓
(侯德榜联合制碱法流程图)
同样可以给出联合制碱法的“理论总结果”：
2NaCl+2NH3+CO2→Na2CO3+2NH4Cl
从中可见它与氨碱法的基本区别：
1．NH3不再“相当于催化剂”，它是被完全消耗的原料，需要由合成氨厂不断提供。
2．副产品是可作化肥的NH4Cl而不是CaCl2。
3．没有Ca2+的干扰，母液被循环使用，NaCl等原料的利用率明显提高。
碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色固体，常含结晶水(Na2CO3·10H2O)。我国北方的天然碱矿中存在纯碱资源。它被广泛用于玻璃制造、造纸、纺织等工业。
Ⅵ 工业碳酸钠怎么清洗玻璃 工业碳酸钠清洗玻璃原理
1、先将工业碳酸钠溶解为溶液，然后将玻璃浸泡在溶液中，15分钟后去除即可。
2、Na2CO3做洗涤剂,有关的方程式，纯碱(Na2CO3)溶液因水解使其溶液呈碱性：Na2CO3+ H2O﹤=﹥NaHCO3+ NaOH，NaHCO3+ H2O﹤=﹥H2CO3+ NaOH，加热促进水解,使水解彻底，水解生成的氢氧化钠与油脂混合发生反应,生成高级脂肪酸的钠盐和甘油，生成高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分,经填充剂处理可得块状肥皂。