① 工业制纯碱为什么不先加氯化钡,再加碳酸钠,再加氢氧化钠
粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序有2种：
1．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
2．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
从上面可以看出，氯化钡和氢氧化钠的顺序可以改变，但最后一定是碳酸钠，因为在精制过程中，为了完全除去杂质，每种物质的加入都是过量的，碳酸钠可以食用，但氢氧化钠是不可以吃的，所以最后一步，碳酸钠加入过量的话，对人的身体无害，但是氢氧化钠加过量的话，就有问题了……
② 纯碱的工业制取方法。
以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半——食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用途的氯化钙（CaCl2），因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担。氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。
③ 工业上制纯碱的原理，好象只有一个方程式的
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(条件：加热）
④ 工业上制纯碱为何要用饱和食盐水作原料 为什么要用饱和的食盐水呢
首先提醒一下LZ 不是纯碱 而是氢氧化钠. 烧碱或叫火碱
这个是氯碱工业. 电解饱和食盐水会生成氢氧化钠 氯气 . 因为这个原料好找.成本不高嘛
⑤ 工业制碱为什么先加入氨气再加二氧化碳
候氏制碱法
最大特点是不从固体碳酸氢铵(nh4hco3)，而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，此法的原理是：低温下用氨饱和的饱和食盐水通入二氧化碳（co2）可析出碳酸氢钠(nahco3)，此时母液中na+减少而cl-相对多，此时再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵（nh4cl）溶解度突然降低，而食盐(nacl)的溶解度变化不大，所以氯化铵（nh4cl）析出而食盐不析出，再用氨饱和后通二氧化碳（co2），结果往返析出nahco3和nh4cl，其中氨由氮与水中的氢化合制成，co2是提取氢气和氮气的半水煤气之副产品，这样巧妙的把氮气工业和制碱工业联合起来，故候氏制碱法又称联合制碱法。
具体步骤如下：
（1）nh3+h2o+co2=nh4hco3
(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓
不好意思，脚标不方便打字，只能这样了，不知你能否明白？
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与卤化钠反应生成一分子的卤化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。
⑥ 工业上如何制纯碱
工业制纯碱（侯氏）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）
6、工业制氨气
3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）
注：催化剂为铁触媒
中国工程师侯德榜(1890-1974)将制碱厂与合成氨厂共建，从而将氨碱法改造成了“联合制碱法”。两种方法的区别主要体现在对母液的处理上。联合制碱法在母液中再次通入NH3并补充加入NaCl(而不是加入石灰乳)，一方面利用沉淀平衡的移动原理迫使NH4Cl沉淀，一方面使NaHCO3转化为溶解度较大的Na2CO3，从而得到较纯的NH4Cl。
NH3·H2O+HCO3-→CO32-+NH4++H2O
NH4++Cl-→NH4Cl↓
(侯德榜联合制碱法流程图)
同样可以给出联合制碱法的“理论总结果”：
2NaCl+2NH3+CO2→Na2CO3+2NH4Cl
从中可见它与氨碱法的基本区别：
1．NH3不再“相当于催化剂”，它是被完全消耗的原料，需要由合成氨厂不断提供。
2．副产品是可作化肥的NH4Cl而不是CaCl2。
3．没有Ca2+的干扰，母液被循环使用，NaCl等原料的利用率明显提高。
碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色固体，常含结晶水(Na2CO3·10H2O)。我国北方的天然碱矿中存在纯碱资源。它被广泛用于玻璃制造、造纸、纺织等工业。