工业上怎么合成氨气

A. 氨气的工业制法

（/），氨的主要用途：主要为制造尿素、磷铵、三聚氰胺、碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、硝酸、丙烯腈等无机和有机化工产品以及冷冻、塑料、冶金、医药、国防等工业的原料。那么氨气的工业制法是怎样的呢？

随着大型化的发展，氨合成圈已成为降低合成氨能耗的主要单元之一。近代大型氨合成装置的代表设计有三种：

1.布朗的三塔三废锅氨合成圈：布朗三塔三废锅氨合成圈由3个合成塔和3个废锅组成。塔内有催化剂筐，气体由外壳与筐体的间隙从底部向上流过，再由上向下轴向流过催化剂床。三塔催化剂装填量比二塔多，最终出口氨含量可以从16.5%提高到21%以上，减少了循环气量，节省了循环压缩功。合成塔控制系统非常简单，各塔设有旁路用阀门调节气体入塔温度。由于氨合成反应平衡的限制，决定了催化剂温度，不需要调节催化剂床层反应温度。

2.伍德两塔三床两废锅氨合成圈：伍德两塔三床两废锅氨合成圈采用两个较小的合成塔，3个催化剂床，两塔塔后各连一个废锅。这种结构使反应温度分布十分接近最优的反应温度，气体的循环量和压降小，投资和能耗节省，副产高压蒸汽多。

3.托普索两塔三床两废锅氨合成圈：托普索S-250系统采用无下部换热的S-200合成塔和S-50合成塔组成。还包括：（1）废锅和锅炉给水换热器回收废热；（2）合成塔进出气换热器，水冷器，氨冷器和冷交换器，氨分离器及新鲜气氨冷器等。合成塔为径向流动催化剂床，采用1.5mm～3mm小催化剂，压降为0.3MPa。由S-200型塔出来的合成气，经废热锅炉回收热量，并保证入S-50型塔的合适温度，以提高单程合成率。

其他方法

天然气制氨。天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。

重质油制氨。重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸气转化法简单，但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化，氮作为氨合成原料外，液态氮还用作脱除一氧化碳、甲烷及氩的洗涤剂。

煤（焦炭）制氨。随着石油化工和天然气化工的发展，以煤（焦炭）为原料制取氨的方式在世界上已很少采用。

B. 工业上是如何合成氨的

工业合成氨反应的化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃（催化剂、高温高压条件下）

反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。

合成氨的反应特点

（1）可逆反应；

（2）正反应是放热反应；

（3）正反应是气体体积减小的反应。

(2)工业上怎么合成氨气扩展阅读

合成氨的发现过程

德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”。

在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6上，这是工业普遍采用的直接合成法。

反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。

合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH₂和NH₃，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。

C. 实验室里加热氯化铵和氢氧化钙的固体来制取氨气。那工业是如何制取氨气的呢工业的制取和实验室的制取的

答案：工业制氨气是用N2和H2化合生成氨气

实验室制氨气是氯化铵和氢氧化钙的固体共热生成氨气

一、氨气的工业制法：

1、反应原理：

3、注意：①棉花的作用：可减小NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3。

②Ca(OH)2 不能用NaOH代替。

D. 写出工业制取氨气的化学方程式

在化学工业当中，氨气的制取采用氮气和氢气直接化合生成氨气，生成的氨气及时被抽走，使得反应近乎完全一些，n2+3h2可逆箭头（箭头上方是催化剂，高温高压）2nh3。催化剂用的是铁触媒，温度在700摄氏度左右，有些材料说是 800，1000，400，440等等，这是不同的标准制定的不同的温度，写方程式只需要写催化剂，高温，高压就行，压强在45~50左右
在实验室中，氨气的制取通常用铵盐和碱反应，比如说氯化铵和氢氧化钙反应
2nh4cl+ca(oh)2=(等号上方加热）cacl2+2nh3（气体箭头）+2h2o
也可以用别的铵盐和碱制取

E. 氨气的制备怎么做

1、工业制法：

工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：

N₂+3H₂⇌2NH₃，△rHθ=-92.4 kJ/mol（反应条件为高温、高压、催化剂）

一般为铁触媒作催化剂，压强20-50 mPa，温度450℃左右。

2、实验制备：

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：

（白色固体）

（3）方法三：

氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

以上内容参考 网络－氨气

F. 制取氨气的方法

常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。

化学反应方程式：

2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O

Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑

还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。

NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O

固体铵盐制取

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。

净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

以上内容参考：网络-氨气制法

G. 氨气怎么制取

制氨气的化学方程式有三种，分别为：

1、加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。

2、加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。

3、用氮化物制取：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。

氨气物理性质

氨气化学式为NH3，是无色气体，氨气有强烈的刺激气味。密度0.7710，相对密度0.5971（空气＝1.00），易被液化成无色的液体。

在常温下加压即可使氨气液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），氨气沸点－33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点－77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。

以上内容参考：网络-氨气

H. 工业制氨气的方法（化学方程式）

3H2+N2=高温高压催化剂=2NH3

I. 制备氨气有哪些方法

1、工业制法

工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：

N2+3H2⇌2NH3△rHθ=-92.4 kJ/mol （反应条件为高温、高压、催化剂）

一般为铁触媒作催化剂，压强20-50 mPa，温度450℃左右。

2、实验制备

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气；

喷泉实验

在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。

在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试 液），把实验装置装好后。

打开橡皮管的夹子，挤压滴管 的胶头，使少量的水进入烧瓶，观察现象。 实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。