工业精制食盐水时如何回收硫酸钡

⑴ 为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的

⑵ 用重量分析法测量SO42- 含量,制备BaSO4沉淀时应如何控制实验操作条件

（1）如果省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”，瓷坩埚中可能含有部分物质在灼烧时消失，误以为是氯化钡中的结晶水，所以可能导致计算结果偏低，故答案为：偏低；?????????????????（2）第④步静置后的操作中要想得到沉淀，必须进行过滤，沉淀中吸附离子，所以需要洗涤沉淀，故答案为：过滤、洗涤沉淀；（3）温度高时，硫酸钡会被碳还原或部分硫酸钡会发生分解故答案为：硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）；（4）氨水和过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故答案为：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-；（5）依据SO32-和HSO3-离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计；结合题干信息和条件，取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在；取滤液依据亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫，检验二氧化硫完成实验设计，或通过亚硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断；实验设计方法和步骤为： 实验操作 预期现象与结论 步骤2：2mol/L盐酸． 若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO32-．若无气体，则不存在SO32-． 步骤3：在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红．或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液． 红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-．或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3-． 故答案为： 实验操作 预期现象与结论 步骤2：2mol/L盐酸． 若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO32-．若无气体，则不存在SO32-． 步骤3：在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红．或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液． 红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-．或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3- ．

⑶ 如何用硫酸钡转化成可溶性钡盐

工业上的大体做法是将硫酸钡与碳粉（实际上多加煤粉）混合后加强热，反应温度控制在1173至1473K范围内（这就是楼上朋友所提到的煅烧），反应按下式进行：
BaSO4+4C=BaS+4CO,反应生成的硫化钡发生水解随即转化为可溶性的化合物：2BaS+2H2O=Ba(HS)+Ba(OH)2，进一步就可以制得卤化钡，硝酸钡和氢氧化钡等钡类无机盐。
补充一点，楼上朋友提到的通过强热使硫酸钡分解的方法很不可取，硫酸钡对热是非常稳定的，分解温度高于1853K。
另外，通过利用溶度积规则来进行沉淀转化，将硫酸钡转化为碳酸钡也是可行的。利用饱和碳酸钠溶液就可以做到这一点，但是实际操作的时候还需注意转化速率和后处理等细节问题。
硫酸钡是不溶于王水的。
再纠正楼上朋友一点，煅烧后生产的钡盐是硫化物而不是氧化物。

⑷ 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵

（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），根据质量守恒可知同时生成NH₄Cl，反应的方程式为NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案为：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而②的滤液可直接循环使用，
故答案为：ad；
（3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl₂溶液，得到硫酸钡沉淀，滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡，
故答案为：使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；氢氧化铁；硫酸钡；
（4）准确称量固体，应用电子天平，
碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8.2，与酚酞变色的PH接近，变色时的PH和反应终点的PH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小（使用甲基橙易判断滴定终点，误差小），
n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol，
则25mL溶液中n（NaHCO₃）=0.00215mol，
所以样品中m（NaHCO₃）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，
ω（NaHCO₃）=

⑸ 食盐水如何精炼

1.加盐酸、把粗盐中的酸可溶物溶解。
2.加入氯化钡，与盐水中的硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根。
3.加入碳酸钠溶液、使溶液pH值大于4，使钙和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀、铁离子水解沉淀。
4.加硅藻土过滤。
如有需要，滤液加纯净的盐酸回调酸度至所需值

⑹ 粗食盐的提纯 为什么要将硫酸钡过滤后才加碳酸钠

因为要加过量的氯化钡，过量的钡离子在溶液中，需要碳酸钠使钡离子生成难溶于水的碳酸钡

⑺ 硫酸和氯化钡反应时,制备硫酸钡时,测定硫酸钡溶度积时，为什么要洗至无氯离子

氯离子会使溶度积偏大。

硫酸和氯化钡反应化学方程式如下：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl，硫酸和氯化钡反应离子方程式如下：SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄。硫酸与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸。由于硫酸钡是沉淀，所以该反应得以顺利进行。该反应是一个有沉淀生成的反应。

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注意事项：

氯化钡在倒运、装卸、拆卸时要轻装轻卸，避免包装袋损坏造成泄漏，堆放时应整齐。

氯化钡入库时需氯碱车间一次盐水岗位人员与供应管理部倒运人共同在现场进行验收，并在验收单上签字，入库的相关记录，记录应当至少保存两年。

氯化钡必须单独储存在专用的仓库内，由一次盐水岗位人员及当班值长进行双人管理、双人发放、两本账的方法，并做到每日清每日结。

⑻ 用氯碱工业精制食盐水时,为了回收副产品BaSO4,需将提纯步骤做如何改动

加过氯化钡需要进行过滤回收硫酸钡
BACL2+NA2SO4=2NACL+BASO4↓

⑼ 怎样去除水中 的硫酸盐

1、如果水量较少：可采用化学方法，加入钡盐（如氯化钡），使硫酸根变成硫酸钡沉淀，然后过滤除去。

2、如果水量较多：可采用离子交换器了，通过一台阴离子交换器+一台阳离子交换器串联在供水回路中，即可达到目的。

Ba^（2+） + （SO4）^（2－）＝(BaSO4)↓

阴离子交换器 又叫阴床，作用是用阴树脂中的氢氧根交换掉水中的其他阴离子。

阳离子交换器 又叫阳床，根据其树脂再生所用药剂可分为氢型和钠型；钠离子交换器即软化器是用于去除水中钙离子、镁离子，制取软化水的离子交换器。

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几种重要硫酸盐

硫酸钙

自然界中的硫酸钙以石膏矿的形式存在。含有两个结晶水的硫酸钙（CaSO4·2H2O）叫做石膏（也叫生石膏）。将石膏加热到150℃，就会失去大部分结晶水而变成熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏。

利用石膏的这一性质，人们常利用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝固时间。在石膏资源丰富的地方可以用它来制硫酸。

硫酸钡

天然的硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料，并可做高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。

硫酸亚铁

硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾（FeSO4·7H2O）。在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化红铁（主要成分为Fe2O3）的原料。

⑽ 从食盐水中过滤出硫酸钡沉淀后，如何洗涤该沉淀，怎样检验沉淀是否洗涤干净

用水冲洗沉淀，取过滤的洗涤液加入硝酸银 如果有沉淀（AgCl）说明沉淀上还有氯离子没有洗净