工业上获取碘的途径是什么

Ⅰ 工业上从海带提取碘用什么方法

A．工业上用来提取碘元素，主要来自于海生植物海带，不可以直接用海水来提取碘元素，故A错误；
B．从海带中提取碘工业流程可知：海带浸泡后加碱进行碱化，过滤得到有机沉沉物，故B正确；
C．提取海带中碘元素时，为保证I ^- 完全氧化为I ₂ ，加入的氧化剂H ₂ O ₂ ，双氧水被还原后的产物为水，不引入杂质，加入的氧化剂也可以是新制氯水，氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I ^- +Cl ₂ =2Cl ^- +I ₂ ，故C正确；
D．过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，故D正确；
故选A．

Ⅱ 生产中碘是从什么地方得到的

碘在自然界和生物界中靠不 断循环维持着自己的生态平衡。植 物从水中吸收碘，动物从摄食植物中取得碘。在海洋中，水生植物和 浮游生物直接从海水和淤泥中吸取碘，鱼虾等从水生植物或动物中吸 收碘。而人类处于海陆两个食物链的末端，既可以从海产品和植物中 同时获取碘，还可自空气（空气中的碘主要来自海洋，部分来自矿物 燃料燃烧）中直接吸取碘。
不过，人体内的碘80% - 90%来自于食物 (如海带、紫菜及海产品等）。

Ⅲ [急]求超详细工业制碘流程！

实际生产中碘的提纯与我们的想象相差甚远,最精彩之处是不用CCl4,这是工业生产中综合考虑成本、速率、环保等因素的结果,其相关的知识和能力高于高中学生,教材中用虚标的方法极为成功,既避免知识的过分扩展,又为学生的发展留下了空间,苏教版《化学1(必修)》用比实际流程更简明的流程呈现,则是很成功的。
回答者： ZBG张保国 - 秀才 二级 12-26 08:39
海水提镁，基本的工艺技术是：先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀，从海水中滤出的氢氧化镁再加盐酸，使之生成氯化镁，并将其溶液煮沸、浓缩、烘干成无水氯化镁，经过电解氯化镁，便得到金属镁和氧气。

Ⅳ 从碘化钾中提取碘的流程思路

（1）海带粉比海带碎片颗粒小，表面积大，溶解容易，故答案为：增加海带与水的接触，有利于碘化钾的溶解； （2）含碘离子溶液中加入氧化剂或通入适量Cl 2 可将碘离子氧化成单质碘，故答案为：2I 一 +Cl 2 =I 2 +2Cl 一 ； （3）萃取用到的仪器主要是分液漏斗；选择的能提取碘的试剂除了对I 2 有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的是四氯化碳，故答案为：分液漏斗；四氯化碳； （4）碘水溶液浓度太小，直接进行蒸发将消耗大量能量并需很长时间，故答案为：碘水溶液浓度太小，直接进行蒸发将消耗大量能量并需很长时间； （5）萃取后得到的是四氯化碳和碘单质的溶液，碘单质沸点较高，可用蒸发分离除掉四氯化碳，故答案为：蒸发；

Ⅳ 工业上制碘的化学方程式

法一：以盐卤作原料
向其中通入氯气：Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
法二：以智利硝石（主要成分为NaNO3，还含有NaIO3）为原料
加NaHSO3还原：2NaIO3+5NaHSO3==I2+2Na2SO4+3NaHSO4
工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的,第一步,先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为：IO3－+ 3HSO3－ = I－+ 3SO42－ + 3H＋ ；第二步,将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反应析出碘.

Ⅵ 工业上提取溴水中的溴常用什么方法

工业上提取溴水中的溴常用空气吹出法。

空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气。

将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。

1、氯气通入pH为3.5的海水中（置换反应）

(6)工业上获取碘的途径是什么扩展阅读

溴的用途：

溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，需求量很大。国外从1934年开始海水提溴试验和开发，目前日本、法国、阿根廷和加拿大等国家和地区已建有海水提溴工厂，年产量基本保持在36万吨的水平。

中国从1966年开始海水提溴，至今仍处于小型试生产的规模。海水提溴技术有水蒸气蒸馏法、空气吹出法、溶剂萃取法、沉淀法、吸附法等，其中空气吹出法和水蒸气蒸馏法为国内外所普遍采用。

空气吹出法的基本流程是酸化→氧化→吹出→吸收→蒸馏；吸收工艺普遍采用碱吸收和二氧化硫吸收，吸收剂有碱、硫、铁屑、溴化钠等。