工业制碱方程式是什么

① 工业制纯碱的化学方程式

工业制纯碱（侯氏制碱法）的化学方程式如下：

NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃（首先向水中通入氨气，然后再通入二氧化碳）

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl（NaHCO₃溶解度最小，所以析出）

2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（条件：加热）

② 工业制碱的化学方程式

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
上边那位明显是错的，谁会用Cl2去制NaHCO3呢？

③ 工业制烧碱的化学方程式

工业制烧碱的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3—CaCO3+2NaOH
工业上制烧碱是用石灰乳和浓的碳酸钠溶液反应制取。

④ 工业上用纯碱制取烧碱 化学方程式是什么

工业上制取烧碱是用石灰石和纯碱作为主要原料生成的。

工业制烧碱：氯碱工业--电解饱和食盐水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2 (条件：电解)
制纯碱（Na2CO3）:侯氏制碱法向饱和食盐水里通二氧化碳和氨气

CaCO3==CaO+CO2（制CO2）、N2+3H2==2NH3（工业合成氨）

NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制纯碱的关键步走）

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到纯碱）。

(4)工业制碱方程式是什么扩展阅读：

烧碱的主要用途：

烧碱的用途极广。用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。具体如下:

化学实验：

可以用作化学实验。除了用做试剂以外，于它有很强的吸水性和潮解性,还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体(如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫)。

工业方面：

烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部i门]都需要烧碱。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。

另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，1旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。

⑤ 工业制碱化学方程式

工业制烧碱化学方程式如下：

(5)工业制碱方程式是什么扩展阅读：

氢氧化钠为常用的化学品之一。其应用广泛，为很多工业过程的必需品：常用于制造木浆纸张、纺织品、肥皂及其他清洁剂等，另也用于家用的水管疏通剂。

氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。

⑥ 纯碱的工业制取

以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。

⑦ 工业制烧碱化学方程式

工业制烧碱化学方程式：

2NaCl+2H₂O==电解==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

正极产生氯气，负极产生氢气，所得溶液为NaOH溶液。

隔膜电解法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和。

盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。

(7)工业制碱方程式是什么扩展阅读：

离子交换膜法将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下。

将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na⁺通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH⁻生成氢氧化钠，H⁺直接在阴极上放电生成氢气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH⁻，阴极室中应加入所需纯水。